分析：

pH=-lgC(H_)，碱溶液中先计算氢氧根离子浓度，再根据氢离子浓度与氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系式计算．

解答：

解：0.005mol/LBa(OH)$_2$溶液中氢氧根离子浓度=0.005 mol/L×2=0.01mol/L，根据离子积常数K_W=c(H_)•c(OH_)，知，溶液中氢离子浓度c(H_)=$\frac {10}{0.01}$mol/L=10_mol/L，所以溶液的pH=12，

故选D．

点评：

本题考查了pH的有关计算，明确氢离子浓度、氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系是解本题关键，题目难度不大．

分析：

0.05mol/L的Ba(OH)$_2$溶液中C(OH_)=2C(Ba(OH)$_2$)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，根据pH=-l_gC(H_)=-l_g$\frac {K_W}{C(OH_)}$计算溶液的pH．

解答：

解：0.05mol/L的Ba(OH)$_2$溶液中C(OH_)=2C(Ba(OH)$_2$)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，根据pH=-l_gC(H_)=-l_g$\frac {K_W}{C(OH_)}$=-l_g$\frac {10}{0.1}$=13.0，故选C．

点评：

本题考查了pH的简单计算，明确氢氧化钡与氢氧根离子浓度的关系是解本题的关键，难度不大．

分析：

某温度下，纯水中c(H_)=10_mol/L，所以水的离子积常数K_W=10_，pH=8的氢氧化钡溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为10_ mol/L，pH=5的盐酸溶液中氢离子的物质的量浓度为10_ mol/L，水的离子积常数K_w=10_，即PH=6时，溶液呈中性，当混合溶液的pH=7时，溶液呈碱性，即氢氧化钡过量，设溶液体积，表示出混合后氢氧根离子浓度，整理可得体积之比．

解答：

某温度下，纯水中c(H_)=10_mol/L，所以水的离子积常数K_W=10_，PH=6时溶液呈中性，当混合溶液的pH=7时，溶液呈碱性，即氢氧化钡过量，混合后溶液中氢氧根离子浓度为$\frac {10}{10}$mol/L=10_mol/L，

设盐酸的体积为X L，氢氧化钡的体积为Y L，

两种溶液混合后氢氧根离子的物质的量浓度═$\frac {10_×Y-10_×X}{X+Y}$=10_，解得Y：X=2：9，

故选D．

点评：

本题考查了混合溶液PH的计算，难度不大，关键确定水的离子积判断氢氧化钡有剩余．

分析：

发生反应：H_+OH_=H$_2$O，据此计算需要n(OH_)，进而计算n[Ba(OH)$_2$]．

解答：

解：由H_+OH_=H$_2$O，可知中和0.5mol H_需要n(OH_)=n( H_)=0.5mol，故需要n[Ba(OH)$_2$]=0.5mol×$\frac {1}{2}$=0.25mol，故选B．

点评：

本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．