在一定温度下，硫酸铜晶体在饱和水溶液中有如下平衡：CuSO$_4$+XH$_2$O⇌CuSO$_4$•XH$_2$O 当溶液中加入少量无水硫酸铜时，下列说法正确的是（ ）
分析：
在饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜粉末，发生：CuSO$_4$+xH$_2$O=CuSO$_4$•xH$_2$O，导致溶液中水的量减少，会导致平衡：CuSO$_4$+XH$_2$O⇌CuSO$_4$•XH$_2$O向正方向移动，则析出晶体后溶液仍为饱和溶液，溶液浓度不变，以此解答该题．
解答：
解：在饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜粉末，发生：CuSO$_4$+xH$_2$O=CuSO$_4$•xH$_2$O，导致溶液中水的量减少，会导致平衡：CuSO$_4$+XH$_2$O⇌CuSO$_4$•XH$_2$O向正方向移动，则析出晶体后溶液仍为饱和溶液，则
A．仍为饱和溶液，则溶液中Cu_浓度不变，故A错误；
B．仍为饱和溶液，则溶液中Cu_浓度不变，故B错误；
C．CuSO$_4$+XH$_2$O⇌CuSO$_4$•XH$_2$O向正方向移动，析出晶体，硫酸铜质量增大，故C正确；
D．溶液浓度不变，则溶液颜色不变，故D错误，
故选C．
点评：
本题考查饱和溶液的知识，题目难度不大，注意加入硫酸铜固体后溶液中溶剂的质量减少，析出更多的晶体，析出后仍为饱和溶液，理解该点为解答该题的关键．
升高温度对CH$_3$COOH的电离平衡、FeCl$_3$的水解平衡、AgCl的溶解平衡的影响分别是（ ）
分析：
CH$_3$COOH的电离平衡、FeCl$_3$的水解平衡、AgCl的溶解平衡都是吸热反应，所以的动态平衡都符合平衡移动的原理．
解答：
解：升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以升高温度对CH$_3$COOH的电离平衡、FeCl$_3$的水解平衡、AgCl的溶解平衡都起促进作用，故答案为：A．
点评：
本题考查了弱电解质的电离、盐的水解、难溶物的溶解，明确弱电影响因素是解本题关键，题目难度不大．
在一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)$_2$(s)⇌Ca_(aq)+2OHˉ(aq)，向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度．下列叙述正确的是（ ）
分析：
向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H$_2$O=Ca(OH)$_2$，消耗水，溶液中c(Ca_)、c(OH_)增大，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，饱和溶液的浓度只与温度有关，溶液浓度保持不变．
解答：
解：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H$_2$O=Ca(OH)$_2$，由于原溶液已经得到饱和，则反应后仍为饱和溶液，溶液各离子浓度不变，则B、C、D错误；
由于反应消耗水，则溶剂质量减少，由于浓度不变，则溶液中Ca_数减小，故A正确．
故选A．
点评：
本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析能力的考查，注意向悬浊液中加少量生石灰，发生的反应：CaO+H$_2$O=Ca(OH)$_2$，从平衡移动的角度分析，难度不大．
常温下，将熟石灰加入一定体积的水中，形成悬浊液(设pH=13)，下列说法正确的是（ ）
分析：
向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H$_2$O=Ca(OH)$_2$，消耗水，溶液中c(Ca_)、c(OH_)不变，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故各离子的数目减少，但是饱和溶液的浓度只与温度有关，故浓度保持不变．
解答：
解：A．向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H$_2$O=Ca(OH)$_2$，反应后仍为饱和溶液，pH=13，故A错误，
B．由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故Ca_数目减小，故B正确；
C．向浊液中加入适量的Na$_2$CO$_3$溶液，平衡右移，Ca(OH)$_2$转化为CaCO$_3$，溶液仍然是浊液，故C错误；
D．将浊液加热蒸发掉一部分水，浊液中固体析出，使浊液中固体的质量减小，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度一般，要注意向悬浊液中加少量生石灰，发生的反应：CaO+H$_2$O=Ca(OH)$_2$，从平衡移动的角度分析．
下列说法正确的是（ ）
分析：
A．某盐的水溶液呈酸性，也可能为强酸的酸式盐；
B．盐类水解促进水的电离；
C．室温时向AgCl饱和溶液中加入AgNO$_3$固体，c(Ag_)增大，则c(Cl_)减小；
D．酸碱的强弱未知，则混合后的溶液的酸碱性不能确定．
解答：
解：A．某盐的水溶液呈酸性，也可能为强酸的酸式盐，如硫酸氢钠溶液，故A错误；
B．盐类水解促进水的电离，有弱电解质生成，破坏水的电离平衡，故B正确；
C．室温时向AgCl饱和溶液中加入AgNO$_3$固体，c(Ag_)增大，因K_sp不变，则c(Cl_)减小，故C错误；
D．酸碱的强弱未知，则混合后的溶液的酸碱性不能确定，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查较为综合，涉及盐类的水解、电解质的电离，难溶电解质的溶解平衡等问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)$_2$(固体)⇌Ba_+2OH_．向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是（ ）
分析：
向悬浊液中加少量的氧化钡粉末，发生：BaO+H$_2$O=Ba(OH)$_2$，消耗水，溶液中c(Ba_)、c(OH_)增大，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故各离子的数目减少，但是饱和溶液的浓度只与温度有关，故浓度保持不变．
解答：
解：A．反应后仍为饱和溶液，溶液中氢氧根离子浓度不变，故A错误；
B．反应后仍为饱和溶液，溶液中钡离子浓度不变，故B错误；
C．加入氧化钡粉末，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ba_数目减少，故C正确；
D．反应后仍为饱和溶液，溶液中氢氧根离子浓度不变，则氢离子浓度也不变，pH不变，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度一般，要注意向悬浊液中加少量的氧化钡粉末，发生的反应：BaO+H$_2$O=Ba(OH)$_2$，从平衡移动的角度分析．
常温下，下列叙述不正确的是（ ）
分析：
A．盐酸和氢氧化钾对水的电离都起抑制作用，分别求出水电离出的氢离子比较；
B．醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，结合强弱电解质特点分析解答；
C．NaBr固体是强电解质，溶于水完全电离；
D．同浓度、同体积的硫酸与氢氧化钠溶液混合后，pH小于7．
解答：
解：A．pH=12.0的KOH溶液中的氢离子是水电离出来的，氢离子浓度=10_mol/L；pH=2的盐酸中氢氧根离子是水电离出来的，氢氧根离子浓度为=$\frac {K_w}{c(H_)}$=$\frac {10}{10}$=10_，电离出的氢离子和氢氧根离子相等，故A正确；
B．pH都等于3的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，加水稀释后醋酸还能电离出氢离子，要使稀释后的溶液pH仍然相等，则醋酸溶液中加入的水要大于盐酸溶液中加入的水，所以稀释后醋酸的体积大于盐酸，故B正确；
C．NaBr固体是强电解质，溶于水完全电离，所以溶液中的溴离子浓度增大，故C正确；
D．同浓度、同体积的硫酸与氢氧化钠溶液混合后，pH小于7，故D错误；
故选：D．
点评：
本题考查了水的电离平衡的影响因素，难溶电解质的溶解平衡，酸碱的中和反应，题目综合性较强，难度不大，易错点D，注意酸碱中和的概念的理解．
把Ca(OH)$_2$放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡 Ca(OH)$_2$(s)⇌Ca_(aq)+2OH_(aq)下列说法正确的是（ ）
分析：
A．恒温下向溶液中加入CaO，仍为饱和溶液，浓度不变；
B．Ca(OH)$_2$的溶解度随温度的升高而降低；
C．加入Na$_2$CO$_3$溶液，平衡向正反应方向移动；
D．加入少量的NaOH固体，平衡向逆反应方向移动．
解答：
解：A．恒温下向溶液中加入CaO，发生CaO+H$_2$O=Ca(OH)$_2$，仍为饱和溶液，pH不变，故A错误；
B．给溶液加热，Ca(OH)$_2$的溶解度降低，氢氧根离子的浓度减小，所以溶液pH减小，故B错误；
C．加入Na$_2$CO$_3$溶液，发生Ca_+CO$_3$_=CaCO$_3$↓，则其中固体质量增加，故C正确；
D．加入少量的NaOH固体，OH_浓度增大，平衡向逆方向移动，则Ca(OH)$_2$的固体增多，故D错误．
故选C．
点评：
本题综合考查难溶电解质的溶解平衡问题，侧重于饱和溶液特点以及溶解平衡移动的影响因素的考查，题目难度中等，注意A为易错点，Ca(OH)$_2$的溶解度随温度的升高而降低．