分析：

溶液是均匀的，从稀释成1L溶液中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度等于1L溶液中氢氧化钠的浓度．令稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质的质量不变，据此列式计算．

解答：

解：令稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质的质量不变，则：

c×1L×40g/mol=4g

解得：c=0.1mol/L．

故选：B．

点评：

考查物质的量浓度计算与理解，难度不大，注意基础知识的理解掌握，若利用定义法计算，则较麻烦．要灵活运用计算方法．

分析：

根据n=CV计算溶质的物质的量，再根据V=nV_m计算气体的体积．

解答：

解：标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，V=nV_m=12mol/L×0.5L×22.4L/mol=134.4L，

故选A．

点评：

本题考查了物质的量的有关计算，灵活运用基本公式是解本题关键，难度不大．

分析：

质量分数、物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，据此判断．

解答：

解：mmol/L是物质的量浓度的单位，葡萄糖为6.1mmol/L，表示每1L血液中含有葡萄糖的物质的量是6.1×10_mol，

故选C．

点评：

本题考查常见物理量的单位和意义，比较基础，根据所学知识进行回答，注意对基础知识的理解掌握．

分析：

根据信息可知，5mol•kg_的硫酸表示1000g水溶解5molH$_2$SO$_4$，令水为1000g，则含有5molH$_2$SO$_4$，计算溶液的质量，根据密度求出溶液体积，再利用物质的量浓度定义计算．

解答：

解：浓度为5mol•kg_的硫酸，令水为1000g，则含有5molH$_2$SO$_4$．

所以m(H$_2$SO$_4$)=5mol×98g/mol=490g．

所以溶液体积为$\frac {1000g+490g}{1.289g/mL}$=$\frac {1490}{1.289}$mL．

所以物质的量浓度为$\frac {5mol}{$\frac {1490}{1.289}$×10_L}$=4.33mol/L．

故选：C．

点评：

考查学生对信息提取能力以及用定义计算溶液物质的量浓度，难度不大，关键清楚质量物质的量浓度的含义．

分析：

mol•L_是物质的量浓度的单位．

解答：

解：A、长度单位为m、cm等，故A不符合；

B、质量的单位是g、kg等，故B不符合；

C、物质的量的单位是摩尔，故C不符合；

D、物质的量浓度的常用单位是mol•L_，故选D符合；

故选D．

点评：

本题考查常用物理量及单位，比较基础，注意基础知识的掌握．

分析：

mol/L为物质的量浓度的单位，1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1molH$_2$SO$_4$，以此解答该题．

解答：

解：A.1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1molH$_2$SO$_4$，不是指溶剂的体积，故A错误；

B.1mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2mol/L，则溶液中含有H_的物质的量为=2mol/L×1L=2mol，故B错误；

C．将98g硫酸溶于1L水中，溶液的体积不等于1L，无法计算出物质的量浓度，故C错误；

D.1L1mol/L的硫酸溶液中含有1mol硫酸，故D正确；

故选：D．

点评：

本题考查物质的量浓度含义及有关计算，难度不大，注意根据化学式进行溶质离子的浓度的计算．

分析：

根据n=$\frac {m}{M}$计算2g NaOH的物质的量，再根据c=$\frac {n}{V}$计算所得NaOH溶液物质的量浓度．

解答：

解：2g NaOH的物质的量为$\frac {2g}{40g/mol}$=0.05mol，溶于水配成250mL溶液，所得NaOH溶液物质的量浓度为$\frac {0.05mol}{0.25L}$=0.2mol/L，故选B．

点评：

本题考查物质的量浓度的计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固．

分析：

根据c=$\frac {n}{V}$得V=$\frac {n}{C}$=$\frac {$\frac {m}{M}$}{C}$=$\frac {m}{MC}$从而计算出溶液的体积．

解答：

解：c=$\frac {n}{V}$，所以V=$\frac {n}{C}$=$\frac {$\frac {m}{M}$}{C}$=$\frac {m}{MC}$=$\frac {20g}{40g/mol×1mol/L}$=0.5L=500mL．

故选B．

点评：

本题考查了物质的量浓度，难度不大，灵活运用公式进行变形是解答本题的关键．