碘在地壳中主要以NaIO$_3$的形式存在,在海水中主要以I_的形式存在,几种微粒之间有如图所示关系(已知:NaHSO$_3$做还原剂,被氧化为Na$_2$SO$_4$),根据图示转化关系推测下列说法不正确的是( )
分析:
A.根据图中转化关系知Cl$_2$可以把I_氧化成IO$_3$_;
B.根据图示转化Ⅲ可知Cl$_2$>NaIO$_3$,氯气可以将碘氧化HIO$_3$;
C.由途径I可知氧化性Cl$_2$>I$_2$,由途径Ⅱ可知氧化性I$_2$<NaIO$_3$,由途径Ⅲ可知氧化性Cl$_2$>NaIO$_3$;
D.根据转化关系2IO$_3$_~I$_2$~10e_计算判断.
解答:
解:A.根据图中转化关系知Cl$_2$可以把I_氧化成IO$_3$_,将I_氧化成I$_2$,通入的Cl$_2$不宜过量,故A正确;
B.根据图示转化Ⅲ可知Cl$_2$>NaIO$_3$,已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO$_3$,反应方程式为5Cl$_2$+I$_2$+6H$_2$O═2HI0$_3$+10HCl,故B正确;
C.由途径I可知氧化性Cl$_2$>I$_2$,由途径Ⅱ可知氧化性I$_2$<NaIO$_3$,由途径Ⅲ可知氧化性Cl$_2$>NaIO$_3$,故氧化性的强弱顺序为Cl$_2$>IO$_3$_>I$_2$,故C错误;
D.根据转化关系2IO$_3$_~I$_2$~10e_可知,生成1 molI$_2$反应中转移的电子数为10N_A,故D正确;
故选C.
点评:
本题综合考查卤素单质及其化合物的性质,侧重于考查氧化性强弱比较及应用,难度中等,根据转化关系判断氧化性强弱是解题关键.
下列变化过程中不能直接实现的是( )
①HCl ②Cl$_2$ ③Ca(ClO)$_2$ ④HClO ⑤CO$_2$.
分析:
能否直接实现即只发生一次反应即可转化为目标物质,可根据原物质的性质及变化规律,通过列举具体反应的方法,判断是否能通过一步反应不能直接实现的选项.
解答:
解:A、浓HCl与二氧化锰在加热的条件下能产生Cl$_2$,可直接实现HCl至Cl$_2$的转化,故A正确;
B、因HClO的酸性弱于碳酸,所以不能直接实现HClO至CO$_2$的转化,故B错误;
C、Ca(ClO)$_2$能与H$_2$OH和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO),可直接实现Ca(ClO)$_2$至HClO的转化,故C正确;
D、Cl$_2$与氢氧化钙反应生成CaCl$_2$、Ca(ClO)$_2$和H$_2$O,可直接实现Cl$_2$至Ca(ClO)$_2$的转化,故D正确;
故选B.
点评:
熟练掌握常见物质的性质及变化规律,是解答此类问题的知识基础,明确“直接实现”的意义则是解答问题的关键.
下列物质转化在给定条件下不能实现的是( )
①浓HCl$\xrightarrow[{"type":"merge","value":[{"type":"string","value":"MnO"},{"type":"script","value":{"front":"","sup":"","sub":"2"}}]}]{}$Cl$_2$$\xrightarrow[{"type":"string","value":"澄清石灰水"}]{}$漂白粉
②Si(粗)$\xrightarrow[{"type":"merge","value":[{"type":"string","value":"Cl"},{"type":"script","value":{"front":"","sup":"","sub":"2"}}]}]{高温}$SiCl$_4$$\xrightarrow[{"type":"merge","value":[{"type":"string","value":"H"},{"type":"script","value":{"front":"","sup":"","sub":"2"}}]}]{高温}$Si(纯)
③N$_2$$\xrightarrow[{"type":"string","value":"放电"}]{}$NO$_2$$\xrightarrow[{"type":"merge","value":[{"type":"merge","value":[{"type":"string","value":"H"},{"type":"script","value":{"front":"","sup":"","sub":"2"}}]},{"type":"string","value":"O"}]}]{}$HNO$_3$
④Al$_2$O$_3$$\xrightarrow[{"type":"string","value":"HCl(aq)"}]{}$AlCl$_3$$\xrightarrow[{"type":"merge","value":[{"type":"string","value":"NH"},{"type":"script","value":{"front":"","sup":"","sub":"3"}}]}]{}$Al(OH)$_3$
⑤CuO$\xrightarrow[{"type":"string","value":"HCl(aq)"}]{}$CuCl$_2$(aq)$\xrightarrow[{"type":"string","value":"蒸干"}]{}$CuCl$_2$(s)
分析:
①浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应;
②硅和氯气反应生成SiCl$_4$,SiCl$_4$可与氢气反应生成Si;
③氮气在放电条件下生成NO;
④氢氧化铝不溶于氨水;
⑤氯化铜溶液在加热时促进水解生成氢氧化铜.
解答:
解:①浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应,题中未加热,反应不能实现,故①错误;
②硅和氯气反应生成SiCl$_4$,SiCl$_4$可与氢气反应生成Si,可实现,故②正确;
③氮气在放电条件下生成NO,不能直接生成二氧化氮,故③错误;
④氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝,氢氧化铝不溶于氨水,可制备,故④正确;
⑤氯化铜为强酸弱碱盐,溶液在加热时促进水解,生成氢氧化铜,不能得到氯化铜,故⑤错误.
故选B.
点评:
本题考查较为综合,涉及氯气的制备、硅、氮气、氢氧化铝以及盐类的水解等知识,为高频考点,侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查,注意相关基础知识的积累,难度不大.
相同体积的KI、Na$_2$S、FeBr$_2$溶液,分别通入足量的Cl$_2$,当反应恰好完成时,消耗Cl$_2$的体积相同(同温、同压条件下),则KI、Na$_2$S、FeBr$_2$溶液的物质的量浓度之比是( )
分析:
首先,写出相关化学方程式2KI+Cl$_2$═2KCl+I$_2$ Na$_2$S+Cl$_2$═2NaCl+S↓ 2FeBr$_2$+3Cl$_2$═2FeCl$_3$+2Br$_2$,求出在相同在Cl$_2$相等的情况下,KI、Na$_2$S、FeBr$_2$的物质的量之比,而三种溶液体积又相等,物质的量浓度之比就等于物质的量之比.
解答:
解:首先,写出相关化学方程式2KI+Cl$_2$═2KCl+I$_2$ Na$_2$S+Cl$_2$═2NaCl+S↓ 2FeBr$_2$+3Cl$_2$═2FeCl$_3$+2Br$_2$
2n n n n $\frac {2}{3}$n n
可知在Cl$_2$相等的情况下,KI、Na$_2$S、FeBr$_2$的物质的量之比为2n:n:$\frac {2}{3}$n=6:3:2,在三种溶液体积相等的前提下,物质的量浓度之比就等于物质的量之比.
故选:C.
点评:
本题主要考查有关化学方程式的计算和物质的量的计算,难度较小.