门捷列夫在建立元素周期律的时候，曾经预言了一种“类锰”元素．现在这种元素的单质是从核燃料的裂变产物中提取的，它的一种核素在医学临床诊断中应用很广．莫斯莱确定了它的原子序数为43．已知这种核素的中子数比质子数多13．那么这种医用核素可能是（ ）
分析：
根据原子序数为43，已知这种核素的中子数比质子数多13，则中子数为43+13=46，质量数=质子数+中子数．
解答：
解：原子序数为43，则质子数为43，为Tc元素，已知这种核素的中子数比质子数多13，则中子数为43+13=56，质量数=43+56=99，则该原子为_Tc，故选D．
点评：
本题考查原子及其构成，明确原子中的数量关系即可解答，较简单，
下列关于$_2$0Ca的叙述中错误的是（ ）
分析：
根据原子左上角是质量数，左下角是质子数，质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数进行分析解答．
解答：
解：A．$_2$0Ca原子核内有20个质子，故A正确；
B．根据质子数=核外电子数，$_2$0Ca原子核内有20个电子，故B正确；
C．中子数=质量数-质子数=42-20=22，故C错误；
D．$_2$0Ca的质量数是42，故D正确．
故选C．
点评：
本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，难度不大，注意原子左上角是质量数，左下角是质子数．
Cl与Cl_两种粒子中，相同的是（ ）
分析：
Cl与Cl_两种粒子核外电子层数相同都为3层；核外电子数不同，最外层电子数也不同，化学性质不同．
解答：
解：A．Cl与Cl_是不同的微粒，化学性质不同，故A错误；
B．Cl_是Cl原子得到一个电子后形成的，因此电子数一定不相同，故B错误；
C．Cl_是Cl原子得到一个电子后形成的，氯原子最外层电子数为7，氯离子最外层电子数为8，最外层电子数不同，故C错误；
D．Cl_是Cl原子得到一个电子后形成的，两者的电子层数都是3，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查原子和离子的关系，在判断是否为同种元素时，一定要根据元素的概念来抓住质子数是分析解答的关键，题目难度不大．
空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被人们称为“空气维生素”．下列各微粒中不属于空气负离子的是（ ）
分析：
根据空气负离子是空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的解题．
解答：
解：空气负离子是空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的．
A．O$_2$_是自由电子附着在氧气分子上形成的，故A正确；
B．O$_2$_•(H$_2$O)_n是自由电子附着在氧气分子和水分子上形成的，故B正确；
C．CO$_2$_•(H$_2$O)_n是自由电子附着在二氧化碳和水分子上形成的，故C正确；
D．PO$_4$_是磷酸根离子，故D错误．
故选D．
点评：
本题考查空气负离子的形成，难度不大，注意根据题目所给信息解题．
下列描述中不正确的是（ ）
分析：
元素符号左上角的数字为质量数，原子中，质子数+中子数=质量数，质子数=核外电子数，以此来解答．
解答：
解：A、_N与_N具有相同的质子数，质子数为7，故A正确；
B、因质子数=核外电子数，则_O与_O具有相同的电子数，电子数为8，故B正确；
C、_O的中子数为19-8=11，_F的中子数为19-9=10，则中子数不同，故C错误；
D、_K与_Ca具有相同的质量数，质量数均为40，故D正确；
故选C．
点评：
本题考查质子数、中子数、质量数及其关系，明确原子的构成即可解答，难度较小，注重对基础知识的考查．
自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论．请判断下列关于原子结构的说法正确的是（ ）
分析：
A．普通H没有中子；
B．原子中质子数等于电子数，但中子数不确定；
C．质子带正电，电子带负电；
D．随科学的发展，可认识到微粒可以再分成更小的微粒．
解答：
解：A．普通H没有中子，多数原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒，故A错误；
B．原子中质子数等于电子数，但中子数不确定，所以不是都相等，故B错误；
C．质子带正电，电子带负电，则原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引，故C正确；
D．随科学的发展，可认识到微粒可以再分成更小的微粒，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查原子的构成，注意普通H的构成及微粒的电性即可解答，选项D为解答的易错点，明确人类对原子结构的研究不断深入、不断发展即可解答，题目难度不大．
放射性同位素$_5$3I可用于治疗肿瘤．该同位素原子核内的中子数与核外的电子数之差是（ ）
分析：
$_5$3I中质子数是53，质量数是125，中子数=质量数-质子数，原子中核外电子数=核内质子数，据此分析解答．
解答：
解：$_5$3I中质子数是53，质量数是125，中子数=质量数-质子数=125-53=72，原子中核外电子数=核内质子数=53，
核内的中子数与核外的电子数之差=72-53=19，故选B，
点评：
明确原子中质子数、质量数、中子数和核外电子数之间的关系是解本题的关键，难度不大．
任何原子都具有的粒子是（ ）
分析：
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核是由质子和中子构成，注意不是所有原子都含有中子．
解答：
解：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核是由质子和中子构成，但$_1$H没有中子，故选C．
点评：
明确原子的构成是解本题的关键，注意不是所有的原子都有中子．
阴离子X_含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是（ ）
分析：
根据质量数=质子数+中子数，计算X的质子数．由阴离子X_可知X元素的气态氢化物化学式为H_nX，根据n=$\frac {m}{M}$计算氢化物H_nX的物质的量，结合化学式计算含有的质子的物质的量．
解答：
解：阴离子X_含中子N个，X的质量数为A，所以X的质子数为A-N，
由阴离子X_可知X元素的气态氢化物化学式为H_nX，所以1个H_nX分子中含有的质子数为A-N+n，
氢化物H_nX的摩尔质量为(A+n)g/mol，
mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量$\frac {mg}{(A+n)g/mol}$×(A-N+n)=$\frac {m}{A+n}$(A-N+n)mol．
故选C．
点评：
本题考查学生利用原子构成的计算，明确氢化物的分子式是解题关键，注意质量数近似等于相对原子质量．
已知_R_阴离子的原子核内有x个中子，则ω克_R_阴离子中含有的电子的物质的量为（ ）
分析：
由_R_阴离子的原子核内有x个中子，则质子数为m-x，质子数-所带电荷=核外电子数，据此计算该阴离子的核外电子数，再利用质量和质量数计算原子的物质的量，进而计算该阴离子的电子数．
解答：
解：由_R_阴离子的原子核内有x个中子，则R的质子数为m-x，故_R_阴离子的核外电子数为m-x-(-n)=m-x+n，
ω克_R_阴离子的物质的量为$\frac {ωg}{mg/mol}$=$\frac {ω}{m}$mol，
故含有的电子的物质的量为$\frac {ω}{m}$mol×(m-x+n)=$\frac {ω(m-x+n)}{m}$mol．
故选C．
点评：
本题考查原子构成微粒之间的关系、常用化学计量的有关计算等，难度中等，明确原子的物质的量的计算是解答本题的关键，注意电子的质量可忽略，质量数近似等于相对原子质量．
下列关于$_8$O的叙述正确的是（ ）
分析：
原子符号_ZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符号．质量数=质子数+中子数．
解答：
解：$_8$O原子的质子数是8，质量数是16，中子数=16-8=8．
故选：B．
点评：
考查学生对原子符号_ZX理解，难度较小，注意质量数=质子数+中子数以及对原子符号_ZX理解．
钠原子与钠离子比较，相同的是（ ）
分析：
A、钠原子具有3个电子层，失去最外层的1个电子后成为钠离子；
B、钠原子的最外层1个电子，钠离子最外层8个电子；
C、钠与水反应放出氢气，钠离子性质稳定不与水反应；
D、焰色反应是金属元素的性质．
解答：
解：A、钠原子具有3个电子层，失去最外层的1个电子后成为钠离子，钠离子有2个电子层，故A错误；
B、钠原子的最外层1个电子，钠离子最外层8个电子，故B错误；
C、钠与水反应放出氢气，钠离子性质稳定不与水反应，故C错误；
D、焰色反应是金属元素的性质．钠原子和钠离子的焰色反应均为黄色，故D正确．
故选：D．
点评：
本题考查了钠原子和钠离子的结构、性质的比较，难度不大，注意知识的积累．
元素的化学性质主要决定于原子的（ ）
分析：
元素的化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子．最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定．
解答：
解：A、决定元素种类的是核内质子数，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故A错误；
B、决定核素种类的是核内质子数和中子数，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故B错误；
C、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，和核外电子数无关，故C错误；
D、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查元素的性质和最外层电子数的关系，核外最外层电子的得失决定元素的化学性质．
已知某一微粒的核电荷数，则下列一定可以确定的是其（ ）
分析：
质子数=核电荷数，对于原子而言质子数=核电荷数=核外电子数，对于离子而言质子数=核电荷数≠核外电子数，因此无法确定电子层数以及最外层电子数．
解答：
解：质子数=核电荷数，对于原子而言，质子数=核电荷数=核外电子数，对于离子而言，质子数=核电荷数≠核外电子数，因此无法确定电子层数以及最外层电子数，
故选A．
点评：
本题难度不大，主要考查了解原子的定义和构成，区别对待原子和离子是解题的关键，属基础性知识考查题．
以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖．下列有关铝原子($_1$3Al)的说法正确的是（ ）
分析：
根据元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，中子数=质量数-质子数，据此解题．
解答：
解：A．$_1$3Al质子数为13，故A错误；
B．$_1$3中子数=质量数-质子数=27-13=14，故B错误；
C．$_1$3Al质量数为27，故C错误；
D．$_1$3Al原子序数为13，故D正确．
故选D．
点评：
本题考查核素，明确质子数、中子数和质量数关系是解题的关键，题目难度不大．
某原子含有6个电子、7个中子，它的化学符号为（ ）
分析：
原子含有6个电子，则质子数为6，即为C元素，质量数=质子数+中子数．
解答：
解：原子含有6个电子，则质子数为6，即为C元素，
质量数为6+7=13，
则该原子为_C，
故选D．
点评：
本题考查原子中的数量关系及原子的构成，明确电子数=质子数及质量数=质子数+中子数即可解答，较简单．
已知A_离子中含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A_离子共含有电子的物质的量为(单位为摩尔)（ ）
分析：
质子数+中子数=质量数，由n=$\frac {m}{M}$计算离子的物质的量，阴离子的电子数=质子数+电荷数，以此来解答．
解答：
解：A_离子中含有x个中子，A元素的质量数为m，
则质子数为m-x，
电子数为m-x+2，
ngA_离子的物质的量为$\frac {ng}{mg/mol}$，
则n克A_离子共含有电子的物质的量为$\frac {ng}{mg/mol}$×(m-x+2)=$\frac {n(m-x+2)}{m}$，
故选A．
点评：
本题考查原子的构成及数量关系、物质的量的计算，熟悉计算公式及阴离子的电子数即可解答，较简单．
$_1$6S_微粒中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是．
分析：
根据元素符号各个方向数字表示的含义判断，左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数+中子数=质量数，阴离子的电子数=质子数+电荷数．
解答：
解：元素符号左下角表示质子数，所以其质子数为16；
质子数+中子数=质量数，所以其中子数为18；
阴离子的电子数=质子数+电荷数．所以其电子数为18．
元素符号左上角表示质量数，所以其质量数为34；
故答案为：16；18；18；34
点评：
本题考查了核素中各微粒间的关系，侧重考查学生的辨别能力和归纳能力．