分析：

反应中注意氯元素的化合价变化，令溶液中NaClO与NaClO$_3$的物质的量分别为4mol、1mol，根据电子转移守恒计算NaCl的物质的量，据此解答．

解答：

解：反应中注意氯元素的化合价变化，令溶液中NaClO与NaClO$_3$的物质的量分别为4mol、1mol，根据电子转移守恒可知NaCl的物质的量=4mol×1+1mol×(5-0)=9mol，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为9mol：4mol=9：4，

故选A．

点评：

本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，注意根据电子得失守恒进行计算．

分析：

所得混合物冷却后用NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol，说明氢气与氯气反应中氯气有剩余，溶液为氯化钠和次氯酸钠的混合液，根据钠元素及氯元素守恒可知2n(Cl$_2$)=n(Na_)=n(Cl_)+n(ClO_)，根据电子转移守恒，计算氯气发生氧化还原反应生成的氯离子的物质的量，溶液中Cl_来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，计算反应后混合气体中氯化氢的物质的量，根据氢元素守恒计算氢气的物质的量．

解答：

解：100mL、3mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量0.1L×3mol/L=0.3mol．

混合气体通入含0.3molNaOH的溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl_、ClO_，根据电荷守恒可知，溶液中n(Na_)=n(Cl_)+n(ClO_)=0.3mol，所以n(Cl$_2$)=$\frac {1}{2}$×0.3mol=0.15mol．

由于由于溶液中n(ClO_)=0.1mol，所以溶液中n(Cl_)=0.3mol-0.1mol=0.2mol；

令氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有x=0.1mol，

溶液中Cl_来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，所以氯化氢提供的氯离子为0.2mol-0.1mol=0.1mol，

即反应后的混合气体中n(HCl)=0.1mol，根据氢元素守恒可知，n(H$_2$)=$\frac {1}{2}$n(HCl)=$\frac {1}{2}$×0.1mol=0.05mol，

所以参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为0.05mol：0.15mol=1：3．

故选B．

点评：

本题考查氧化还原反应的计算，难度中等，判断溶液中n(Na_)=n(Cl_)+n(ClO_)是解题关键．根据NaClO利用方程式计算剩余的氯气，进行解答，比守恒计算更为简单．

分析：

A、Na和水反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO$_3$，NaHCO$_3$不能直接得到Na；

B、Cu(OH)$_2$不能直接得到Cu；

C、C与少量的氧气反应得到CO，CO与氧气反应得到 CO$_2$，CO$_2$与Mg反应可以得到C；

D、SiO$_2$与水不反应．

解答：

解：A、Na和水反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO$_3$，NaHCO$_3$不能直接得到Na，故A错误；

B、Cu与浓硫酸反应可以得到CuSO$_4$，CuSO$_4$与氢氧化钠等反应生成Cu(OH)$_2$，Cu(OH)$_2$不能直接得到Cu，故B错误；

C、C与少量的氧气反应得到CO，CO与氧气反应得到 CO$_2$，CO$_2$与Mg反应可以得到C，故C正确；

D、Si与氧气在一定条件下可以反应生成SiO$_2$，SiO$_2$与水不反应，制取H$_2$SiO$_3$，应由硅酸盐和酸反应制备，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查元素化合物知识，难度不大，本题注意把握常见物质的性质，学习中注重相关基础知识的积累．

分析：

根据物质的性质来分析物质能发生的化学反应，并利用物质组成上的差异来选择合适的反应．

解答：

解：A、由CO$_2$→H$_2$CO$_3$可知，二氧化碳能和水反应生成碳酸，一步实现该转化，故A不选；

B、由SiO$_2$→Na$_2$SiO$_3$可知，二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水，所以能一步实现该转化，故B不选；

C、由Na$_2$O$_2$→Na$_2$CO$_3$可知，选择二氧化碳即可一步实现，故C不选；

D、由SiO$_2$→H$_2$SiO$_3$可知，二氧化硅不溶于水，不能和水反应，必须先和强碱反应生成盐，盐再转化为酸，故D选．

故选D．

点评：

本题考查物质之间的转化，注意是否一步转化是解答的关键，学生应熟悉物质之间的反应及物质的组成来分析解答．

分析：

①氯气和氢气在没有条件下不反应；

②氢氧化钙的溶解性较小；

③氯水中次氯酸有强氧化性，久置的氯水中次氯酸含量较低；

④氯化氢、氯气都和硝酸银溶液反应；

⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解．

解答：

解：①氯气和氢气在点燃或光照条件下能产生爆炸，在没有条件下不反应，故错误；

②氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，故错误；

③次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以久置的氯水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水的，故正确；

④氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HCl气体中是否混有Cl$_2$，故错误；

⑤饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气的溶解，氯化氢极易溶于饱和食盐水，所以可以除去Cl$_2$中的HCl气体，但达不到除去HCl气体中的Cl$_2$的目的，故错误；

故选C．

点评：

本题考查氯气的性质，知道氯水中存在的微粒及其性质即可解答，注意新制氯水和久置氯水的区别，为易错点．

分析：

A．二氧化硅不能与水反应；

B．氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝；

C．氨气反应生成NO，NO再与氧气反应生成二氧化氮；

D．硫不能直接反应生成三氧化硫．

解答：

解：A．二氧化硅不溶于水，不能与水反应，不能一步得到硅酸，故A错误；

B．Al$_2$O$_3$可以先与酸反应生成Al_，然后与碱反应生成Al(OH)$_3$，不能一步实现，故B错误；

C．氮气与氢气反应生成氨气，氨气反应生成NO，NO再与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，浓硝酸与铜反应得到二氧化氮，故C正确；

D．硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫再与氧气反应生成三氧化硫，硫不能直接反应生成三氧化硫，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查元素化合物知识，题目难度中等，学习中基础知识的积累．