分析：

解答：

点评：

本题考查混合物的有关计算，难度不大，注意利用质量守恒确定钠元素的质量，注意对公式的理解与灵活运用．

分析：

平衡时，H$_2$的转化率为25%，消耗的氢气为30mol×25%=7.5mol，根据方程式：N$_2$(g)+3H$_2$(g)⇌2NH$_3$(g)计算生成氨气的物质的量．

解答：

解：平衡时，H$_2$的转化率为25%，消耗的氢气为30mol×25%=7.5mol，

由N$_2$(g)+3H$_2$(g)⇌2NH$_3$(g)，可知生成氨气的物质的量为7.5mol×$\frac {2}{3}$=5mol，

故选：C．

点评：

本题考查化学平衡计算，比较基础，侧重考查学生分析计算能力，明确氨气和氢气关系式是解本题关键，有利于基础知识的巩固．

分析：

依据化学平衡三段式列式计算，分子数之比等于气体物质的量之比等于体积之比．

解答：

解：在容积可变的密闭容器中通入体积比为2：3的气体A和气体B，设A、B为2mol，3mol；发生如下反应：A+3B⇌2C(A、B、C均为气体)当反应达到平衡时，测得有50%的B转化为C；依据平衡三段式列式得到；

A+3B═2C

起始量(mol) 2 3 0

变化量(mol)0.5 3×50% 1

平衡量(mol)1.5 1.5 1

则反应前与平衡时容器内的分子数之比等于物质的量之比=(2+3)：(1.5+1.5+1)=5：4；

故选B．

点评：

本题考查了化学平衡的计算应用，注意气体 在相同条件下分子数之比等于物质的量之比，题目难度中等．

分析：

反应在恒温恒压条件下进行，反应前后气体的物质的量之比等于体积之比，由图可知反应前后气体的体积之比为5：4，结合反应的化学方程式计算．

解答：

解：由图可知反应前后气体的体积之比为5：4，

反应在恒温恒压条件下进行，反应前后气体的物质的量之比等于体积之比，

设转化了xmolA$_2$，则

A$_2$+3B$_2$2AB$_3$

起始：1mol 3mol 0

转化：xmol 3xmol 2xmol

平衡：(1-x)mol(3-3x)mol 2xmol

则$\frac {1mol-xmol+3mol-3xmol+2xmol}{1mol+3mol}$=$\frac {4}{5}$，

x=0.4，

平衡时A的转化率是$\frac {0.4mol}{1mol}$×100%=40%，

故选B．

点评：

本题考查化学平衡的计算，根据图象判断反应前后气体物质的量的关系是解答该题的关键，注意利用三段式法解答较为直观．

分析：

根据n=$\frac {m}{M}$计算NaOH、水的物质的量，溶液中H元素包含NaOH与水中H元素，结合化学式计算H元素的物质的量．

解答：

解：溶液中H元素包含NaOH与水中的H元素，则溶液中H元素质量为$\frac {10}{40g/mol}$+$\frac {90g}{18g/mol}$×2=10.25mol，

故选：B．

点评：

本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

分析：

解答：

点评：

本题考查常用化学计算的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．