HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L_ NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）
分析：
根据HA为一元弱酸，则在0.1mol•L_ NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系．
解答：
解：A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A_+H$_2$O═HA+OH_，即溶液显碱性，则c(OH_)＞c(H_)，故A错误；
B、由溶液中A_+H$_2$O═HA+OH_，则c(OH_)＞c(H_)，但水解的程度很弱，则c(A_)＞c(OH_)＞c(H_)，故B错误；
C、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c(Na_)+c(H_)=c(A_)+c(OH_)，故C错误；
D、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c(Na_)+c(H_)=c(A_)+c(OH_)，故D正确；
故选：D．
点评：
本题考查溶液中离子的关系，正确利用水解来判断溶液的酸碱性是解答的关键，并注意溶液中水解的程度及利用电荷守恒来分析解答即可．
下列溶液呈酸性的是（ ）
分析：
溶液呈酸性，可为强酸弱碱盐或能电离出氢离子的强酸的酸式盐，以此进行判断．
解答：
解：A．碳酸氢钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故A错误；
B．硫酸氢钠为强酸酸式强碱盐，电离产生氢离子溶液呈酸性，故B正确；
C．碳酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故C错误；
D．氨水与盐酸混合后c(NH$_4$_)＞c(Cl_)的溶液，根据电荷守恒可知c(OH_)＞c(H_)，溶液呈碱性，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查盐类水解，侧重于盐类水解的探讨，题目难度不大，注意把握盐类水解的原理及应用．
常温下，将等体积、等浓度的盐酸和氨水混合，在所得溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
分析：
常温下，将等体积、等浓度的盐酸和氨水混合，二者恰好反应生成NH$_4$Cl，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，再结合电荷守恒解答．
解答：
解：常温下，将等体积、等浓度的盐酸和氨水混合，二者恰好反应生成NH$_4$Cl，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，即c(H_)＞c(OH_)，溶液中存在电荷守恒，c(Cl_)+c(OH_)=c(NH$_4$_)+c(H_)，所以c(Cl_)＞c(NH$_4$_)，所以正确的为B选项，
故选B．
点评：
本题考查了盐类水解，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒分析解答，题目难度不大．
HA为一元弱酸，则在0.1mol•L_NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）
分析：
根据HA为一元弱酸，则在0.1mol•L_ NaA溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系．
解答：
解：A、因HA为一元弱酸，则NaA溶液中A_+H$_2$0═HA+OH_，即溶液显碱性，则c(OH_)＞c(H_)，故A错误；
B、由溶液中A_+H$_2$0═HA+OH_，则c(OH_)＞c(H_)，但水解的程度很弱，则c(A_)＞c(OH_)＞c(H_)，故B错误；
C、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c(Na_)+c(H_)=c(A_)+c(OH_)，故C正确；
D、由电荷守恒可知，溶液中阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，则c(Na_)+c(H_)=c(A_)+c(OH_)，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查溶液中离子的关系，正确利用水解来判断溶液的酸碱性是解答的关键，并注意溶液中水解的程度及利用电荷守恒来分析解答即可．
对于0.1mol•L_ NH$_4$Cl溶液，正确的是（ ）
分析：
A．升高温度促进水解；
B．氢离子抑制氯化铵的水解；
C．铵根水解，氢离子浓度增大；
D．水解程度很微弱．
解答：
解：A．升高温度促进水解，NH$_4$Cl水解，氢离子浓度增大，溶液pH降低，故A错误；
B．氢离子抑制氯化铵的水解，铵根浓度增大，加入了氯化氢，氯离子浓度增大，故B正确；
C．依据电荷守恒有：c(NH$_4$_)+c(H_)=c(Cl_)+c(OH_)，由于铵根水解，显酸性，有c(H_)＞c(OH_)；则c(Cl_)＞c(NH$_4$_)即c(H_)+c(Cl_)＞c(OH_)+c(NH$_4$_)，故C错误；
D．水解程度很微弱，氢离子浓度小于铵根浓度，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查盐类水解的应用，明确常见离子的水解及水解中电荷守恒、物料守恒的应用即可解答，并注意水解的程度来分析解答．
常温下0.1mol/L的氯化铵溶液中，离子浓度大小排列正确的是（ ）
分析：
A．在NH$_4$Cl溶液中，铵根离子水解；
B．NH$_4$Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性；
C．NH$_4$Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性；
D．铵根离子水解，则氯离子浓度大，水解显酸性，则氢离子浓度大，且显性离子大于隐性离子．
解答：
解：A．在NH$_4$Cl溶液中，铵根离子水解，则离子浓度为c(Cl_)＞c(NH$_4$_)＞c(H_)＞c(OH_)，故A错误；
B．NH$_4$Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，则离子浓度为c(Cl_)＞c(NH$_4$_)＞c(H_)＞c(OH_)，故B错误；
C．NH$_4$Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，则离子浓度为c(Cl_)＞c(NH$_4$_)＞c(H_)＞c(OH_)，故C错误；
D．铵根离子水解，则氯离子浓度大，水解显酸性，则氢离子浓度大，且显性离子大于隐性离子，则离子浓度为c(Cl_)＞c(NH$_4$_)＞c(H_)＞c(OH_)，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查离子浓度大小的比较，明确氯化铵为强酸弱碱盐及铵根离子的水解是解答本题的关键，注意显性离子大于隐性离子，题目难度不大．