分析：

根据“反应X+2Y═2Q+R中，已知Q和R的相对分子质量之比为9：22”，则可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，依据Q、R的质量比以及1.6gX，生成4.4g R，代入计算，进而得到Y、Q的质量比．

解答：

点评：

本题考查学生利用化学反应方程式及质量守恒定律来计算物质的质量，明确相对分子质量与反应中物质的质量关系是解答的关键，题目难度不大．

分析：

同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比等于化学方程式的系数比，化学反应遵循原子守恒．

解答：

解：20mLXY气体与10mLY$_2$气体恰好完全反应生成10mLZ气体，所以气体的体积之比等于物质的量之比等于化学方程式的系数值比=2：1：1，即2XY+Y$_2$=Z，根据化学反应前后原子总数相等，所以Z为X$_2$Y$_4$．

故选A．

点评：

本题考查学生气体的体积之比等于物质的量之比等于化学方程式的系数比这一结论以及化学反应遵循原子守恒的思想，难度不大．

分析：

设物质的量都为1mol，因酸足量，则金属都完全反应，然后利用化学反应方程式来计算氢气的物质的量，物质的量之比等于质量之比．

解答：

解：设金属都为1mol，Mg与足量酸反应生成氢气的物质的量为x，Al与足量酸反应生成的氢气的物质的量为y，

则Mg+2HCl═MgCl$_2$+H$_2$↑

1 1

1mol x

x=$\frac {1×1mol}{1}$=1mol，

2Al+6HCl═2AlCl$_3$+3H$_2$↑

2 3

1mol y

y=$\frac {1mol×3}{2}$=1.5mol，

物质的量之比为1mol：1.5mol=2：3，物质的量之比等于质量之比，

故选B．

点评：

本题考查学生利用化学反应方程式的简单计算，明确酸足量，则金属完全反应是解答的关键，解答本题还可以应用关系式法、电子守恒等方法来快速解答．

分析：

根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算生成氢气的物质的量，注意钠与酸反应完毕，若Na过量会继续与水反应，其反应本质相同，Na会完全反应，以此来解答．

解答：

解：n(HCl)=0.1L×1mol/L=0.1mol，

A．n(Na)=$\frac {10g}{23g/mol}$=$\frac {10}{23}$mol，Na与HCl反应，酸不足，会继续与水反应，Na会完全反应，由2Na～H$_2$↑可知，生成氢气为$\frac {10}{46}$mol=0.217mol；

B．n(Mg)=$\frac {10g}{24g/mol}$=$\frac {10}{24}$mol，由Mg+2HCl=MgCl$_2$+H$_2$↑可知，Mg完全反应消耗HCl为$\frac {10}{12}$mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；

C．n(Fe)=$\frac {10g}{56g/mol}$=$\frac {10}{56}$mol，由Fe+2HCl=FeCl$_2$+H$_2$↑可知，Fe完全反应消耗HCl为$\frac {10}{28}$mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；

D．n(Al)=$\frac {10mol}{27g/mol}$=$\frac {10}{27}$mol，由2Al+6HCl=2AlCl$_3$+3H$_2$↑可知，Al完全反应消耗HCl为$\frac {10}{3}$mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；

显然Na与盐酸溶液反应生成氢气最多，

故选A．

点评：

本题考查金属与酸反应的计算，关键是进行过量计算，按不足量计算，注意Na与酸反应，酸反应完后会继续与水反应，题目难度不大．

分析：

盐酸足量，金属完全反应，根据电子转移守恒判断．

解答：

解：盐酸足量，金属完全反应，1mol Na提供1mol电子，1mol Mg提供2mol电子，1mol Al提供3mol电子，根据电子转移守恒，Al反应生成氢气最多，

故选：C．

点评：

本题考查化学方程式计算，侧重考查学生分析计算能力，注意利用电子转移守恒解答．