分析：

A．由图可知，40℃之前，温度高反应速率加快，40℃之后温度高，变色时间越长；

B．b、c点对应的反应原理不一样；

C．a点时间为80s，浓度变化量为$\frac {0.02mol/L×0.01L}{0.05L}$=0.004mol/L；

D．结合55℃时，没有出现蓝色分析．

解答：

解：A．从图象中可以看出，40℃以前，温度越高，反应速度越快，40℃后温度越高，变色时间越长，反应越慢，而55℃，未变蓝，说明没有生成I$_2$，故A正确；

B．图中b、c点对应的反应原理不一样，故不比较反应速率的关系，故B错误；

C．a点时间为80s，浓度变化量为$\frac {0.02mol/L×0.01L}{0.05L}$=0.004mol/L，a点对应的NaHSO$_3$反应速率为5.0×10_mol•L_•s_，故C正确；

D.55℃时，没有出现蓝色，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，故D正确；

故选B．

点评：

本题考查化学反应速率的影响因素，侧重图象分析及温度对反应的影响，注意不同温度下均可被过量KIO$_3$氧化，注重分析能力和解决问题能力的考查，题目难度较大．

分析：

A．常温下，铝片与浓硫酸发生钝化；

B．硝酸具有强氧化性；

C．极稀的氢氧化钠溶液，碱性较弱；

D．锌与浓硫酸和稀硫酸都反应，分别生成二氧化硫、氢气．

解答：

解：A．常温下，铝片与浓硫酸发生钝化，则铝片不能溶解于足量浓硫酸，但可溶解于足量稀硫酸，故A错误；

B．硝酸具有强氧化性，常温下，铜片与浓硝酸、稀硝酸均反应，故B错误；

C．极稀的氢氧化钠溶液，碱性较弱，不能溶解Al(OH)$_3$，故C错误；

D．锌与浓硫酸和稀硫酸都反应，分别生成二氧化硫、氢气，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握浓硫酸、硝酸、氢氧化铝、盐酸的性质及氧化还原反应原理为解答的关键，题目难度不大．

分析：

根据浓度对反应速率的影响：增大物质的浓度反应速率加快，反之减慢来回答．

解答：

解：A、减小C或D的浓度，化学反应速率会减慢，故A错误；

B、体积不变充入氦气使压强增大，由于体积没变，所以各反应物的浓度不变，所以速率不变，故B错误；

C、减小B的浓度，化学反应速率会减慢，故C错误；

D、增大A或B的浓度，会使正反应速率增大，故D正确．

故选D．

点评：

本题主要考查学生浓度对化学反应速率的影响，要求学生熟记结论，并灵活应用．

分析：

先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大．

解答：

解：A、20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×3mol/L=0.06mol；

B、20mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×2mol/L=0.04mol；

C、10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L=0.04mol；

D、10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L=0.02mol，

显然四种情况下A中浓度最大，所以反应速率是最大．

故选A．

点评：

本题考查反应速率与浓度的关系及物质的量的计算，明确影响化学反应速率的因素，物质的量与浓度的关系是解答本题的关键，难度不大．

分析：

影响化学反应速率的因素：温度越高反应速率越快，浓度越大，反应速率越快．

解答：

解：根影响化学反应速率的因素：温度：温度越高反应速率越快，所以A的最慢；浓度：浓度越大，反应速率越快，所以B最快．

故选B．

点评：

本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，可以根据所学知识进行回答，较简单．

分析：

由图可知，生成氢气的反应速率先增大后减小，利用反应实质为Mg+2H_═Mg_+H$_2$↑及影响反应速率的因素来分析．

解答：

解：因图中生成氢气的反应速率先增大后减小，发生的反应为Mg+2H_═Mg_+H$_2$↑，

①开始盐酸的浓度较大，反应速率较快，但随反应的进行，浓度减小，则反应速率减小，故①正确；

②由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故②正确；

③因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，但随反应的进行，反应变慢，放出的热量减小，温度降低，则反应速率减小，故③正确；

④因Cl_不参加反应，Cl_的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl_的浓度不变，故④错误；

即影响反应速率的因素为①②③，故选C．

点评：

本题考查影响化学反应速率的因素，学生明确图象中的反应速率变化及影响反应速率的常见因素是解答本题的关键．

分析：

影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂、x射线、固体物质的表面积等．浓度：增加反应物浓度，使反应速率加快．温度：升高温度，使反应速率加快．压强：对于有气体参与的化学反应，除体积其它条件不变时，增大压强，使反应速率加快．使用正催化剂，使反应物速率加快．

解答：

点评：

掌握影响化学反应速率的因素有哪些，为什么能够影响，是解题的关键，平时学习需理解记忆．

分析：

先计算反应物A的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间，实际上反应所需时间比这个时间长，据此分析解答．

解答：

点评：

本题考查了化学反应速率的有关计算，难度不大，明确化学反应速率是平均值不是瞬时值，化学反应速率随浓度的变化而变化．

分析：

根据反应的过程图象结合题干关于影响反应速率的因素等信息，对反应过程进行分析判断即可．

解答：

解：A、由于镁与盐酸的反应放热所以可提高反应的速度，t$_1$～t$_2$速度变化变快的主要原因是反应放热使溶液温度升高，故A正确；

B、由于镁与盐酸的反应放热所以可提高反应的速度，t$_1$～t$_2$速度变化变快的主要原因是反应放热使溶液温度升高，故B不正确；

C、t$_2$～t$_3$速度不断变慢，是因为随着氢气的量的增加，镁以及溶液中的氯化氢因反应的消耗不断变少，导致反应速度变慢．此反应在试管中进行，压强基本不变．故C正确；

D、t$_2$～t$_3$速度不断变慢，是因为随着氢气的量的增加，镁以及溶液中的氯化氢因反应的消耗不断变少，导致反应速度变慢．此反应在试管中进行，压强基本不变．故D不正确．

故选AC．

点评：

此题是对影响反应速率的考查，解题的关键是结合图象对反应过程的分析，属实验探究性基础题．

分析：

解答：

点评：

本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，要求掌握化学反应速率的计算方法，本题的关键是理解随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实，然后列式计算即可，试题有利于培养学生的分析、理解能力．