2011年3月26日，在我省东北部空气中发现了极微量的人工放射性核素碘-131($_5$3I)，初步确认系来自日本核电站事故放射性物质的释放，但这些极微量的放射性物质对我国环境和公众健康不会产生影响，随后东部沿海地区也有类似发现．下列有关说法正确的是（ ）
分析：
A、$_5$3I是元素碘的一种放射性同位素，为人工放射性核素(核裂变产物)，半衰期为8.3天，正常情况下自然界是不会存在的，故A正确；
B、同位素的化学性质相似；
C、根据中子数=质量数-质子数；
D、根据元素的相对原子质量的求法；
解答：
解：A、因碘-131是元素碘的一种放射性同位素，为人工放射性核素(核裂变产物)，符号为I-131，半衰期为8.3天．正常情况下自然界是不会存在的，故A正确；
B、因碘片中的碘-127和放射性碘-131的核电荷数(即质子数)均为53，属于同位素，化学性质相似，故B错误；
C、碘-131的一种放射性同位素，符号$_5$3I，中子数=质量数-质子数=131-53=78，故C错误；
D、因元素的相对原子质量=∑(核素的相对原子质量×该核素所占的原子个数百分比)，故D错误；
故选：A．
点评：
本题涉及到较多的概念，如同位素的化学性质相似、质量数=中子数+质子数、元素的相对原子质量的求法．
某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素（ ）
分析：
某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为部分过渡元素，以此来解答．
解答：
解：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为部分过渡元素，
A．最外层上只有两个电子的元素有零族元素He、ⅡA族元素、部分过渡元素，故A错误；
B．He为非金属元素，其它为金属元素，故B错误；
C．若为ⅡA族元素，表现+2价，但若为He表现0价，过渡元素化合价复杂，如Fe可以表现+2、+3等，故C错误；
D．He为非金属元素，其它为金属元素，故D正确，
故选：D．
点评：
本题考查原子的结构与元素周期表知识，难度不大，注意把握元素在周期表中的分布、原子结构与位置关系．
主族金属元素在化学性质上必然是（ ）
分析：
A、金属易失去电子，Cl易得电子；
B、碱性氧化物与酸反应生成盐和水；
C、主族元素Al在化合态时能以偏铝酸根离子的形式存在；
D、Al能与强碱溶液反应．
解答：
解：A、因金属易失去电子，Cl易得电子，则主族元素的单质都能跟Cl$_2$反应生成氯化物，故A正确；
B、碱性氧化物与酸反应生成盐和水，如过氧化钠与酸反应还生成氧气，但不属于碱性氧化物，故B错误；
C、主族元素Al在化合态时能以偏铝酸根离子(AlO$_2$_)的形式存在，故C错误；
D、第ⅢA金属元素的单质Al能与强碱溶液反应，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查主族金属元素的性质，明确金属单质在反应中只作还原剂，Al的特性、过氧化物的性质是解答本题的关键，难度不大．
下列说法中不正确的是（ ）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；
②同位素的性质几乎完全相同；
③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；
⑤一种元素只能有一种质量数；
⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数．
分析：
①质子数相同，中子数不同的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；
②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；
③两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；
④质子数相同，中子数不同的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；
⑤元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数；
⑥某种元素的原子质量数等于质子数与中子数之和．
解答：
解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH$_4$与H$_2$O，若为原子则属于同种元素，故①错误；
②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误；
③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确；
④质子数相同，中子数不同的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH$_4$与H$_2$O，Na_与Mg_，故④正确；
⑤质子数相同，中子数不同的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；
⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误．
所以①②⑤⑥不正确．
故选D．
点评：
本题考查同位素、质量数等基本概念，难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延．
只含有一种元素的物质（ ）
分析：
本题考查了混合物、纯净物、化合物、单质、同素异形体的概念．
解答：
解：一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳．由磷元素形成的单质有红磷和白磷．由氧元素形成的单质有氧气和臭氧．因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物．
化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物．
故选：B．
点评：
本题考查了一些基本概念，比较简单，只要理解了基本概念，就能很好的解决这类题目．
国际无机化学命名委员会在1989年曾经建议，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列．按这个规定，下列说法不正确的是（ ）
分析：
在长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA(1列)、ⅡA(2列)、ⅢB(3列)…ⅦB(7列)、Ⅷ(8、9、10三列)、ⅠB(11列)、ⅡB(12列)、ⅢA(13列)…ⅦA(17列)、0族(18列)，18列元素应分别与以上各族对应，据此解答．
解答：
解：在长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA(1列)、ⅡA(2列)、ⅢB(3列)…ⅦB(7列)、Ⅷ(8、9、10三列)、ⅠB(11列)、ⅡB(12列)、ⅢA(13列)…ⅦA(17列)、0族(18列)，18列元素应分别与以上各族对应，
A．第15列元素为ⅤA族，最高正化合价为+5，最高价氧化物为R$_2$O$_5$，故A正确；
B．第2列为ⅡA族，为碱土金属，没有非金属元素，故B正确；
C．第17列为ⅦA，第一种元素为F元素，没有含氧酸，故C正确；
D．第16列为ⅥA族，含有金属元素钋(Po)，故D错误，
故选D．
点评：
本题主要考查了长式周期表中各族元素的排列顺序，只要掌握了排列顺序，结合所学基础知识即可完成，难度不大．
下列说法中不正确的是（ ）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素
②同位素的性质几乎完全相同
③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素
⑤一种元素只能有一种质量数
⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数．
分析：
①质子数相同的一类原子总称为元素，元素的研究对象是原子；
②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；
③两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；
④质子数相同的原子为同种元素，元素的研究对象是原子；
⑤元素不谈质量数，一种元素的不同原子有不同的质量数；
⑥质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素．
解答：
解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH$_4$与H$_2$O，若为原子则属于同种元素，故①错误；
②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误；
③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子、一种离子，故③正确；
④电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH$_4$与H$_2$O，Na_与Mg_，故④正确；
⑤一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；
⑥同位素中子数不相同，故⑥错误．
所以①②⑤⑥不正确．
故选：D．
点评：
本题考查同位素、质量数等基本概念，难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延．