含Ba(OH)$_2$1mol稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6KJ热，表示该反应中和热的化学方程式正确的是（ ）
分析：
依据中和热概念分析，强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量为中和热，含Ba(OH)$_2$1mol稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6KJ热，表示该反应中和热的化学方程式需要表示生成1molH$_2$O放出的热量，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式．
解答：
解：含Ba(OH)$_2$1mol稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6KJ热，表示该反应中和热的化学方程式需要表示生成1molH$_2$O放出的热量，生成1mol水放热为57.3KJ，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式，$\frac {1}{2}$Ba(OH) $_2$ (aq)+HCl(aq)=$\frac {1}{2}$BaCl$_2$ (aq)+H$_2$O (l)△H=-57.3KJ/mol；
A、选项中生成的是2mol水，热化学方程式不是中和热，故A错误；
B、反应是放热反应，焓变为负值，故B错误；
C、$\frac {1}{2}$Ba(OH) $_2$ (aq)+HCl(aq)=$\frac {1}{2}$BaCl$_2$ (aq)+H$_2$O (l)△H=-57.3KJ/mol，热化学方程式表示的是中和热，故C正确；
D、酸碱反应是放热反应，焓变为负值，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了热化学方程式的书写方法和正误判断，主要是中和热的概念理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
酸碱中和反应的本质是：H_+OH_=H$_2$O，下列物质间的反应可以用上述离子方程式表示的是（ ）
分析：
强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H_+OH_=H$_2$O表示，据此解答．
解答：
解：A、氢氧化铁是难溶物，是弱碱，应保留化学式，离子方程式为：Fe(OH)$_3$+3H_═Fe_+3H$_2$O，故A错误；
B．澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式可以用H_+OH_=H$_2$O表示，故B正确；
C．醋酸是弱酸，应保留化学式，离子方程式为：CH$_3$COOH+OH_=CH$_3$COO_+H$_2$O，故C错误；
D．氢氧化钡与稀硫酸生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba_+2OH_+2H_+SO$_4$_=BaSO$_4$↓+2H$_2$O，故D错误；
故选：B．
点评：
本题考查离子反应的书写，明确中和反应的实质、注意酸碱的强弱及盐的溶解性、明确化学式的拆分原则是解答本题的关键，题目较简单．
已知：醋酸是弱酸，其电离过程的△H＞0，而强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H_(aq)+OH_(aq)═H$_2$O(l)；△H=-57.3kI/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的反应热△H$_1$、△H$_2$、△H$_3$的关系正确的是（ ）
分析：
稀的强酸与强碱生成1molH$_2$O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．
解答：
解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H_(aq)十OH_(aq)=H$_2$O；△H=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H$_2$SO$_4$；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H$_1$＞△H$_3$＞△H$_2$，故选：D．
点评：
本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．
已知中和热的数值是57.3kJ/mol．下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是（ ）
分析：
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热． 强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H_(aq)+OH_(aq)=H$_2$O(l)中和热均为57.3 kJ•mol_，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，反应不能生成沉淀，生成沉淀会放出热量．
解答：
解：A、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，故A错误；
B、500mL 2.0mol/L的HCl(aq)和500mL 2.0mol/L的NaOH(aq)，反应生成的水的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，故B正确；
C、500mL 2.0mol/L的CH$_3$COOH(aq)和500mL 2.0mol/L的NaOH(aq)，反应生成的水的物质的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；
D、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，并且醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了中和热的数值和概念理解，反应过程中热量变化是解题关键，题目难度中等．
已知中和热的数值是57.3kJ/mol．下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ 的是（ ）
分析：
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热． 强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H_(aq)+OH_(aq)=H$_2$O(l)中和热均为57.3 kJ•mol_，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，反应不能生成沉淀，生成沉淀会放出热量．
解答：
解：A.500mL1 mol/LHCl(aq)和500mL 1mol/LNaOH(aq)生成的水的物质的量是0.5mol，放出的热量是28.65kJ，故A错误；
B.500mL 1mol/LH$_2$SO$_4$(aq)和500mL 1mol/LBa(OH)$_2$(aq)反应生成的水的物质的量是1mol，但是有硫酸钡沉淀生成，放出的热量比57.3kJ小，故B错误；
C.1000mL1.0mol/L的CH$_3$COOH(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)反应生成的水的物质的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；
D.1000mL1.0mol/L的HCl(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)反应生成的水的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了中和热的数值和概念理解，反应过程中热量变化是解题关键，题目难度中等．
已知298K时，H_(aq)+OH_(aq)═H$_2$O(l)△H=-57.3kJ•mol_，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH$_3$的稀溶液反应放出的热量（ ）
分析：
依据中和热的概念和实质分析判断，中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量；
解答：
解：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，1mol HCl的稀溶液与含1mol NH$_3$的稀溶液反应生成1mol水，但是HF酸是弱酸，电离需要吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ/mol，故A正确，
故选A．
点评：
本题主要考查了中和热的概念的理解，注意弱电解质电离吸热是解题的关键．
已知中和热的数值是57.3kJ•mol_．下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是（ ）
分析：
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．
强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H_(aq)+OH_(aq)=H$_2$O(l)中和热均为57.3 kJ•mol_，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，反应不能生成沉淀，生成沉淀会放出热量．
解答：
解：A、稀HCl和稀NaOH反应生成的水的物质的量不一定是1mol，放出的热量不一定为57.3kJ，故A错误；
B、未给出体积，稀HCl和稀NaOH反应生成的水的物质的量不一定是1mol，放出的热量不一定为57.3kJ，故B错误；
C、稀HCl和稀NaOH，为强酸和强碱，反应生成1mol水，放出的热量为57.3kJ，故C正确；
D、生成的水的物质的量为2mol，且有硫酸钡沉淀生成，放出的热量比114.6kJ还要多，故D错误．
故选：C
点评：
考查对中和热的理解，难度不大，注意1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热． 2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H_(aq)+OH_(aq)=H$_2$O(l)中和热均为57.3 kJ•mol_，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57.3 kJ•mol_； 3．以生成1 mol水为基准． 4．反应不能生成沉淀(如Ba(OH)$_2$+H$_2$SO$_4$=BaSO$_4$↓+2H$_2$O)
强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
H_(aq)+OH_(aq)=H$_2$O(l)；△H=-57.3k kJ•mol_，
又知在溶液中反应有：
CH$_3$COOH(aq)+NaOH(aq)=CH$_3$COONa(aq)+H$_2$O(l)；△H=-Q$_1$kJ•mol_，
$\frac {1}{2}$H$_2$SO$_4$(浓)+NaOH(aq)=$\frac {1}{2}$Na$_2$SO$_4$(aq)+H$_2$O(l)；△H=-Q$_2$ kJ•mol_
HNO$_3$(aq)+KOH(aq)═KNO$_3$(aq)+H$_2$O(l)；△H=-Q$_3$ kJ•mol_，
则Q$_1$、Q$_2$、Q$_3$的关系正确的是（ ）
分析：
稀的强酸与强碱生成1molH$_2$O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．
解答：
解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H_(aq)十OH_(aq)=H$_2$O△H=一57.3kJ/mol，
CH$_3$COOH(aq)+NaOH(aq)=CH$_3$COONa(aq)+H$_2$O(l)△H=-Q$_1$kJ•mol_，
$\frac {1}{2}$H$_2$SO$_4$(浓)+NaOH(aq)=$\frac {1}{2}$Na$_2$SO$_4$(aq)+H$_2$O(l)△H=-Q$_2$ kJ•mol_
HNO$_3$(aq)+KOH(aq)═KNO$_3$(aq)+H$_2$O(l)△H=-Q$_3$kJ•mol_，
醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则放出的热量为Q$_2$＞Q$_3$＞Q$_1$，故选：C．
点评：
本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大．
已知：NH$_3$•H$_2$O(aq)与H$_2$SO$_4$(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol；强酸、强碱反应的中和热△H=-57.3kJ/mol．则1mol NH$_3$•H$_2$O在水中电离的△H等于（ ）
分析：
25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但是弱碱的电离吸热，据此来计算回答．
解答：
解：根据盖斯定律：2NH$_3$•H$_2$O(aq)+H$_2$SO$_4$(aq)=(NH$_4$)$_2$SO$_4$(aq)+2H$_2$O (l)△H=-24.2kJ/mol
2NH$_3$•H$_2$O(aq)+2H_=2NH$_4$_(aq)+2H$_2$O(l)△H=-24.2kJ/mol
NH$_3$•H$_2$O(aq)+H_=NH$_4$_(aq)+H$_2$O(l)△H=-12.1kJ/moL (1)
H_(aq)+OH_(aq)=H$_2$O (l)△H=-57.3kJ/mol (2)
(1)-(2)可得：NH$_3$•H$_2$O(aq)=NH$_4$_(aq)+OH_(aq)，△H=+45.2kJ/mol，
故选B．
点评：
本题考查中和热，明确中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量、弱碱的电离吸热是解题关键，难度不大．