分析：

根据吸热反应和放热反应及相关例子分析．

解答：

解：A．所有燃烧反应都是放热反应，即CO燃烧是放热反应，故A错误．B．中和反应是放热反应，H$_2$SO$_4$与NaOH反应是放热反应属于中和反应，即它是放热反应，故B错误．C．大部分化合反应属于放热反应，CaO与H$_2$O反应是属于化合反应，是典型的放热反应，故C正确．D．大部分分解反应是吸热反应，CaCO$_3$受热分解属于分解反应，是吸热反应，故D错误．故选C．

点评：

本题考查了常见的吸热反应和放热反应，需要对其常见具体反应有一个系统的了解，这需要平时多总结，多记忆．

分析：

反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应知识来回答．

解答：

解：A、Na$_2$O$_2$和CO$_2$的反应是一个放热反应，故A错误；

B、Al和盐酸的反应是一个放热反应，故B错误；

C、Mg在O$_2$中燃烧应是一个放热反应，故C错误；

D、氢氧化钡晶体和氯化铵反应是一个吸热反应，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

分析：

根据物质间反应时是否放热判断，即食即热型快餐就是利用物质接触发生化学反应放热进行的，同时要考虑物质的状态和腐蚀性及是否易保存等．

解答：

解：A．浓硫酸溶于水放热，但不是发生化学反应，且浓硫酸具有极强的腐蚀性，故A错误；

B．生石灰与水反应放出大量的热，且易保存，故B正确；

C．熟石灰与水不反应，放热不明显，故C错误；

D．氯化钠与水不反应，放热不明显，故D错误；

故选：B．

点评：

本题考查了生石灰的用途，完成此题，可以依据氧化钙的性质进行，要熟记物质溶于水时伴随的能量变化．

分析：

常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；

常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO$_2$)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)．

解答：

解：A、炽热的焦炭与水蒸气反应，属于吸热反应，故A错误；

B、氢气还原三氧化钨的反应，属于吸热反应，故B错误；

C、锌粒与稀H$_2$S0$_4$反应制取H$_2$，所有金属与酸反应是放热反应，故C正确；

D、Ba(OH)$_2$•8H$_2$O与NH$_4$Cl反应，是常见吸热反应，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．

分析：

大多数的分解反应是吸热的，特例：铝热反应、氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳在高温下的化合反应；大多数化合反应、物质的燃烧、中和反应、金属和酸的反应是放热反应．

解答：

解：A、葡萄糖在人体内氧化分解，是释放能量的过程，故A错误；

B、金属和水之间的反应是放热反应，故B错误；

C、硝酸与火碱溶液反应是中和反应是放热反应，故C错误；

D、Ba(OH)$_2$•8H$_2$O与NH$_4$Cl反应是吸热反应，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查常见的吸热和放热反应，是对基本知识的考查，要求学生对常见反应中的能量变化及时归纳，较简单．

分析：

根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；

常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO$_2$)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)．

解答：

解：A．反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A正确；

B．反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误；

C．浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C错误；

D．活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误．

故选A．

点评：

本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．

分析：

根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；

常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO$_2$)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)．

解答：

解：A、绝大数分解反应是吸热的，放热的分解反应如尿素分解，葡萄糖分解(细胞无氧呼吸)等，故A错误；

B、NH$_4$NO$_3$溶于水是吸热的，但这个过程不是化学变化，故B错误；

C、氨气在催化剂存在时被氧气氧化反应是放热反应，故C错误；

D、Ba(OH)$_2$•8H$_2$O与NH$_4$Cl的反应是吸热反应，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．

分析：

由题意可知该物质与水混合会吸热使温度降低，才能达到制冷的效果．要从物质溶于水后热量变化来考虑．

解答：

解：A、氯化钠溶于水既不放热也不吸热，故A错误；

B、固体硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低能达到制冷的作用，故B正确；

C、生石灰溶于水能与水反应生成氢氧化钙并放出热量，不能起到制冷的作用，故C错误；

D、蔗糖溶于水既不放热也不吸热，不能起到制冷的作用，故D错误．

故选B．

点评：

物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水合分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变．

分析：

由题意可知该物质与水混合会吸热使温度降低，才能达到制冷的效果．要从物质溶于水后热量变化来考虑．

解答：

解：A．氯化钠溶于水热效应很小，现象不明显，故A错误；

B．硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低能达到制冷的作用，故B正确；

C．生石灰溶于水能与水反应生成氢氧化钙并放出热量，不能起到制冷的作用，故C错误；

D．氢氧化钠溶于水放热，不能起到制冷的作用，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查吸热反应，注意掌握物质溶于水时热量的变化即可解答，难度中等．

分析：

属于氧化还原反应说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，属于放热反应说明该反应中反应物总能量大于生成物总能量，据此分析解答．

解答：

解：A.2Na$_2$O$_2$+2H$_2$O=4NaOH+O$_2$↑，该反应中O元素化合价由-1价变为0价和-2价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，且该反应还是放热反应，故A正确；B.2NH$_3$•H$_2$O+H$_2$SO$_4$=(NH$_4$)$_2$SO$_4$+2H$_2$O，该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．C+CO$_2$$\xlongequal[]{△}$2CO，该反应是吸热反应，故C错误；D．Ba(OH)$_2$•8H$_2$O与NH$_4$Cl 的反应属于吸热反应，且该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选A．

点评：

本题考查了氧化还原反应、放热反应的判断，根据元素化合价是否变化确定是否是氧化还原反应，再结合反应热分析解答，常见的放热反应有：中和反应、所有的燃烧反应、大多数化合反应等．

分析：

根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；

常见的吸热反应有：绝大多数分解反应，个别的化合反应(如C和CO$_2$)，少数置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)．

解答：

解：A．木炭燃烧反应是放热反应，故A错误；

B．酸碱中和反应是放热反应，故B错误；

C．活泼金属与酸的反应是放热反应，故C错误；

D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应是吸热反应，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查化学反应的热量变化，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．

分析：

反应物总能量大于生成物总能量，说明反应放热，常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、铝热反应、多数的化合反应等，其△H＜0，据此分析．

解答：

解：反应物总能量大于生成物总能量，说明反应放热，常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、铝热反应、多数的化合反应等，

A、氧化还原反应有些放热，比如燃烧，有些吸热，比如C还原二氧化碳，故A错误；

B、氯化铵和氢氧化钡反应吸热，反应不需要加热，故B错误；

C、铵盐溶解吸热，浓硫酸溶解放热，故C错误；

D、所有燃烧都是放热的，故D正确．

故选：D．

点评：

此题是一道关于物质发生化学反应时释放能量时吸热或放热的判断类型题，关于化学反应中是否是吸放热的判断，关键是掌握判断化学反应的基本方法，常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等，其△H＜0．常见的吸热反应：Ba(OH)$_2$•8H$_2$O与NH$_4$Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H$_2$作为还原剂的反应等