分析：

原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成．

解答：

解：A、原电池是把化学能转变为电能的装置，故A正确．B、原电池负极上失电子发生氧化反应，故B错误．C、原电池在在工作时其负极不断产生电子并经外电路流向正极，故C错误．D、原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由金属和能导电的非金属构成，故D错误．故选A．

点评：

本题考查了原电池原理，难度不大，会判断电子在外电路的流向及溶液中阴阳离子的移动方向．

分析：

A、构成原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是导电的非金属和金属．B、根据原电池的定义分析．C、在原电池中，负极上失去电子发生氧化反应．D、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流正好相反．

解答：

解：A、构成原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是导电的非金属(如石墨棒)和金属，故A错误．B、原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确．C、在原电池中，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，故C正确．D、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流的方向是从正极到负极，故D正确．故选A．

点评：

本题考查了原电池原理，难度不大，明确外电路中电子的流向和溶液中阴阳离子的移动方向．

分析：

能自发的进行氧化还原反应时，该反应必须是放热反应，能提供电能的必须是放热反应．

解答：

解：A．Ba(OH)$_2$•8H$_2$O与NH$_4$Cl不是氧化还原反应，且为吸热反应，故A错．

B．氢氧化钠与稀盐酸反应不是氧化还原反应，故B错．

C．灼热的炭与CO$_2$反应是氧化还原反应，但为吸热反应，故C错．

D．该反应是自发的氧化还原反应，且为放热反应，所以D正确．

故选D．

点评：

本题是考查原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键．

分析：

原电池是将化学能转变为电能的装置，构成原电池的电极材料不一定都是金属，可能是金属和非金属，原电池的负极上失电子的物质是还原剂，正极上得电子物质是氧化剂，据此分析解答．

解答：

解：A．构成原电池的两个电极可能都是金属，也可能是金属和导电的非金属，故A错误；B．原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确；C．原电池工作时，负极上失电子，但负极材料不一定溶解，正极上得电子但不一定有物质析出，如氢氧燃料电池，故C错误；D．在原电池正极上发生反应的物质是氧化剂，但不一定是溶液中的阳离子在此被还原，如氢氧燃料电池，故D错误；故选B．

点评：

本题考查原电池原理，注意构成原电池电极的材料不一定是金属，为易错点．

分析：

根据原电池的形成条件中“能自发的发生氧化还原反应”判断．

解答：

解：A、C、D反应方程式中都有化合价的变化，所以都是氧化还原反应；B的反应中没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应，是复分解反应，故选B．

点评：

原电池的构成条件为：

1、活泼性不同的两个电极；

2、电解质溶液；

3、形成闭合回路；

4、能自发进行氧化还原反应．

分析：

在原电池中电子从负极经导线流入正极，阴离子流向负极，阳离子流向正极，据此分析．

解答：

解：在原电池中电子从负极经导线流入正极，电解质溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，形成闭合回路，故A正确．

故选A．

点评：

本题考查了原电池有关知识，明确原电池原理是解本题关键，题目难度不大．

分析：

根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．

解答：

解：题中①没有形成闭合回路，②蔗糖溶液不导电，二者都不能形成原电池，

③锌为负极，铁为正极，电解质为硫酸铜，④铁为负极，铜为正极，电解质为硫酸，可发生自发进行的氧化还原反应，符合原电池的构成条件，能形成原电池反应，

故选C．

点评：

本题考查了原电池的构成条件，为高频考点，侧重于学生的基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可．

分析：

根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应．

解答：

解：根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极．

故选：D．

点评：

本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理．

分析：

根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．

解答：

解：A、酒精不是电解质，锌和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A错误；

B、酒精不是电解质，铁和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故B错误；

C、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故C正确；

D、该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可．

分析：

构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化还原反应，且为放热反应，以此来解答．

解答：

解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．原电池中正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，据此可知装置①③⑤是原电池．②中酒精是非电解质，不能构成原电池．④中没有形成闭合回路，不能构成原电池；⑥中电极相同，不能构成原电池，

故选C．

点评：

本题考查了原电池原理的分析应用，该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大．明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键．

分析：

原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答．

解答：

解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，[br]A．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故A错误；[br]B．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故B错误；[br]C．该装置中Fe失电子作负极，银离子得电子在正极上反应，符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故C正确；[br]D．酒精为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故D错误；[br]故选C．

点评：

本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，根据原电池的构成条件来分析解答即可，难度不大．