分析：

采用假设法分析，假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的$\frac {1}{2}$倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b．

解答：

解：假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的$\frac {1}{2}$倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b．

A、由以上分析可知，平衡应向正反应方向移动，故A正确；

B、平衡应向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误；

C、平衡应向正反应方向移动，物质B的质量分数增加了，故C正确

D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明a＜b，故D错误．

故选：AC．

点评：

本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．

分析：

反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，即平衡向正反应方向移动，降低压强，平衡向气体体积增大的反应方向进行，即平衡向逆反应方向移动．

解答：

点评：

本题考查了化学平衡影响因素分析判断，改变条件对正逆反应速率都影响，平衡移动的方向速率影响程度大，掌握基础是关键，题目较简单．

分析：

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，A的浓度应变化为0.25mol/L，题干中再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行，依据平衡移动方向分析判断选项中的问题．

解答：

解：在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，A的浓度应变化为0.25mol/L，题干中再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L．，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行；

A、平衡逆向进行，C的体积分数减小，故A错误；

B、依据分析平衡逆向进行，故B错误；

C、平衡逆向进行，A的转化率减小，故C正确；

D、体积增大，压强减小，化学平衡逆向进行，逆向是气体体积增大的反应，所以x+y＞z，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了化学平衡的移动判断方法，化学平衡的影响因素，平衡移动规律是解题关键．

分析：

根据题意知，当恒温下将密闭器的容积扩大一倍的瞬间，X的物质的量浓度是0.25mol/L，再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3mol/L，则X的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，根据压强对化学平衡的影响分析解答．

解答：

解：根据题意知，当恒温下将密闭器的容积扩大一倍的瞬间，X的物质的量浓度是0.25mol/L，再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3mol/L，则X的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，[br]A．根据以上分析知，平衡向逆反应方向移动，故A错误；[br]B．减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，平衡向逆反应方向移动，所以a+b＞c，故B正确；[br]C．根据以上分析知，平衡向逆反应方向移动，则Y的转化率降低，故C错误；[br]D．根据以上分析知，平衡向逆反应方向移动，则Z的体积分数减少，故D错误；[br]故选B．

点评：

本题考查了压强对化学平衡的影响，注意增大体积的瞬间，X的浓度降低，不能单纯的根据0.5mol/L、0.3mol/L进行判断，否则导致错误判断．

分析：

解答：

点评：

本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．

分析：

保持温度不变，将容器的体积扩大1倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，小于实际A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，据此结合选项解答．

解答：

解：保持温度不变，将容器的体积扩大到两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，小于实际A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，[br]A、增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＞z，故A正确；[br]B、依据分析判断，化学平衡逆向进行，故B错误；[br]C、平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故C错误；[br]D、平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，气体A的物质的量增大，故D错误；[br]故选：A．

点评：

本题考查化学平衡移动，难度中等，利用假设法判断平衡移动方向是解题关键．

分析：

对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动．

解答：

点评：

本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，明确化学反应为气体体积缩小的反应是解答本题的关键，难度不大．

分析：

达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半，假定平衡不移动，X的浓度为0.2mol/L，达到新平衡时，X的物质的量浓度0.19mol/L，小于0.2mol/L，说明增大压强，平衡向正反应移动，据此判断．

解答：

解：达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半，假定平衡不移动，X的浓度为0.2mol/L，达到新平衡时，X的物质的量浓度0.19mol/L，小于0.2mol/L，说明增大压强，平衡向正反应移动，增大压强平衡向气体体积减小的分析移动，故a＞b+c，故选A．

点评：

考查化学平衡的影响因素，难度中等，根据体积压缩一半平衡时的浓度判断平衡移动方向是解题的关键．

分析：

压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动．

解答：

解：压缩体积压强增大，A的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由于B为固体，所以m＜p，[br]故选：C．

点评：

本题考查压强对化学平衡的影响，比较基础，注意压强改变的本质是改变体积影响浓度．