分析：

根据题意已知条件：X、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ$_3$，由此可知Y、Z能形成酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮元素和氧元素，则X是钠元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ$_3$为NaNO$_3$；若为碳和氧元素，则X是镁元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ$_3$为MgCO$_3$．再根据物质的性质来回答即可．

解答：

解：X、Y和Z的原子序数之和为26，所以这三种元素都属于短周期元素；元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ$_3$，由此可知Y、Z形成的酸根离子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若为氮元素和氧元素，则X是钠元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ$_3$为NaNO$_3$；若为碳和氧元素，则X是镁元素，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ$_3$为MgCO$_3$．

A、若XYZ$_3$是一种可溶于水的酸，若Y是N元素时，Z为O元素，则XYZ$_3$为HNO$_3$，X为H元素，H、N、O的原子序数之和不是26，故A错误；

B、XYZ$_3$是一种微溶于水的盐，可以是碳酸镁，X与Z可形成离子化合物XZ氧化镁，故B正确；

C、XYZ$_3$是一种易溶于水的盐，可以是硝酸钠，Y与Z可形成共价化合物一氧化氮和二氧化氮等共价化合物，故C错误；

D、XYZ$_3$是一种离子化合物，可以是碳酸镁和硝酸钠，Y与Z可形成共价化合物但不能形成离子化合物，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查元素周期表、原子结构、化合价与形成化合物之间的关系，难度较大，明确化合物XYZ$_3$中Y、Z形成的是酸根离子是解本题的关键．

分析：

A．含有离子键的化合物是离子化合物；

B．单质分子中不一定含有化学键；

C．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物可能含有非极性键；

D．含有共价键的化合物可能是离子化合物．

解答：

解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故A正确；

B．单质分子中不一定含有化学键，如稀有气体，故B错误；

C．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物可能含有非极性键，如过氧化氢、大多数有机化合物，故C错误；

D．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查了物质和化学键的关系，根据物质的构成微粒确定化学键，易错选项是B，并不是所有物质中都存在化学键，稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，为易错点．

分析：

A、含有共价键的可以是离子化合物也可以是共价化合物；B、稀有气体分子中不含化学键；C、共价化合物中只存在共价键；D、离子化合物中含有离子键，共价键可以有可以没有．

解答：

解：A、含有共价键的化合物可以是离子化合物也可以是共价化合物，故A错误；B、气态单质分子中不一定存在共价键，如稀有气体分子中就不含化学键，故B错误；C、只存在共价键的化合物是共价化合物，故C正确；D、含有离子键的化合物是离子化合物，也可以存在共价键，故D错误．故选C．

点评：

本题考查学生离子化合物、共价化合物与化学键之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

分析：

A．离子化合物中可以含共价键；

B．稀有气体分子中不含化学键；

C．含离子键的化合物一定为离子化合物；

D．H原子在化合物中只能满足最外层2个电子的结构．

解答：

解：A．离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含有离子键、共价键，故A正确；

B．稀有气体分子中不含化学键，则气态单质的分子中不一定存在共价键，故B错误；

C．含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不含有离子键，故C错误；

D．H原子在化合物中只能满足最外层2个电子的结构，则HClO分子中只有Cl、O原子满足8电子结构，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查化学键及化合物的类别，熟悉化学键的形成及特殊物质中的化学键即可解答，注意利用实例来分析解答．

分析：

A、离子化合物中可能含有共价键；B、含有离子键的化合物一定是离子化合物；C、化学键可能存在于单质中；D、非金属单质不一定含有共价键．

解答：

解：A、离子化合物中可能含有共价键，如：氢氧化钠中氢原子和氧原子之间存在共价键，故A错误．B、离子键只存在于离子化合物中，故B正确．C、化学键不仅存在于化合物中还可能存在于单质中，如：氢气中氢原子和氢原子之间存在共价键，故C错误．D、非金属单质不一定存在共价键，如：稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故D错误．故选B．

点评：

本题考查了物质与化学键的关系，难度不大，易错选项是D，注意：不是所有物质都含化学键，如稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力．

分析：

离子化合物具有较高的熔点，含有离子键，在熔融状态下或水溶液中能导电，但共价化合物在水溶液中也能导电．

解答：

解：A．共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，故A错误；

B．由金属和非金属元素的原子组成的可能是共价化合物，如氯化铝，故B错误；

C．熔融状态能导电的化合物为离子化合物，含有离子键，故C正确；

D．离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查化学键知识，题目难度不大，注意化合物的类型与性质，把握离子键与共价键的区别．

分析：

极性键是不同元素原子间形成的共价键，所以含有极性键的物质一定是由两种或两种以上元素形成的化合物．

解答：

解：极性键是不同元素原子间形成的共价键，所以含有极性键的物质一定是由两种或两种以上元素形成的化合物，

A、离子化合物中也可以存在极性键，故A正确；

B、无机物、有机物都存在极性键构成的化合物，故B正确；

C、单质是由一种元素构成的纯净物，只含非极性键，故C错误；

D、金属晶体不属于化合物，不可能存在极性键，故D正确．

故选：C．

点评：

本题考查了极性键的概念辨析问题，解题的关键是判断极性键的存在范围，难度不大，但易出错，注意概念的理解辨析．

分析：

熔融状态可导电，固态可导电，应为金属晶体，其它晶体不具有此性质．

解答：

解：A．金属晶体在熔融状态可导电，固态可导电，并且活泼金属与水反应生成碱，为电解质，溶液也能导电，该金属应为活泼金属，故A正确；

B．离子化合物在固态时不导电，故B错误；

C．非金属单质在熔融状态不导电，固态时，属于半导体材料的可导电，故C错误；

D．共价化合物在熔融状态和固态时都不导电，故D错误．

故选A．

点评：

本题考查晶体的导电性，注意把握不同晶体的性质，学习中注意相关基础知识的积累．

分析：

A．共价化合物中可能含有非极性共价键，不一定全部为极性键；B．离子化合物中往往也含有共价键，并不只存在于共价化合物中；C．离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键；D．氦为单原子分子．

解答：

解：A．共价化合物中可能含有非极性共价键，如H$_2$O$_2$中O-O键为非极性键，故A错误；B．离子化合物中往往也含有共价键，如KOH中O-H键为共价键，故B错误；C．离子化合物中可能含有极性共价键，如KOH中O-H键为共价键，也可能含有非极性共价键，如Na$_2$O$_2$中O-O键为非极性键，故C正确；D．氦为单原子分子，不存在共价键，故D错误．故选C．

点评：

本题考查共价键和离子键知识，题目难度不大，本题注意共价键和离子键的区别，解答时能举出反例．