分析：

A、反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应是放热反应，但有些反应需要一定条件下才能反应；

B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；

C、1molBa(OH)$_2$的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出114.6kJ的热量是生成2mol水时放出的热量，离子方程式时生成1mol水放出的热量；

D、反应是可逆反应不能进行彻底；

解答：

解：A、反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应是放热反应，但有些反应需要一定条件下才能反应；故A错误；

B、氢气燃烧热为285.8kJ•mol_，则有H$_2$(g)+$\frac {1}{2}$O$_2$(g)=H$_2$O(l)△H=-285.8kJ•mol_；故B错误；

C、将1molBa(OH)$_2$的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出114.6kJ的热量，热化学方程式为：OH_(aq)+H_(aq)=H$_2$O(l)△H=-57.3kJ•mol_；故C错误；

D、2SO$_2$(g)+O$_2$(g)⇌2SO$_3$(g)；△H=-QkJ•mol_(Q＞0)，则将2molSO$_2$(g)和足量O$_2$置于一密闭容器中，反应存在化学平衡，不能进行彻底，充分反应后放出的热量一定小于QkJ，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了热化学方程式的分析判断，燃烧热、中和热的概念应用，二氧化硫和氧气的反应是可逆反应的理解是解题关键，题目难度中等．

分析：

A、依据盖斯定律分析，固体碘变化为气体碘需要吸收热量，反应是放热反应，焓变是负值；

B、依据盖斯定律分析，石墨能量低，金刚石能量高，反应是放热反应，焓变是负值；

C、Cl$_2$(g)和氢气反应生成的氯化氢稳定性大于Br$_2$(g)和氢气反应生成的溴化氢，越稳定能量越低，反应是放热反应，焓变是负值；

D、铝活泼性大于铁，能量高于铁，反应是放热反应，焓变是负值．

解答：

解：A、依据盖斯定律分析，固体碘变化为气体碘需要吸收热量，反应是放热反应，焓变是负值，所以△H$_1$＜△H$_2$，故A正确；

B、依据盖斯定律分析，石墨能量低，金刚石能量高，反应是放热反应，焓变是负值，△H$_1$＞△H$_2$，故B错误；

C、Cl$_2$(g)和氢气反应生成的氯化氢稳定性大于Br$_2$(g)和氢气反应生成的溴化氢，越稳定能量越低，反应是放热反应，焓变是负值，△H$_1$＜△H$_2$，故C正确；

D、铝活泼性大于铁，能量高于铁，反应是放热反应，焓变是负值，△H$_1$＜△H$_2$，故D正确；

故选B．

点评：

本题考查了盖斯定律的分析和应用，焓变大小的比较，注意焓变的意义，放热为负值，吸热为正值，题目难度中等．

分析：

固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，据此确定反应热的大小．

解答：

解：固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H$_1$＞△H$_2$；

故选A．

点评：

本题考查反应中热量大小比较，难度中等，注意盖斯定律的利用，物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同的．

分析：

根据已知的热化学反应方程式，利用盖斯定律来得到红磷转化为白磷的热化学反应方程式，能量的低的物质稳定，以此来解答．

解答：

解：由①P$_4$ (s)+5O$_2$ (g)=P$_4$O$_1$0 (s)△H=a，

②4P (s)+5O$_2$ (g)=P$_4$O$_1$0 (s)△H=b，

1mol的白磷(化学式为P$_4$)完全燃烧放出的热量比4mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多，

根据盖斯定律可知4P (s)═P$_4$ (s)△H=b-a＞0，

即该反应为吸热反应，等质量时红磷的能量低，红磷稳定，

故选D．

点评：

本题考查化学反应中的能量变化及物质的稳定性，明确信息的应用得出红磷与白磷转化的热化学反应是解答本题的关键，难度不大．

分析：

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律；

B．这是盖斯定律的表述；

C．两个反应都是放热反应，且前者大于后者，△H为负值，所以△H$_1$＜△H$_2$；

D．催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率．

解答：

解：A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，故A错误；

B．这是盖斯定律的表述，故B正确；

C．两个反应都是放热反应，且前者大于后者，△H为负值，所以△H$_1$＜△H$_2$，故C错误；

D．催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率，故D错误；

故选B．

点评：

本题侧重考查反应速率、盖斯定律及平衡移动的影响因素，难度不大．

分析：

依据盖斯定律的内容分析，反应过程中一氧化碳变化为二氧化碳需要放出热量．

解答：

解：在相同条件下，2mol C燃烧生成2mol CO放出的热量为Q$_1$，2C(s)+O$_2$(g)=2CO(g)△H=-Q$_1$kJ/mol①；

2mol C 燃烧生成2mol CO$_2$放出的热量为Q$_2$，C(s)+O$_2$(g)=CO$_2$(g)△H=-$\frac {1}{2}$Q$_2$kJ/mol②；

②×2-①得到2CO(g)+O$_2$(g)=2CO$_2$(g)△H=-(Q$_2$-Q$_1$)kJ/mol；

反应是放热反应，Q$_2$-Q$_1$＞0，则Q$_2$＞Q$_1$；

故选C．

点评：

本题考查了化学反应能量变化的分析计算，盖斯定律的应用是分析关键，题目较简单．

分析：

物质由固体变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量．因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态，焓变应是带正负号进行比较大小，依据盖斯定律分析判断．

解答：

解：A、依据盖斯定律氢气和氧气反应生成液态水放热多，所以△H$_1$＞△H$_2$，故A正确；

B、依据盖斯定律固体硫变化为气态硫需要吸收热量，所以△H$_1$＜△H$_2$ ，故B错误；

C、二氧化硫转化为三氧化硫是放热反应，三氧化硫分解成二氧化硫和氧气是吸热反应，所以△H$_1$＜△H$_2$ ，故C错误；

D、由反应C(金刚石，s)+O$_2$(g)═CO$_2$(g)△H$_1$；C(石墨，s)+O$_2$(g)═CO$_2$(g)△H$_2$，根据盖斯定律可知：△H$_1$-△H$_2$＜0，所以△H$_1$＜△H$_2$ ，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查了反应热的比较，主要是盖斯定律的具体应用，题目较简单．

分析：

①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小；[br]②固体硫变为气态硫需要吸收热量；[br]③反应热的数值与物质的物质的量成正比；[br]④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值．

解答：

点评：

本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单．

分析：

相同物质的量的氢气燃烧，生成液态水比生成水蒸气释放的热量多．

解答：

解：相同物质的量的氢气燃烧，生成液态水比生成水蒸气释放的热量多，由于反应都是放热的，所以焓变是负值，所以b＜a＜0．

故选A．

点评：

本题考查热化学反应方程式，比较反应热及热量时注意正负号，题目难度不大．

分析：

A．水由气态变成液态，放出热量；

B．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热；

C．不完全燃烧放出的热量少；

D．参加反应的物质的量越大，反应放热越多．

解答：

解：A．水由气态变成液态，放出热量，所以生成液态水放出的热量多，但反应热为负值，所以△H$_1$＞△H$_2$，故A错误；

B．固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，所以△H$_1$＜△H$_2$，故B正确；

C．不完全燃烧放出的热量少，即生成CO放出热量少，但反应热为负值，所以△H$_1$＞△H$_2$，故C错误；

D．参加反应的物质的量越大，反应放热越多，所以1mol氢气反应放出的热量比$\frac {1}{2}$mol氢气放出的热量多，但反应热为负值，所以△H$_1$＜△H$_2$，故D正确．

故选BD．

点评：

本题考查反应中热量大小比较，难度中等，注意物质的聚集状态不同，反应放出或吸收的热量是不同的，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．