0.5mol CH$_4$完全燃烧生成CO$_2$和液态H$_2$O时，放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
分析：
A、水的状态为液态，应标注“l”；B、该反应放热，焓变的符号应为“-”；C、CH$_4$(g)+2O$_2$(g)=CO$_2$(g)+2H$_2$O(l)△H=-890 kJ/mol；D、焓变的数值与化学计量数不对应．
解答：
解：A、水的状态为液态，应标注“l”，故A错误；B、该反应放热，焓变的符号应为“-”，故B错误；C、CH$_4$(g)+2O$_2$(g)=CO$_2$(g)+2H$_2$O(l)△H=-890 kJ/mol，故C正确；D、焓变的数值与化学计量数不对应，故D错误．故选：C．
点评：
本题考查热化学方程式的正误判断．解此类题目注意“五查”；一查各物质的聚集状态标注是否正确，固态--s，液态--l，气态--g，水溶液--aq；二查焓变的符号，吸热反应用“+”，放热反应用“-”；三查焓变的单位是否正确；四查焓变的数值与化学计量数是否对应；五查是否符合相关的概念，如燃烧热、中和热等．
已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
分析：
燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，以此来解答．
解答：
解：由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，
则乙炔燃烧的热化学方程式为2C$_2$H$_2$(g)+5O$_2$(g)→4CO$_2$(g)+2H$_2$O(l)；△H=-4bkJ/mol，
故选A．
点评：
本题考查热化学反应方程式的书写，难度不大，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位即可解答．
在相同状况下，下列两个反应放出的热量分别用Q$_1$、Q$_2$表示：H$_2$(g)+$\frac {1}{2}$O$_2$(g)═H$_2$O(g)，2H$_2$(g)+O$_2$(g)═2H$_2$O(l)，则Q$_1$和Q$_2$的关系正确的是（ ）
分析：
气态水变为液态水放热，可利用盖斯定律判断反应放出热量的关系．
解答：
解：由题意可知：①2H$_2$(g)+O$_2$(g)═2H$_2$O(g)△H=-2Q$_1$kJ/mol，
②2H$_2$(g)+O$_2$(g)═2H$_2$O(l)△H=-Q$_2$kJ/mol，
利用盖斯定律将②-①可得：2H$_2$O(g)=2H$_2$O(l)△H=(2Q$_1$-Q$_2$)kJ/mol，
气态水变为液态水放热，
2Q$_1$-Q$_2$＜0，
则2Q$_1$＜Q$_2$，
故选C．
点评：
本题考查反应热的比较，题目难度中等，注意从盖斯定律的角度计算反应热可直观地判断反应热的大小关系．
已知1g火箭燃料肼(N$_2$H$_4$)气体燃烧生成N$_2$和H$_2$O(g)时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是（ ）
分析：
热化学方程式的书写：标明物质的聚集状态；焓变符号中的“+”和“-”代表吸热和放热，化学反应的焓变和物质的量相对应．
解答：
解：A、没注明物质的聚集状态，故A错误；
B、1g火箭燃料肼(N$_2$H$_4$)气体燃烧生成N$_2$和H$_2$O(g)时，放出16.7kJ的热量，则32g肼(N$_2$H$_4$)气体燃烧生成N$_2$和H$_2$O(g)时，放出534.4kJ的热量，即N$_2$H$_4$(g)+O$_2$(g)=N$_2$(g)+2H$_2$O_(g)△H=-534.4kJ/mol，故B正确；
C、反应为放热，焓变为负值，故C错误；
D、1g火箭燃料肼(N$_2$H$_4$)气体燃烧生成N$_2$和H$_2$O(g)时，放出16.7kJ的热量，化学反应的焓变和反应掉的肼的量不对应，故D错误．
故选B．
点评：
本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，根据课本知识即可完成．
已知在25℃，101kPa下，1g C$_8$H$_1$8(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
分析：
1g C$_8$H$_1$8(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1mol C$_8$H$_1$8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，以此来解答．
解答：
解：由25℃，101kPa下，1gC$_8$H$_1$8(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，
则1molC$_8$H$_1$8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ×114=5518kJ，
标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则
热化学反应方程式为C$_8$H$_1$8(l)+$\frac {25}{2}$O$_2$(g)═8CO$_2$(g)+9H$_2$O(l)△H=-5518kJ/mol，
即为：C$_8$H$_1$8(l)+22.5O$_2$(g)═8CO$_2$(g)+9H$_2$O(l)△H=-5518kJ•mol_，
故选：B．
点评：
本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应放出热量的关系及热方程式书写的方法即可解答，较简单．
已知H$_2$(g)+Cl$_2$(g)═2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol，则反应HCl(g)═$\frac {1}{2}$H$_2$(g)+$\frac {1}{2}$Cl$_2$(g)的△H为（ ）
分析：
热化学方程式中的系数表示各物质的物质的量，其反应热和方程式的系数成正比，△H符号和方程式的书写有关．
解答：
解：反应HCl(g)=$\frac {1}{2}$H$_2$(g)+$\frac {1}{2}$Cl$_2$(g)可以看成是反应H$_2$(g)+Cl$_2$(g)=2HCl(g)的系数除以2，然后将方程式颠倒的结果，所以反应HCl(g)=$\frac {1}{2}$H$_2$(g)+$\frac {1}{2}$Cl$_2$(g)的△H=+184.6kJ/mol×$\frac {1}{2}$=+93.2kJ/mol．
故选D．
点评：
本题考查热化学方程式中焓变的含义，是对教材知识的考查，较简单．
298K、101kPa时，1molH$_2$(g)与O$_2$(g)完全反应生成H$_2$O(g)时放出242kJ热量，而生成H$_2$O(1)时放出286kJ热量，则下列表达不正确的是（ ）
分析：
A、热化学方程式中，系数加倍，焓变值加倍；
B、热化学方程式中，互为可逆的两个反应焓变互为相反数，数值一样；
C、根据热化学方程式的含义来回答判断；
D、根据盖斯定律来计算反应焓变．
解答：
解：根据题意可以知道：298K、10lkPa时，1molH$_2$(g)与O$_2$(g)完全反应生成H$_2$O(g)时放出242kJ热量，即H$_2$(g)+$\frac {1}{2}$O$_2$(g)=H$_2$O(g)；△H=-242kJ•mol_，生成H$_2$O(1)时放出286kJ热量，即H$_2$(g)+$\frac {1}{2}$O$_2$(g)=H$_2$O(l)；
△H=-286kJ•mol_，
A、根据题意H$_2$(g)+$\frac {1}{2}$O$_2$(g)=H$_2$O(g)；△H=-242kJ•mol_，则2H$_2$(g)+O$_2$(g)=2H$_2$O(g)；△H=-484kJ•mol_，故A正确；
B、根据题意H$_2$(g)+$\frac {1}{2}$O$_2$(g)=H$_2$O(g)；△H=-242kJ•mol_，则H$_2$O(g)=H$_2$(g)+$\frac {1}{2}$O$_2$(g)；△H=242kJ•mol_，故B正确；
C、根据题意H$_2$(g)+$\frac {1}{2}$O$_2$(g)=H$_2$O(l)；△H=-286kJ•mol_，故C正确；
D、根据题意可知：①H$_2$(g)+$\frac {1}{2}$O$_2$(g)=H$_2$O(g)；△H=-242kJ•mol_，②H$_2$(g)+$\frac {1}{2}$O$_2$(g)=H$_2$O(l)；△H=-286kJ•mol_，则反应H$_2$O(1)=H$_2$O(g)可以由②-①得到，所以H$_2$O(1)=H$_2$O(g)；△=44kJ•mol_，故D错误．
故选D．
点评：
本题考查学生热化学方程式的含义和应用知识，注意教材知识的灵活应用是解题的关键，难度中等．
25℃，101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO$_2$和液态H$_2$O，同时放出22.68kJ热量．下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
（ ）
分析：
A、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系、燃烧时生成物水的状态进行回答；
B、根据反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；
C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；
D、根据反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析．
解答：
解：A、1g甲醇燃烧生成CO$_2$和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为：
CH$_4$O(l)+3/2O$_2$(g)=CO$_2$(g)+2H$_2$O(l)△H=-725.8kJ•mol_，故A正确；
B、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故B错误；
C、1g甲醇燃烧生成CO$_2$和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，答案中焓变的数值错误，故C错误；
D、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为725.8kJ，热化学方程式为：
CH$_4$O(l)+3/2O$_2$(g)=CO$_2$(g)+2H$_2$O(l)△H=-725.8kJ•mol_，此时水的状态为液态，故D错误；
故选A．
点评：
本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点．
N$_2$H$_4$是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N$_2$H$_4$(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（ ）
分析：
根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法来写．
解答：
解；A、0.25mol N$_2$H$_4$(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A错误；
B、0.25mol N$_2$H$_4$(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N$_2$H$_4$(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，故B错误；
C、N$_2$H$_4$(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；
D、0.25mol N$_2$H$_4$(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N$_2$H$_4$(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N$_2$H$_4$(g)+O$_2$(g)=N$_2$(g)+2H$_2$O(g)△H=-534kJ•mol_，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查学生热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法，可以根据所学知识来回答，难度不大．
已知在1×10_Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
分析：
A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；
B、根据物质的聚集状态来判断；
C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；
D、根据反应放热时焓变符号为负来判断．
解答：
解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H$_2$O(g)=H$_2$(g)+$\frac {1}{2}$O$_2$(g)△H=+242kJ•mol_，故A正确；
B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；
C、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故C错误；
D、反应为放热反应，此时焓变符号为负，故D错误．
故选A．
点评：
本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点．
今有如下三个热化学方程式：
H$_2$(g)+$\frac {1}{2}$O$_2$(g)═H$_2$O(g)△H=a kJ•mol_
H$_2$(g)+$\frac {1}{2}$O$_2$(g)═H$_2$O(l)△H=b kJ•mol_
2H$_2$(g)+O$_2$(g)═2H$_2$O(l)△H=c kJ•mol_
关于它们的下列表述正确的是（ ）
分析：
根据物质的状态影响反应热的数值，反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．
解答：
解：因物质的状态不同反应热的数值也不同，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，所以热化学方程式H$_2$(g)+$\frac {1}{2}$O$_2$(g)═H$_2$O(l)△Η=b kJ•mol_，
2H$_2$(g)+O$_2$(g)═2H$_2$O(l)△Η=c kJ•mol_中，2b=c，三个反应是燃烧反应，反应均放热，△Η＜0，
故选D．
点评：
本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的符号与吸热、放热的关系，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．