分析：

A、根据溶液的pH与酸碱性的关系解答；

B、根据化学反应前后元素的质量不变解答；

C、根据化学反应前后元素的质量不变解答；

D、根据溶质质量变小，氯化钠溶液的溶质质量分数减少解答．

解答：

解：

A、将一定质量的饱和氯化钠溶液通电一段时间后，反应原理为：2NaCl+2H$_2$O$\frac {通电 .}{}$2NaOH+H$_2$↑+Cl$_2$↑)，碱性增强，溶液的pH逐渐增大；故错误；

B、化学反应前后元素的质量不变，溶液中钠元素的质量不变，故错误；

C、化学反应前后元素的质量不变，溶液中氧元素的质量分数增大，故错误；

D、根据溶质质量变小，氯化钠溶液的溶质质量分数减少，故正确．

答案：D

点评：

此题是对溶液稀释时溶液的变化的考查，解题时只要对溶液内部溶质不变溶剂变多的事实进行分析即可．

分析：

电极氯化钠溶液溶液中氢离子在阴极放电析出氢气，氢离子浓度减小，破坏了水的电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度增大，生成溶液中的氢氧化钠，氯离子在阳极放电析出氯气．

解答：

解：惰性电极电解氯化钠溶液，阳极电极反应为：2Cl_-2e_=Cl$_2$↑；阴极电极反应为：2H_+2e_=H$_2$↑，水的电离平衡正向进行氢氧根离子浓度增大，所以电解过程中生成氯气、氢气、氢氧化钠，氢气和氯气反应需要光照或加热才能反应；

故选D．

点评：

本题考查了电解原理的应用，主要是电解氯化钠溶液的产物判断，熟练掌握电解原理，溶液中的离子放电顺序是解题关键．

分析：

电极氯化钠溶液溶液中氢离子在阴极放电析出氢气，氢离子浓度减小，破坏了水的电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度增大，生成溶液中的氢氧化钠，氯离子在阳极放电析出氯气．

解答：

解：惰性电极电解氯化钠溶液，阳极电极反应为：2Cl_-2e_=Cl$_2$↑；阴极电极反应为：2H_+2e_=H$_2$↑，水的电离平衡正向进行氢氧根离子浓度增大，生成溶液中的氢氧化钠，即电解饱和食盐水时，氢气和氢氧化钠均产生于阴极．

故选C．

点评：

本题考查了电解原理的应用，主要是电解氯化钠溶液的产物判断，熟练掌握电解原理、溶液中的离子放电顺序是解题关键．

分析：

电解饱和食盐水时，阳极上电极反应式为2Cl_-2e_=Cl$_2$↑、阴极上电极反应式为2H_+2e_=H$_2$↑，如果阴极附近产生8g气体，即产生8g氢气，n(H$_2$)=$\frac {8g}{2g/mol}$=4mol，根据转移电子相等计算生成n(Cl$_2$)，再根据V=nV_m计算生成氯气体积．

解答：

解：电解饱和食盐水时，阳极上电极反应式为2Cl_-2e_=Cl$_2$↑、阴极上电极反应式为2H_+2e_=H$_2$↑，如果阴极附近产生8g气体，即产生8g氢气，n(H$_2$)=$\frac {8g}{2g/mol}$=4mol，根据转移电子相等得生成n(Cl$_2$)=n(H$_2$)=4mol，V(Cl$_2$)=nV_m=4mol×22.4L/mol=89.6L，故选C．

点评：

本题以电解原理为载体考查化学方程式的有关计算，明确各个电极发生的反应及转移电子守恒是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．

分析：

用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，电极反应为：2Cl_-2e_═Cl$_2$↑，阴极上是氢离子得电子，2H_+2e_═H$_2$↑，根据氢氧化钠与电子的关系式计算出溶液中的氢氧根离子、氢离子的浓度，然后计算出溶液的pH．

解答：

解：用惰性电极电极饱和食盐水，阳极上是氯离子失电子，电极反应为：2Cl_-2e_═Cl$_2$↑，阴极上是氢离子得电子，2H_+2e_═H$_2$↑，总反应为：2NaCl+2H$_2$O $\xlongequal[]{通电}$2NaOH+Cl$_2$↑+H$_2$↑，当电源提供给0.2mol电子时，根据2H_+2e_═H$_2$↑可知，生成0.1mol氢气，根据总方程式可知，2NaOH～H$_2$↑，所以溶液中氢氧根离子，n(OH_)=0.2mol，此溶液体积为2L，溶液中c(OH_)=$\frac {n}{v}$=$\frac {0.2mol}{2L}$=0.1mol/L，c(H_)=$\frac {K_w}{C(OH_)}$=$\frac {10}{0.1}$mol/L=10_mol/L，所以pH=13，

故选：C．

点评：

本题考查了电解饱和食盐水的有关知识，掌握电解池的工作原理和有关PH计算是解答的关键，题目难度中等．

分析：

A、物质的状态和单原子、双原子之间没有关系；

B、根据公式v=nVm=$\frac {m}{M}$Vm来计算M；

C、根据阴阳两极上的电极反应以及电子守恒来计算；

D、根据氢氧化钠和氯气反应的实质：生成氯化钠、次氯酸钠，氯气既是氧化剂又是还原剂来回答．

解答：

解：A、物质的状态和单原子、双原子之间没有关系，如稀有气体是单原子分子，而氧气却是双原子分子，该事实中不能说明氯的单质分子是双原子分子，故A正确；

B、根据公式V=nVm=$\frac {m}{M}$Vm，M=$\frac {mVm}{V}$=71g/mol，氯气是双原子分子，该事实能说明氯的单质分子是双原子分子，故B错误；

C、阴极和阳极分别逸出气体的体积大致相等，即物质的量是相等的，转移电子是一样的，氢气是双原子分子，则氯气也必须是，该事实能说明氯的单质分子是双原子分子，故C错误；

D、氢氧化钠和氯气反应的实质：生成氯化钠、次氯酸钠，氯气既是氧化剂又是还原剂，得失电子均是1mol，所以氯气是双原子分子，该事实能说明氯的单质分子是双原子分子，故D错误．

故选A．

点评：

本题考查学生氯气的性质，可以和强碱之间反应，工业电解饱和食盐水的原理等知识，注意知识的迁移应用，难度不大．

分析：

A、原电池正极上得电子发生还原反应，电解池阳极上失电子发生氧化反应；

B、根据电解方程式中氢气和氯气的关系式判断其体积比；

C、铜是活泼电极，用铜作电极电解稀硫酸溶液时，阳极上铜放电，阴极上氢离子放电；

D、用惰性电极电解稀硫酸的过程中，阳极上析出氧气，阴极上析出氢气，实则电解水，溶液的溶质不变，溶剂改变，据此确定溶液浓度的变化来判断pH的变化．

解答：

解：A、原电池正极上得电子发生还原反应，故A错误；

B、用惰性电极电解NaCl溶液的电解方程式为2NaCl+2H$_2$O$\xlongequal[]{电解}$2NaOH+H$_2$↑+Cl$_2$↑，根据方程式知，氢气和氯气的体积之比为1：1，故B错误；

C、用铜作电极电解稀硫酸，刚开始时，阳极上铜失电子，阴极上氢离子得电子，所以可能发生反应：Cu+H$_2$SO$_4$$\xlongequal[]{电解}$CuSO$_4$+H$_2$↑，故C正确；

D、用惰性电极电解稀硫酸的过程中，阳极上析出氧气，阴极上析出氢气，实则电解水，溶液的溶质不变，溶剂的量减少，导致溶液中氢离子浓度增大，pH减小，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查了原电池和电解池原理，注意活泼金属作电极电解电解质溶液时，阳极上是电极材料失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点．

分析：

A．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关；

B．根据电解原理分析；

C．铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应；

D．催化剂不能改变反应限度．

解答：

解：A．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H$_2$(g)+Cl$_2$(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，故A错误；

B．用铜作电极电解稀硫酸，阳极：Cu-2e_=Cu_，阴极：2H_+2e_=H$_2$↑，总反应为：Cu+H$_2$SO$_4$$\xlongequal[]{电解}$CuSO$_4$+H$_2$↑，故B正确；

C．铅蓄电池放电时的负极发生氧化反应，故C错误；

D．催化剂不能改变反应限度，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查化学变化特征、电解原理的利用、二次电池、催化剂的作用等知识，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

分析：

A、电解硫酸溶液的实质是电解水，溶剂减少，酸浓度变大；

B、电解硫酸钠的实质是电解水，溶剂减少，盐浓度变大；

C、电解氢氧化钠的实质是电解水，碱的浓度增大，溶剂减少；

D、电解碘化钾生成碘单质、氢气和氢氧化钾溶液．

解答：

解：A、电解硫酸溶液的实质是电解水，溶剂减少，酸浓度变大，所以pH变小，故A正确；

B、电解硫酸钠的实质是电解水，溶剂减少，盐浓度变大，pH不变，故B错误；

C、电解氢氧化钠的实质是电解水，溶剂减少，碱的浓度增大，pH增大，故C错误；

D、电解碘化钾生成碘单质、氢气和氢氧化钾溶液，溶液pH变大，故D错误．

故选A．

点评：

本题目考查学生电解的工作原理和应用，注意电解后pH变化的判断，难度不大．

分析：

电解池中，Cu作阳极失电子，阴极上氢离子得电子生成氢气，据此分析．

解答：

点评：

本题考查了电解原理的应用，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和设计实验方案的能力，注意把握电解池中阴阳极上的反应，题目难度不大．