下列物质中属于弱电解质的是（ ）
分析：
水溶液中部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质，据此判断．
解答：
解：A、氢氧化钾为离子化合物，在水溶液或熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故A错误；
B、硫酸在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B错误
C、醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C正确；
D、氯化钠为离子化合物，在水溶液或熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握强电解质与弱电解质的本质区别，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力．
随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化．下列有关说法正确的是（ ）
分析：
A、碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物；
B、根据电解质在水中的电离程度可知，电离不完全的电解质为弱电解质；
C、混合物中至少含有两种物质；
D、碱在水中电离产生的阴离子全部为氢氧根离子．
解答：
解：A、Fe$_2$O$_3$是碱性氧化物，Al$_2$O$_3$是两性氧化物，Na$_2$O$_2$是过氧化物，故A错误；
B、CH$_3$COOH、NH$_3$•H$_2$O、HClO在水中电离均不完全，则都属于弱电解质，故B正确；
C、磁铁矿、铝土矿都是混合物，而绿矾(FeSO$_4$•7H$_2$O)为纯净物，故C错误；
D、烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱(Na$_2$CO$_3$)属于盐，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查物质的分类，熟悉根据物质的组成和性质得出的分类结果是解答本题的关键，学生应熟记概念并能利用概念来判断物质的类别，较简单．
某合作学习小组讨论辨析正确的是（ ）
①漂白粉和酸雨都是混合物；
②煤和石油都是可再生能源；
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；
⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
⑥豆浆和雾都是胶体．
分析：
①纯净物是同种物质组成，混合物是不同物质组成；
②可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，具有取之不尽，用之不竭的特点，主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等．可再生能源对环境无害或危害极小，而且资源分布广泛，适宜就地开发利用．相对于可能穷尽的化石能源来说，可再生能源在自然界中可以循环再生．可再生能源属于能源开发利用过程中的一次能源．可再生能源不包含化石燃料和核能；
③在水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物为电解质，在水溶液中和在熔融状态下均不能够导电的化合物为非电解质．
④由两种或多种化学组分构成的固溶体或化合物形式的材料或物质；
⑤纯碱是盐；
⑥胶体是分散质为直径1-100nm的分散系．
解答：
解：①漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，酸雨是二氧化硫的水溶液都是混合物，故①正确；
②煤可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，煤和石油都不是可再生能源，故②错误；
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故③正确；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故④正确；
⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，故⑤错误；
⑥豆浆和雾都是胶体，故⑥正确；
综上所述：①③④⑥正确；
故选：C．
点评：
本题考查了纯净物混合物的概念区别，能源的分类，合金的组成，胶体的本质特征．
下列物质：①NaCl ②HNO$_3$ ③CO$_2$ ④KOH ⑤AgNO$_3$ ⑥H$_2$O ⑦CH$_4$ ⑧H$_2$CO$_3$ ⑨蔗糖 ⑩酒精 其中属于弱电解质的是（ ）
分析：
只有部分电离的电解质是弱电解质，完全电离的电解质是强电解质，据此分析解答．
解答：
解：①②④⑤在水溶液里完全电离，所以属于强电解质，⑥⑧在水溶液里只有部分电离属于弱电解质，③⑦⑨⑩属于非电解质，故选D．
点评：
本题考查了强弱电解质的判断，明确强弱电解质的划分标准是解本题关键，注意强电解质溶液导电能力不一定强，为易错点．
下列物质的分类结果全部正确的是（ ）
分析：
A、酸性氧化物和碱反应生成盐和水，碱性氧化物和酸反应生成盐和水；既和强酸反应又和强碱反应的氧化物为两性氧化物；
B、不同物质组成的为混合物，同种物质组成的为纯净物，一种元素组成的纯净物为单质，两种或以上元素组成的纯净物为化合物；
C、溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；酸式酸根离子和金属离子构成的化合物为酸式盐；
D、溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，溶液中全部电离的电解质为强电解质，溶液中部分电离的电解质为弱电解质．
解答：
解：A、CO$_2$和碱反应生成盐和水是酸性氧化物，过氧化钠与酸反应生成盐和水，同时生成氧气，不是碱性氧化物，故A不符合；
B、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，漂白粉属于混合物，胆矾是硫酸铜结晶水合物属于纯净物，HD是氢元素组成的单质，故B不符合；
C、纯碱是碳酸钠，不是碱而是盐，故C不符合；
D、二氧化硫属于非电解质，硫酸钡是强电解质，醋酸是弱电解质，故D符合；
故选D．
点评：
本题考查物质的分类应用，注意物质组成的分析，概念的实质理解，题目较简单．
把0.05mol醋酸分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的（ ）
分析：
在溶质一定的溶液中，离子的浓度越大，导电性越强，加入醋酸时若离子浓度变化不大，则溶液的导电能力变化不大，若离子浓度增大，则导电性增强．
解答：
解：A、100mL0.5mol/LNaOH溶液中加入0.05mol醋酸，得到100mL0.5mol/LCH$_3$COONa溶液，离子浓度基本不变，则溶液的导电性不变，故A不选；
B、100mL0.5mol/L的盐酸溶液中加入0.05mol醋酸，得到100mL0.5mol/LHCl和0.5mol/L的醋酸溶液，但盐酸电离生成的氢离子抑制醋酸电离，离子的浓度比原来的大些，导电性比原来的强，故B不选；
C、100mL0.5mol/LNH$_4$Cl溶液中加入0.05mol醋酸，得到100mL0.5mol/LNH$_4$Cl和0.5mol/L的醋酸溶液，但NH$_4$Cl电离生成的铵根离子抑制醋酸电离，离子的浓度比原来的大些，导电性比原来的强，故C不选；
D、因0.5mol/L氨水中存在电离平衡，电离的程度很弱，溶液中的离子浓度很小，导电性差，但0.05mol醋酸加入到100mL0.5mol/L氨水溶液中得到100mL0.5mol/LCH$_3$COONH$_4$溶液，CH$_3$COONH$_4$是强电解质，在水中完全电离，则离子浓度增大明显，导电性变化明显，故D选；
故选D．
点评：
本题考查溶液的离子浓度与溶液导电的关系，明确离子浓度越大，溶液的导电性越强是解答本题的关键，注意分析溶液中的溶质、电解质的强弱等来解答．
下列物质的水溶液中，只有一种分子存在的是（ ）
分析：
物质的水溶液中只存在一种分子，说明该溶质为强电解质，可为强酸强碱盐或强酸或强碱，在水溶液里完全电离生成阴阳离子且没有能水解的离子，以此解答该题．
解答：
解：A．NaF是强碱弱酸盐，氟离子水解生成HF，所以溶液中存在HF和H$_2$O，故A错误；
B．NaHCO$_3$是强碱弱酸酸式盐，NaHCO$_3$_离子能在水溶液里水解生成H$_2$CO$_3$，所以溶液中存在H$_2$CO$_3$和H$_2$O，故B错误；
C．HClO是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以溶液中存在HClO和H$_2$O，故C错误；
D．HNO$_3$是强电解质，在水溶液里完全电离，则溶液中只存在H$_2$O，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，为高频考点，侧重于基本概念的理解和运用的考查，明确题干中“物质的水溶液中只存在一种分子”的含义是解本题关键，只要是不含弱离子的强电解质即可符合条件，题目难度不大．
下列说法正确的是（ ）
分析：
A、在水溶液或熔化状态下能电离的化合物是电解质，不能电离的化合物是非电解质；B、电解质的强弱是根据其电离程度判断；C、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物不一定是非电解质；D、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物不一定是非电解质．
解答：
解：A、电解质在水溶液里或熔融状态下能电离出自由移动的离子，非电解质在水溶液里或熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，所以电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离，故A正确；B、电解质的强弱是根据其电离程度判断，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，故B错误；C、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物不一定是非电解质，如金属氧化物是电解质，故C错误；D、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物不一定是非电解质，如弱酸、弱碱、金属氧化物也是电解质，故D错误；故选A．
点评：
本题考查了电解质和非电解质、强弱电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与导电能力无关．
下列说法不正确的是（ ）
①将BaSO$_4$放入水中不能导电，所以BaSO$_4$是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．
分析：
①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；
②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；
③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；
④离子化合物熔融态电离出离子，能导电；
⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；
解答：
解：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO$_4$是强电解质，故①错误；
②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；
③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；所以氨水是电解质溶液，故②错误；
④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；
⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；
故选D．
点评：
本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．
下列各组物质按括号里的类别进行分类都正确的是（ ）
分析：
混合物：有两种或者两种以上物质组成；
纯净物：只有一种物质组成；
单质：有同种元素组成的纯净物；
化合物：有两只或者两种以上元素组成的纯净物；
氧化物：含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物；
非金属氧化物：非金属元素与氧化合而成的化合物；
金属氧化物：金属元素与氧元素化合而成的化合物；
有机物：含碳化合物，碳的氧化物、碳酸和碳酸盐除外；
电解质：水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物；
酸：电离产生的阳离子都是氢离子的化合物；
盐：由金属阳离子或者氨根离子与酸根离子组成的化合物，据此解答．
解答：
解：A、CO$_2$本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故A错误；
B、液氨本身不能电离属于非电解质、NH$_4$Cl是由氨根离子与氯离子组成的盐、HNO$_3$属于酸、NaOH能够完全电离属于强电解质，故B正确；
C、NaHCO$_3$属于盐类，Na$_2$O$_2$不是碱性氧化物，CCl$_4$为非电解质，故C错误；
D、CuSO$_4$•5H$_2$O是化合物，属于纯净物，故D错误；
故选：B．
点评：
本题考查物质的分类，把握概念及相关物质的组成和性质是解题的关键，题目难度不大．