分析：

同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答．

解答：

解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，

A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；

B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；

C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；

D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查阿伏加德罗定律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时相当于NO．

分析：

根据n=$\frac {N}{N_A}$=$\frac {V}{V_m}$=$\frac {m}{M}$结合分子的构成计算．

解答：

解：A．由n=$\frac {N}{N_A}$可知，分子数相等，故A正确；

B．两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故B错误；

C．由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故C错误；

D．由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误．

故选A．

点评：

本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意气体存在的条件和分子构成，结合相关计算公式即可解答该题．

分析：

在相同温度和压强下，等体积的气体所含分子数目相等，可根据n=$\frac {m}{M}$=$\frac {V}{V_m}$=$\frac {N}{N_A}$ 或PV=nRT判断．

解答：

解：A．氧气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时，根据n=$\frac {m}{M}$=$\frac {V}{V_m}$=$\frac {N}{N_A}$ 可知分子数不相等，故A错误；

B．体积相等，密度相等的CO和NO的质量相等，由于M(CO)=M(N$_2$)，则物质的量相等，分子数相等，故B正确；

C．根据PV=nRT可知，如果压强不相等，温度相同，体积相同的O$_2$和N$_2$的物质的量不等，则分子数不等，故C错误；

D．如果温度不同，压强相同，体积相同的O$_2$和N$_2$的物质的量不等，则分子数不等，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，注意相关计算公式的运用，特别是气体存在的条件，为解答该题的关键．

分析：

由阿伏加德罗定律可知，在相同温度、相同压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，注意三种气体的相对分子质原子结构的关系．

解答：

解：据阿伏加德罗定律可知，在相同温度、相同压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，

A．同温同压下，气体的V_m相同，则两个容器中气体的物质的量相同、分子数相同，但CO和氧气是双原子分子，二氧化碳是三原子分子，所以原子个数不同，故A错误；

B．同温同压下，气体的V_m相同，则两个容器中气体的物质的量相同、分子数相同，故B正确；

C．同温同压下，气体的V_m相同，则两个容器中气体的物质的量相同，但两个容器中气体摩尔质量不一定相同，所以其质量不一定相同，故C错误；

D．同温同压下，气体的V_m相同，则两个容器中气体的物质的量相同，但两个容器中气体摩尔质量不一定相同，所以其质量不一定相同，则其密度不一定相同，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查据阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，并结合分子构成分析解答．

分析：

A．在标准状况下，V_m=22.4L/mol，在其它条件下，1mol气体的体积不一定为22.4L；

B．在标准状况下，只有体积为22.4L的气体物质才是1mol；

C．根据n=$\frac {N}{N_A}$=$\frac {V}{V_m}$计算；

D．并不是只有在标准状况下V_m=22.4L/mol，V_m取决于温度和压强的大小．

解答：

解：A．气体的体积取决于温度和压强的大小，在标准状况下，V_m=22.4L/mol，在其它条件下，1mol气体的体积不一定为22.4L，故A错误；

B．在标准状况下，只有体积为22.4L的气体物质才是1mol，其它状态的物质的V_m≠22.4L/mol，故B错误；

C．根据n=$\frac {N}{N_A}$=$\frac {V}{V_m}$，同温同压下两种气体，气体的分子个数与体积呈正比，故C正确；

D．根据PV=nRT可知，并不是只有在标准状况下V_m=22.4L/mol，V_m取决于温度和压强的大小，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，本题注意阿伏加德罗定律只适用于气体，另外在标准状况下，V_m=22.4L/mol，其它条件下也有可能为22.4L/moL．

分析：

据阿伏加德罗定律可知，在相同温度、相同压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，注意三种气体的相对分子质原子结构的关系．

解答：

解：根据阿伏加德罗定律可知，在相同温度、相同压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，则

A．同温同压下，气体的V_m相同，则两个容器中气体的物质的量相同、分子数相同，但氯化氢是双原子分子，二氧化碳是三原子分子，所以原子个数不同，故A错误；

B．同温同压下，气体的V_m相同，则两个容器中气体的物质的量相同、分子数相同，故B正确；

C．同温同压下，气体的V_m相同，则两个容器中气体的物质的量相同，但两个容器中气体摩尔质量不一定相同，所以其质量不一定相同，故C错误；

D．同温同压下，气体的V_m相同，则两个容器中气体的物质的量相同，但两个容器中气体摩尔质量不一定相同，所以其质量不一定相同，则其密度不一定相同，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查据阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意相关计算公式的运用．

分析：

同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl、H$_2$和Cl$_2$都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；H原子与Cl原子的电子数不同，两种元素的相对原子质量也不同，在相同体积时，两个容器内的质量和电子数不相等．

解答：

解：A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，HCl、H$_2$和Cl$_2$都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，故A正确；

B、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，故B错误；

C、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故C正确；

D、H原子中含有1个电子，Cl原子中含有17个电子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的电子数不一定相等，故D错误．

故选：AC．

点评：

本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量关系，难度不大．

分析：

同温、同压条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=$\frac {M}{V_m}$、V=nV_m、N=nN_A结合分子构成分析解答．

解答：

解：同温、同压条件下，气体摩尔体积相等，

①根据ρ=$\frac {M}{V_m}$知气体的密度之比等于其摩尔质量之比，二者的摩尔质量之比未知，所以无法计算其密度之比，故错误；

②根据V=nV_m知，二者的体积之比等于其物质的量之比，物质的量相等，则体积相等，故正确；

③根据N=nN_A知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，因为分子的构成未知，所以无法计算原子个数，故错误；

④根据N=nN_A知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，物质的量相等则分子数相等，故正确；

故选B．

点评：

本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，有关气体体积的计算要注意温度和压强，为易错点．

分析：

在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，HCl、H$_2$和Cl$_2$都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；H原子与Cl原子的质子数不同，两种元素的相对原子质量也不同，在相同体积时，两个容器内的密度、质量和质子数不相等．

解答：

解：A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，HCl、H$_2$和Cl$_2$都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，故A正确；

B、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，则密度不一定相等，故B错误；

C、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，故C错误；

D、H原子中含有1个质子，Cl原子中含有17个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，故D错误．

故选A．

点评：

本题考查阿伏加德罗定律的应用，做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相对原子质量关系，本题难度不大．

分析：

相同条件下，气体摩尔体积相等，O$_4$和O$_3$是同素异形体，其最简式相同，相同质量时，其原子个数相等，再结合ρ=$\frac {M}{V_m}$、V=$\frac {m}{M}$V_m、N=$\frac {m}{M}$N_A进行分析解答．

解答：

解：相同条件下，气体摩尔体积相等，

A．O$_4$和O$_3$是同素异形体，均由O原子构成，相同质量时，氧原子的物质的量相等，根据N=$\frac {m}{M}$N_A知，其原子个数相等，故A正确；

B．根据ρ=$\frac {M}{V_m}$知，其密度与摩尔质量成正比，其密度之比等于摩尔质量之比=64g/mol：48g/mol=4：3，故B错误；

C．根据V=$\frac {m}{M}$V_m知，相同质量、相同摩尔体积时，其体积之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：64g/mol=3：4，故B错误；

D．根据N=$\frac {m}{M}$N_A知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：64g/mol=3：4，故D错误；

故选A．

点评：

本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键，注意其原子个数的计算方法，根据其最简式解答即可，题目难度中等．

分析：

同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的气体其物质的量相等，根据N=nN_A、m=nM、ρ=$\frac {M}{V_m}$及分子构成分析解答．

解答：

解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的气体其物质的量相等，

A．根据N=nN_A知，二者物质的量相等时其分子数相等，因为每个分子中原子个数不相等，所以其原子个数不相等，故A错误；

B．根据A知，二者的分子数相等，故B正确；

C．二者的平均摩尔质量不一定相等，根据m=nM知，二者的物质的量相等时其质量不一定相等，故C错误；

D．根据ρ=$\frac {M}{V_m}$知，气体摩尔体积相等时，二者的密度之比等于其摩尔质量之比，两种容器中气体摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查阿伏加德罗定律及其推论，明确物质的量的公式并灵活运用即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．