分析：

在反应3Cl$_2$+6KOH$\xlongequal[]{△}$5KCl+KClO$_3$+3H$_2$O中，Cl$_2$自身发生氧化还原反应，生成KCl的反应为被还原的过程，Cl$_2$为氧化剂，生成KClO$_3$的为被氧化的过程，Cl$_2$为还原剂，以此解答该题．

解答：

解：在反应3Cl$_2$+6KOH$\xlongequal[]{△}$5KCl+KClO$_3$+3H$_2$O中，Cl$_2$自身发生氧化还原反应，生成KCl的反应为被还原的过程，Cl$_2$为氧化剂，生成KClO$_3$的为被还原的过程，Cl$_2$为还原剂，

则如有3molCl$_2$参加反应，氧化剂为2.5mol，还原剂为0.5mol，则氧化剂与还原剂的质量之比是2.5：0.5=5：1，

故选C．

点评：

本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据反应中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂等相关概念，结合反应的方程式进行计算．

分析：

该反应中，S元素化合价由-2价、+4价变为0价，被还原的元素在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．

解答：

解：该反应中H$_2$S中的S元素化合价由-2价变为0价、SO$_2$中S元素化合价由+4价变为0价，二氧化硫得电子作氧化剂，硫化氢作还原剂，所以被还原的元素是$\dot{S}$，

故选C．

点评：

本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，再结合基本概念来分析解答，题目难度不大．

分析：

在氧化还原反应中，得电子的反应物是氧化剂，失电子的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，根据得失电子数相等判断被氧化和被还原的氯原子的个数比．

解答：

解：A．该反应中，氯气既得电子又失电子，所以氯气既是氧化剂 也是还原剂，故A正确；

B．该反应中，一个氯原子失去5个电子，一个氯原子得到1个电子，要使得失电子数相等，则失电子的原子个数是1，得电子的原子个数是5，所以被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的$\frac {1}{5}$，故B错误；

C．该反应中，氧化剂和还原剂的质量之比是5：1，故C错误；

D．该反应中，氯化钠是还原产物，NaClO$_3$氧化产物，故D正确；

故选BC．

点评：

本题考查了氧化还原反应，注意该反应中氧化剂和还原剂都是氯气，根据得失电子数相等确定氧化剂和还原剂的质量之比，为易错点．

分析：

该反应中，CaH$_2$中H的化合价为-1，H$_2$O中H的化合价为+1，H$_2$中H的化合价为0，根据元素化合价变化来分析解答．

解答：

解：该反应中，CaH$_2$中H的化合价为-1，H$_2$O中H的化合价为+1，H$_2$中H的化合价为0，所以氢化钙失电子作还原剂，水得电子作氧化剂，故选B．

点评：

本题考查了氧化剂和还原剂的判断，明确元素化合价变化即可解答，结合氧化剂和还原剂概念来分析，难度不大．

分析：

在3S+6KOH=K$_2$SO$_3$+2K$_2$S+3H$_2$O反应中，S元素化合价分别由0价升高为+4价，被氧化，降低为-2价，被还原，反应中硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断．

解答：

解：在3S+6KOH=2K$_2$S+K$_2$SO$_3$+3H$_2$O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K$_2$SO$_3$，硫元素由0价降低为-2价，被还原，还原产物为K$_2$S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故选B．

点评：

本题考查氧化还原反应概念与计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据电子转移守恒计算氧化剂与还原剂的物质的量之比．

分析：

Cl元素全部被氧化，则Cl失去电子，Cl元素的化合价升高，以此来解答．

解答：

解：A．氯酸钾中Cl元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，Cl元素既被氧化又被还原，故A不选；

B．Cl元素的化合价升高，全部被氧化，故B选；

C．Cl元素的化合价降低，被还原，故C不选；

D．Cl元素的化合价既升高又降低，Cl元素既被氧化又被还原，故D不选；

故选B．

点评：

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答的关键，侧重氧化反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

分析：

化合价升高元素在反应中被氧化，化合价降低元素在反应中被还原．

解答：

解：反应6NO+4NH$_3$=5N$_2$+6H$_2$O中，化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反应中被氧化，化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反应中被还原，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是4：6=2：3，所以被氧化和被还原的氮元素的质量比是2：3．

故选D．

点评：

本题考查学生氧化还原反应中的概念和原子守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

分析：

水中既没有化合价升高的元素又没有化合价降低的元素时，水既不是氧化剂也不是还原剂．

解答：

解：A、水中氧元素化合价升高，属于还原剂，故A错误；

B、水中元素化合价均未变，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确；

C、水中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，水既是氧化剂又是还原剂，故C错误；

D、水中氢元素化合价降低，属于氧化剂，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查氧化还原反应中的有关概念，可以根据所学知识来回答，较简单．

分析：

在KClO$_3$+6HCl=KCl+3Cl$_2$↑+3H$_2$O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO$_3$中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，注意部分盐酸只作酸，不参加氧化还原反应．

解答：

解：根据化合价不交叉的原则，KClO$_3$中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1．

故选A．

点评：

本题考查氧化还原反应的特征和有关的规律，难度较大，注意该反应中只有部分盐酸作还原剂．