分析：

A．SO$_2$只能使酸碱指示剂变色，不能漂白指示剂；

B．SO$_2$具有漂白性，能使品红试纸褪色，SO$_2$具有还原性，与具有强氧化性的KMnO$_4$发生氧化还原反应；

C．根据氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞还原剂分析；

D．SO$_2$为酸性气体，可与NaOH溶液反应生成盐和水．

解答：

解：A．SO$_2$只能使酸碱指示剂变色，所以湿润的蓝色石蕊试纸只变红，故A错误；

B．品红试纸褪色，表现出SO$_2$的漂白性，沾有KMnO$_4$溶液的滤纸褪色，表现出SO$_2$的还原性，故B错误；

C．湿润淀粉KI试纸变蓝，说明SO$_2$能将KI氧化为I$_2$，则SO$_2$的氧化性强于I$_2$，故C错误；

D．SO$_2$为酸性气体，有毒，可与NaOH溶液反应生成盐和水，所以NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO$_2$，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查二氧化硫的制备和性质，题目难度不大，注意SO$_2$能使品红溶液褪色、KMnO$_4$褪色的原因不同．

分析：

溶液呈棕色，说明有I$_2$生成．碘元素化合价由-1价升高到0价，硫酸根只有在浓硫酸中有氧化性，所以化合价能够降低的只有Cu_，观察到产生白色沉淀，由于Cu为红色，所以Cu_不能还原为Cu，应还原为Cu_．向反应后的混合物中不断通入SO$_2$气体，并加热，溶液逐渐变成无色，说明I$_2$反应，发现白色沉淀显著增多，故I$_2$与SO$_2$反应生成I_，SO$_2$被氧为化H$_2$SO$_4$，白色沉淀是CuI．

解答：

解：CuSO$_4$溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO$_4$+4KI═2K$_2$SO$_4$+2CuI↓+I$_2$，向反应后的混合物中不断通入SO$_2$气体，反应方程式：SO$_2$+2H$_2$O+I$_2$=H$_2$SO$_4$+2HI．

A、2CuSO$_4$+4KI═2K$_2$SO$_4$+2CuI↓+I$_2$反应中Cu_化合价降低是氧化剂，I$_2$是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu_＞I$_2$，SO$_2$+2H$_2$O+I$_2$=H$_2$SO$_4$+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I$_2$是氧化剂，SO$_2$被氧化，所以物质氧化性I$_2$＞SO$_2$，所以氧化性Cu_＞I$_2$＞SO$_2$，故A正确；

B、反应后的混合物中不断通入SO$_2$气体，反应方程式：SO$_2$+2H$_2$O+I$_2$=H$_2$SO$_4$+2HI，由反应可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以I$_2$是氧化剂，故B错误；

C、向反应后的混合物中不断通入SO$_2$气体，反应方程式：SO$_2$+2H$_2$O+I$_2$=H$_2$SO$_4$+2HI，因为发生氧化还原反应使碘褪色，二氧化硫不表现漂白性，故C错误；

D、CuSO$_4$溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO$_4$+4KI═2K$_2$SO$_4$+2CuI↓+I$_2$，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，故D错误．

故选：A．

点评：

本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利用．

分析：

挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起，说明锥形瓶内压强减小，X可能溶于Y或与Y发生反应．

解答：

解：A．Cl$_2$与NaOH溶液反应而导致锥形瓶内压强减小，小气球a鼓起，故A正确；

B．HCl极易溶于水而导致锥形瓶内压强减小，小气球a鼓起，故B正确；

C．SO$_2$与NaOH溶液反应而导致锥形瓶内压强减小，小气球a鼓起，故C正确；

D．CO$_2$与稀硫酸不反应，难溶于稀硫酸溶液，压强基本不变，小气球不能鼓起，故D错误．

故选D．

点评：

本题考查喷泉实验知识，题目难度不大，注意形成喷泉实验的原理以及常见物质的性质．

分析：

A．酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物；

B．凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应；

C．工业上常用氯气和消石灰反应来制取漂白粉；

D．原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比．

解答：

解：A．CO不能与碱反应，不是酸性氧化物，故A错误；

B．除去与水反应，图示转化反应都是与氧气反应或氢气反应，都一定有化合价升降，均为氧化还原反应，故B正确；

C．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰，故C错误；

D．工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO(g)+2H$_2$(g)CH$_3$OH(g)△H$_1$

反应Ⅱ：CO$_2$(g)+3H$_2$(g)CH$_3$OH(g)+H$_2$O(g)△H$_2$

反应Ⅱ中不是所有原子进入期望产物，原子利用率不为100%，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查酸性氧化物、氧化还原反应、漂白粉的制取、原子利用率，难度不大，注意澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰制取漂白粉．

分析：

①金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠；

②酸雨是pH＜5.6的雨水；

③铝的氧化物为两性氧化物；

④根据钠的性质分析，能和水、氧气反应；

⑤二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化．

解答：

解：①金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故正确；

②酸雨是pH＜5.6的雨水，故错误；

③铝的氧化物为两性氧化物，Fe和Cu的氧化物为碱性氧化物，故错误；

④钠性质很活泼，能和水、氧气反应，所以为防止钠燃烧，必须隔绝空气和水，一般用细沙覆盖灭火，故正确；

⑤二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，即SO$_2$能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为它具有还原性，故错误．

故选C．

点评：

本题涉及金属钠、铝、酸雨以及二氧化硫性质的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．

分析：

A、根据非金属元素才具有多种可变化合价来回答；

B、根据若A为金属钠，推知符合条件的B、C、D、E，氧化钠和水发生反应生成氢氧化钠不存在电子转移；

C、根据若A为单质S，推知符合条件的B、C、D、E，有化合价变化的反应是氧化还原反应；

D、若A为金属铁，推知符合条件的B、C、D、E，根据铁及其化合物之间的性质来回答．

解答：

解：A、根据框图转化，可以找到满足条件的物质分别是：A：N$_2$，B：NO$_2$，C：NO，D：NH$_3$，E：HNO$_3$，只有非金属元素才具有多种可变化合价，此外如含硫元素的物质等，故A正确；

B、若A为金属钠，则B为NaHCO$_3$ ，C：NaOH，D：Na$_2$O，E：Na$_2$CO$_3$ ，1mol氧化钠完全反应生成氢氧化钠时，氧化钠和水的反应可以实现，不存在电子转移，故B错误；

C、若A为非金属硫，则B：SO$_3$，C：SO$_2$，D：H$_2$S，E：H$_2$SO$_4$，则④的反应是硫酸到二氧化硫的反应，存在化合价变化，反应类型为氧化还原反应．故C错误；

D、若A为金属铁，则B：Fe(OH)$_2$，C：FeCl$_2$，D：FeCl$_3$，E：Fe(OH)$_3$，则化合物氯化亚铁可以通过金属铁和氯化铁之间的化合反应来获得，氯化铁均可以由金属铁和氯气通过化合反应制得，故D正确．

故选BC．

点评：

本题考查框图推断，解题的关键是在审题的基础上找准解题的突破口，经过分析，归纳，推理，得出正确的答案．