某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为（ ）
分析：
某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，L层电子数为2+5=7，处于第二周期第ⅦA族，为氟元素，据此解答．
解答：
解：某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，L层电子数为2+5=7，处于第二周期第ⅦA族，为氟元素，氟元素是非金属性最强的元素，没有最高正化合价，故选D．
点评：
本题考查结构性质位置关系，比较基础，确定元素是解题关键，注意掌握核外电子排布规律与一些元素的特殊性．
元素的下列性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是（ ）
分析：
随着原子序数的递增，元素的化合价、原子半径、金属性和非金属性呈现周期性变化．
解答：
解：A、单质的物理性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化；
B、同一周期随着原子序数的递增最高正价逐渐升高，同一主族，最高正价=主族序数(O、F除外)；
C、原子半径，同一周期随着原子序数的递增，逐渐减小，同一主族，随着电子层数的递增逐渐增大；
D、同一周期，随着原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族，随着原子序数的递增，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱．
故选：A．
点评：
本题考查随着原子序数的递增，元素性质的变化，要理解元素性质呈周期性变化的原因是元素原子的核外电子排布的周期性变化的结果．
元素性质呈周期性变化的本质是（ ）
分析：
元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质(金属性和非金属性，原子半径，化合价等)的周期性变化．
解答：
解：结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，周期表中同主族元素最外层电子数相同，元素的性质具有相似性，而原子核外电子层数不同，元素的性质具有递变性，同周期元素随核电核数的增大，得失电子的能力发生递变性变化，与原子半径、元素的相对原子质量无关．故选C．
点评：
本题考查原子结构与元素周期律的关系，注意理解元素周期律的实质，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果．
下列说法中正确的是（ ）
分析：
A．卤素单质的熔点、沸点也随着原子序数递增而升高；
B．碱金属单质的密度随着原子序数的递增而逐渐减小，钾反常；
C．第二周期中O、F没有正价；
D．氕原子不含中子．
解答：
解：A．碱金属单质的熔点、沸点均随着原子序数的递增而降低；卤素单质的熔点、沸点也随着原子序数递增而升高，故A错误；
B．碱金属单质的密度随着原子序数的递增而逐渐减小，钾反常，故B错误；
C．第二周期中O、F最外层分别于6、7个电子，但是二者都无正价，故C错误；
D．并不是所有元素的原子均由质子、中子和核外电子构成，例如氕原子不含有中子，D正确；
故选：D．
点评：
本题考查了元素性质和原子结构，明确同周期、同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．
某元素气态氢化物的化学式为XH$_3$，则此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式应是（ ）
分析：
根据元素X的气态氢化物的化学式确定元素X的最低负价，然后根据元素的最高正价+|最低负价|=8，进而求得X元素最高正价，结合选项各化学式中X元素的化合价，据此判断．
解答：
解：元素X的气态氢化物的化学式为XH$_3$，所以X的最低负价为-3价，所以元素R的最高正价为+5价，X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO$_3$，
故选D．
点评：
本题考查学生元素周期律的应用知识，难度不大，注意掌握元素的最高正价+|最低负价|=8，根据化学式计算元素化合价．
下列说法正确的是（ ）
分析：
A、根据主族序数都等于该族元素的最外层电子；
B、根据非金属性最强的元素是F，但F没有最高价氧化物对应水化物；
C、同周期的主族元素从左向右核电荷数增大，则原子半径减小，而简单离子半径阴离子大于阳离子；
D、碱金属随原子序数的增大，半径增大，金属键减弱；卤素单质随原子序数的增大，相对分子质量增大．
解答：
解：A、因主族序数都等于该族元素的最外层电子，副族元素不遵循此规律，故A错误；
B、因非金属性最强的元素是F没有最高价氧化物对应水化物，故B错误；
C、同周期的主族元素从左向右核电荷数增大，则原子半径减小，而简单离子半径阴离子大于阳离子，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，如第三周期中铝离子半径最小，故C错误；
D、碱金属随原子序数的增大，半径增大，金属键减弱，则熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，相对分子质量增大，则熔沸点逐渐升高，故D正确；
故选：D．
点评：
本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握主族元素及同周期元素性质的变化规律为解答的关键，注意熔点比较、半径比较的方法，题目难度不大．
在一定条件下，RO_与R_可发生反应：RO$_3$_+5R_+6H_═3R$_2$+3H$_2$O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）
分析：
A、由反应方程式可知，R的最低负价为-1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价．
B、RO$_3$_中R为+5价，R的最低负价为-1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性．
C、若R为I或Br也可以发生如上反应．
D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，据此计算．
解答：
解：A、由反应方程式可知，R的最低负价为-1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素R应位于第ⅦA族，故A错误；
B、RO$_3$_中R为+5价，R的最低负价为-1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故B错误；
C、若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误；
D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO$_3$_参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol×(5-0)=5mol，故D正确．
故选：D．
点评：
本题考查学生氧化还原反应、元素性质与物质关系以及根据信息提取知识的能力等，难度中等，关键根据离子方程式判断R的最低负价为-1，最高正价为+7价．是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目．
已知2R_+RO$_3$_+6H_=3R+3H$_2$O(R为短周期元素)，下列判断正确的是（ ）
分析：
2R_+RO$_3$_+6H_=3R+3H$_2$O中，由电荷守恒可知n=2，则R元素的化合价由-2价升高为0，R元素的化合价由+4价降低为0，以此来解答．
解答：
解：2R_+RO$_3$_+6H_=3R+3H$_2$O中，由电荷守恒可知n=2，则R元素的化合价由-2价升高为0，R元素的化合价由+4价降低为0，
A．由R_可知，最低价为-2价，最高价为+6价，则为ⅥA族，故A错误；
B．RO$_3$_中R元素为+4价，为中间价态，可以被氧化也可以被还原，故B错误；
C．R的最高价为+6价，故C错误；
D．R为短周期第ⅥA族，O没有正价，则R为S，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查氧化还原反应，侧重元素的价态和性质的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，注意利用电荷守恒得出n为解答的关键，题目难度不大．
根据主族元素的原子序数，下列有关该元素的原子各项不能确定的是（ ）
分析：
A、原子序数等于质子数．
B、中子数=质量数-质子数，根据原子序数无法确定质量数．
C、原子序数等于核外电子数，根据核外电子排布规律，确定最外层电子数．
D、主族元素最高正化合价等于元素原子的最外层电子数．
解答：
解：A、质子数等于元素原子序数，故A能确定；
B、根据原子序数无法确定质量数，无法确定中子数，故B不能确定；
C、电中性原子原子序数=质子数=核外电子数，结合核外电子排布规律，可以确定每层电子数，故C能确定；
D、根据核外电子排布规律，确定最外层电子数，主族元素最高正化合价等于元素原子的最外层电子数，故D能确定，
故选：B．
点评：
考查原子结构与性质，难度不大，注意基础知识的掌握．
元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物的化学式可能是（ ）
分析：
元素A的原子最外层有6个电子，则最高化合价为+6价，最低化合价为-2价，元素B的原子最外层有3个电子，反应中易失去3个电子，化合价为+3价，要根据化合物化合价代数和为0解答．
解答：
解：元素A的原子最外层有6个电子，则最高化合价为+6价，最低化合价为-2价，元素B的原子最外层有3个电子，反应中易失去3个电子，化合价为+3价，A、B发生化合反应时，生成化合物中A为-2价，B为+3价，对应的化合物应为B$_2$A$_3$，
故选B．
点评：
本题考查原子结构与元素的性质，题目难度不大，注意元素化合价与最外层电子数的关系，注意化合物化合价代数和为0的原则．
下列递变规律不正确的是（ ）
分析：
A．同一周期的主族元素中，从左到右单质的还原性依次减弱；
B．同一周期的主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小；
C．同一主族元素中，非金属单质的氧化性随着原子序数的增大而减小；
D．同一周期的主族元素中，元素最高正价随着原子序数的增大而增大．
解答：
解：A．Na．Mg、Al属于同一周期的主族元素，其原子序数逐渐增大，所以其单质的还原性依次减弱，故A正确；
B．C、N、O属于同一周期的主族元素，其原子序数逐渐增大，根据元素周期律知，其原子半径依次减小，故B错误；
C．I$_2$、Br$_2$、Cl$_2$属于同一主族元素，且原子序数逐渐减小，得电子能力逐渐增强，所以其氧化性依次增强，故C正确；
D．P、S、Cl属于同一周期的主族元素，其原子序数逐渐增大，根据元素周期律知，其最高正价依次升高，故D正确；
故选B．
点评：
本题考查了元素的性质，明确元素周期律即可解答，侧重于基础知识的考查，难度不大．
主族元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为H$_2$RO$_3$，则其氢化物的化学式是（ ）
分析：
先算出最高正价，再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，得出最低负价，从而判断氢化物的分子式．
解答：
解：某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H$_2$RO$_3$，根据分子中化合价的代数和为0，得最高正价为+4价，再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，得出最低负价为-4价，故选B．
点评：
解决本题的关键是：
1、分子式中各元素的化合价代数和为0；
2、元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8．