已知在298K，101kPa的条件下，1molH$_2$的共价键断裂吸收akJ能量，1molO$_2$的共价键断裂吸收bkJ能量，形成1molH$_2$O的共价键(含2molH-O)释放ckJ能量．根据上述数据计算1mol氢气完全燃烧释放出的能量（ ）
分析：
化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键断裂需要吸收能量，新键的生成会释放能量，根据焓变和键能之间的关系结合热化学方程式来回答．
解答：
解：1mol氢气完全燃烧生成水的过程是放热的，化学反应过程为H$_2$+$\frac {1}{2}$O$_2$=H$_2$O，释放的能量为c-(a+0.5b)，即c-a-0.5b．
故选C．
点评：
本题考查学生化学反应的能量变化和化学键的键能之间的关系知识，难度不大．
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（ ）
分析：
化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量．
解答：
解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为K，根据方程式：2H$_2$+O$_2$$\xlongequal[]{点燃}$2H$_2$O，则：4×121kJ=463kJ×4-(2K+496kJ)，解得K=436kJ．
故选C．
点评：
本题考查学生化学反应中的能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
已知H-H键能为436kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol，N≡N键能为945.6kJ/mol，根据反应N$_2$+3H$_2$⇌2NH$_3$，1molN$_2$反应后能量变化为（ ）
分析：
化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算焓变=反应物总键能-生成物的总键能，以此计算反应热并判断吸热还是放热．
解答：
解：在反应N$_2$+3H$_2$⇌2NH$_3$中，
断裂3mol H-H键，1mol N-N键共吸收的能量为：3×436kJ+945.6kJ=2253.6kJ，
生成2mol NH$_3$，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，焓变△H=2253.6kJ-2346kJ=-92.4KJ/mol
1mol氮气反应后放出热量为：2346kJ-2253.6kJ=92.4kJ，
故选B．
点评：
本题考查了反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．
在H$_2$与Cl$_2$生成HCl的反应中，已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1molHCl放出的能量为（ ）
分析：
根据△H=反应物的键能-生成物的键能求算即可．
解答：
解：H$_2$与Cl$_2$生成HCl的反应的化学方程式为：H$_2$+Cl$_2$=2HCl 其焓变△H=反应物的键能-生成物的键能=(a+b-2c)KJ/mol，则生成1molHCl放出的能量为：-(a+b-2c)/2KJ，故选：D．
点评：
本题主要考查化学反应中焓变与化学键的关系，注意化学键的数目，题目难度不大．
在相同条件下，下列物质分别与H$_2$反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是（ ）
分析：
物质具有的能量越低越稳定，越活泼的物质能量越高，从这个角度分析．
解答：
解：物质具有的能量越低越稳定，越活泼的物质能量越高，F、Cl、Br、I在同一主族，元素的非金属性逐渐减弱，其对应单质的氧化性逐渐减弱，在F$_2$、Cl$_2$、Br$_2$、I$_2$中F$_2$最活泼，F$_2$、Cl$_2$、Br$_2$、I$_2$四种物质与等物质的量的氢气反应时，F$_2$放出的热量最多，故选：A
点评：
本题需要借助元素周期表分析，并且利用物质的能量越低越稳定原理解答．