分析：

A、氯化氢是通过共价键形成的共价化合物；

B、次氯酸是原子间通过共价键形成的共价化合物；

C、双氧水是氧原子和氢原子之间通过共价键形成的共价化合物；

D、过氧化钠是离子化合物，含有离子键和共价键．

解答：

解；A、氯化氢是氢原子和氯原子之间通过共价键形成的共价化合物，不含离子键，故A错误；

B、次氯酸是原子间通过共价键形成的共价化合物，不含有离子键，故B错误；

C、双氧水是氧原子和氢原子之间通过共价键形成的共价化合物，其电子式为，故C错误；

D、过氧化钠是离子化合物，含有离子键和共价键，电子式为，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查学生电子式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

分析：

A．硫离子的核电荷数为16，不是18；

B．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；

C．氨气分子中存在3个氮氢键；

D．元素非金属性越强，对应离子的还原性越弱．

解答：

解：A．硫离子核电荷数为16，最外层电子数为8，其离子结构示意图为：，故A错误；

B．氯化氢分子存在1对氢氯共用电子对，分子中不存在阴阳离子，氯化氢正确的电子式为：，故B错误；

C．氨气分子的电子式为：，将共用电子对换成短线即可得到其结构式：，故C正确；

D．氯元素的非金属性大于硫元素，所以还原性HCl＜H$_2$S，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了电子式、粒子结构示意图、结构式等的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的表示方法及区别．

分析：

A、根据共价化合物的电子式来判断；

B、根据离子的结构示意图来分析；

C、根据原子符号的含义；

D、根据CO$_2$的结构式来判断．

解答：

解：A、氯化氢分子的电子式为，故A错误；

B、硫离子的结构示意图是：，故B正确；

C、中子数为10的原子的符号为$_8$O，故C正确；

D、CO$_2$分子的结构式：O=C=O，故D正确；

故选A．

点评：

本题主要考查化学用语，难度不大，注意基础知识的积累即可解答．

分析：

A．氧原子与氧原子之间应共用一对电子；

B．质子数相同中子数不同的原子互称同位素；

C．元素符号的左上角是质量数；

D．氧离子核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8．

解答：

解：A．过氧化氢是共价化合物，两个氧原子之间共用一对电子，过氧化氢的电子式应为，故A错误；

B．$_5$3I$_2$是分子，故B错误；

C．原子左上方的数值应该是质量数，质量数为17+20=37，正确的写法是$_1$7Cl，故C错误；

D．氧离子核外有10个电子，有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为，故D正确．

故选D．

点评：

本题考查常用化学用语的书写和理解，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

分析：

A、先判断D含有的中子数，再计算D$_2$O分子中含有的中子数；

B、根据结构式的书写判断；

C、根据共价化合物电子式的书写规则判断；

D、先判断非金属元素的非金属性，再判断氢化物的稳定性；

解答：

解析：A一个重氢原子D含有一个中子，一个氧原子含有8个中子，所以1个D$_2$O分子中所含中子数为10个，故A错误；

B、结构式是将共用电子对改为“-”而孤电子对省略不写的式子，故B正确；

C、HCl为共价化合物，其电子式为，故C错误；

D、由于硫的非金属性比氟弱，所以其氢化物H$_2$S的稳定性比HF弱，故D错误．

故选：B

点评：

本题主要考查氢化物的表示方法及性质，侧重考查学生对化学用语的掌握程度．．

分析：

A、氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，带1个单位的负电荷；

B、NH$_4$Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成；

C、四氯化碳是共价化合物，氯原子未成键的孤对电子对未画出；

D、水分子是氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，用短线“-”代替共用电子对即为结构式，未成键电子对不必标出．

解答：

解：A、氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，带1个单位的负电荷，电子式为，故A正确；

B、NH$_4$Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，电子式为，故B正确；

C、氯原子未成键的孤对电子对未画出，四氯化碳是共价化合物，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；

D、水是共价化合物，水分子是氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，H$_2$O的结构式为H-O-H，故D正确．

故选C．

点评：

本题考查常用化学用语，涉及电子式、结构式等，难度不大．掌握电子式的书写：简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷． 离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后．)拼在一起．对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写；以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前．对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边．

分析：

A、氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，带1个单位的负电荷；B、NH$_4$Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成；C、四氯化碳是共价化合物，氯原子未成键的孤对电子对未画出；D、水分子是氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，用短线“-”代替共用电子对即为结构式，未成键电子对不必标出．

解答：

解：A、氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，带1个单位的负电荷，电子式为，故A正确；B、NH$_4$Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，电子式为，故B正确；C、氯原子未成键的孤对电子对未画出，四氯化碳是共价化合物，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故C错误；D、水是共价化合物，水分子是氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，H$_2$O的结构式为H-O-H，故D正确．故选C．

点评：

本题考查常用化学用语的书写，难度不大，掌握常用化学用语的书写，注意D选项容易出错，Cl未成键的孤对电子对容易忽略．