分析：

A．溶液中离子数目与离子浓度、溶液体积有关；

B．碳酸根能发生水解；

C．根据铁离子的水解及氯离子不水解来分析；

D．电解法进行粗铜精炼时阳极材料为粗铜．

解答：

解：A．溶液中离子数目与离子浓度、溶液体积有关，未告诉溶液体积，无法计算OH_数目，故A错误；

B．碳酸根能发生水解生成碳酸氢根和氢氧根，使阴离子数增大，故B错误；

C．氯化铁溶液中，因铁离子的水解及氯离子不水解，则Fe_的数目为1mol时，一定存在Cl_的数目大于3mol，故C正确；

D．粗铜精炼时阳极材料为粗铜，转移1mol电子，阳极上比铜的活泼的金属也失去电子，则溶解的铜原子小于0.5N_A，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查物质的量，明确粗铜精炼的阳极材料及阳极反应式，离子的水解是解答本题的关键．

分析：

X为原电池Y为电解池，X池中Zn为负极接Y池的纯铜，Cu为正极接Y池的粗铜，X中a极电极反应式为Zn-2e_=Zn_，b极电极反应式为2H_+2e_=H$_2$↑，Y池中c极电极反应式为：Zn-2e_=Zn_，Fe-2e_=Fe_，Cu-2e_=Cu_，d极电极反应式为Cu_+2e_=Cu，据此解答．

解答：

解：A、X池中Zn为负极接Y池的纯铜，Cu为正极接Y池的粗铜，故A错误；

B、b极电极反应式为2H_+2e_=H$_2$↑，d极电极反应式为Cu_+2e_=Cu，所以电解一段时间后，bd两极析出物质的物质的量相同，故B正确；

C、b极电极反应式为2H_+2e_=H$_2$↑，电解后pH升高，故C错误；

D、Y池中c极电极反应式为：Zn-2e_=Zn_，Fe-2e_=Fe_，Cu-2e_=Cu_，d极电极反应式为Cu_+2e_=Cu，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查原电池和电解池相关知识，注意放电顺序．

分析：

利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应；这几种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在电解过程中Ag、Pt不会失去电子，而是形成阳极泥．

解答：

解：A、阳极与电池的正极相连发生氧化反应，阴极与电池的负极相连发生还原反应，故A正确；

B、电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故B错误；

C、粗铜连接电源的正极，是金属铜发生失去电子的氧化反应，故C正确；

D、金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式沉积下来，故D正确；

故选B．

点评：

本题主要考查电解原理及其应用，电化学原理是高中化学的核心考点，难度不大．

分析：

A．甲池能自发的发生氧化还原反应，符合原电池的条件，属于原电池，乙池为电解池；

B．串联电路中转移电子相等，根据铜离子得电子数计算消耗空气的体积；

C．乙池中，阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜；

D．甲池中，通入甲醇的电极是负极，碱性条件下，电极反应式中不能产生氢离子．

解答：

解：A．甲池能自发地发生氧化还原反应，符合原电池的条件，属于原电池，乙池为电解池，则甲池是将化学能转化为电能的装置，乙池是将电能转化为化学能的装置，故A错误；

B．串联电路中转移电子相等，析出3.2g铜转移电子的物质的量=氧气得电子的物质的量，所以消耗空气体积=$\frac {$\frac {3.2g}{64g/mol}$×2}{4}$÷20%×22.4L/mol=2.8L，故B正确；

C．乙池中，阳极上不仅溶解铜还溶解锌、铁、银等金属，阴极上只有铜析出，所以阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，则溶液中硫酸铜溶液浓度减小，故C错误；

D．甲池中，通入甲醇的电极是负极，碱性条件下，电极反应式中不能产生氢离子，电极反应式为：CH$_3$OH-6e_+8OH_═CO$_3$_+6H$_2$O，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应式是解本题关键，易错选项是D，只有酸碱性条件下，燃料电池中电极反应式不同，所以书写燃料电池的电极反应式要结合电解质溶液的酸碱性，为易错点．

分析：

A、钠离子在溶液中不能放电；

B、电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；

C、电镀时，将镀层金属做阳极，镀件做阴极；

D、从电解质溶液中出来什么，就加入什么．

解答：

解：A、钠离子在溶液中不能放电，故电解饱和食盐水不能得到金属钠，故A错误；

B、电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，在阴极上析出铜，粗铜中的杂质进入电解液而分离，故B正确；

C、电镀时，将镀层金属做阳极，镀件做阴极，故在铁制品上镀锌，应用锌做阳极，铁制品做阴极，故C错误；

D、用惰性电极电解硫酸钠溶液，阳极上生成氧气，阴极上生成氢气，即实质是电解了水，本着从电解质溶液中出来什么就加入什么的原则，故应向溶液中加入水即可使溶液复原，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查了氯碱工业、电镀和铜的电解精炼以及电解质溶液的复原，难度不大，注意基础的掌握．

分析：

电解法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，电解质溶液为硫酸铜，阳极材料是粗铜，阳极上失电子变成离子进入溶液，Cu-2e_=Cu_，比金属铜活泼的金属锌、铁、镍会先于金属铜失电子，比金属铜活泼性差的Pt、Ag等固体会沉积下来形成阳极泥，根据电解原理来回答．

解答：

解：A、电解法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，故A错误；

B、电解法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，电解质溶液为硫酸铜溶液，故B正确；

C、阳极上失电子变成离子进入溶液，Cu-2e_=Cu_，比金属铜活泼的金属锌、铁、镍会先于金属铜失电子，比金属铜活泼性差的Pt、Ag等固体会沉积下来形成阳极泥，故C错误；

D、阳极上失电子变成离子进入溶液，Cu-2e_=Cu_，比金属铜活泼的金属锌、铁、镍会先于金属铜失电子，阴极上始终是铜离子的电子的还原反应，所以电解质溶液的组成和浓度都变化，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查学生电解精炼铜的工作原理，把握阳极、阴极材料及电极反应为解答的关键，难度不大．

分析：

电解精炼铜时，粗铜作阳极，该电极上Zn、Fe、Ni、Cu失电子，精铜作阴极，该极上是铜离子得电子，阳极上铜以及比铜活泼的金属会溶解，而没有铜活泼的金属会从阳极掉落下，形成阳极泥．

解答：

解：A、电解池中，电能不会全部转化为化学能，还会伴随热能等形式的能的产生，故A错误；

B、电解精炼铜时，粗铜作阳极，接电源正极，发生氧化反应，故B错误；

C、溶液中Cu_向阴极移动，在阴极上发生还原反应，故C错误；

D、在阳极上，没有铜活泼的金属Ag、Pt、Au等金属会从阳极掉落下，形成阳极泥，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故D正确．

故选D．

点评：

本题以电解精炼铜为例考查学生电解池的工作原理，注意知识的归纳和整理以及应用是关键，难度不大．

分析：

A、1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，形成2N_A个Si-O键，形成了0.5mol二氧化硅，需要0.5mol硅原子，再根据硅晶体的空间结构计算出需要断裂Si-Si键数目；

B、熔融的NaHSO$_4$中含有的阳离子只有钠离子；

C、发生反应2HClO=2HCl+O$_2$，产生的气体为HCl、O$_2$，根据n=$\frac {V}{Vm}$计算混合气体的物质的量，进而计算氧气的物质的量，反应中氧元素化合价由-2价升高为0价，据此计算转移电子物质的量，再根据N=nN_A计算转移电子数目；

D、粗铜中含有杂质铁、锌等较活泼金属，电解过程中铁、锌优先放电．

解答：

解：A、对于Si+O$_2$=SiO$_2$，每当形成2N_A个Si-O键，需要形成0.5mol二氧化硅，反应消耗了0.5mol硅原子；由于1mol硅原子形成了4个共价键，根据均摊法，1mol硅原子形成了2molSi-Si键，所以反应0.5mol硅需断开1mol硅硅键，即断裂N_A个Si-Si键，故A正确；

B、12.0g熔融的NaHSO$_4$的物质的量为0.1mol，0.1mol熔融硫酸氢钠电离出0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.1N_A，故B正确；

C、发生反应2HClO=2HCl+O$_2$，产生的气体为HCl、O$_2$，生成混合气体的物质的量为$\frac {0.0224L}{22.4L/mol}$=0.001mol，故生成氧气的物质的量为0.001mol×$\frac {1}{3}$，反应中氧元素化合价由-2价升高为0价，故转移电子数目为0.001mol×$\frac {1}{3}$×4×N_Amol_=0.0013N_A，故C错误；

D、电解精炼铜时，阴极反应：Cu_+2e_=Cu，所以当阴极质量增重32g即析出0.5mol铜时，转移的电子的物质的量为1mol，则阴极得到的电子数为N_A，故D正确；

故选：C．

点评：

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．