分析：

A、能发生反应的碰撞为有效碰撞；[br]B、浓度增大，增大单位体积内分子总数，活化分子百分数不变；[br]C、升高温度增大，增大活化分子百分数，单位体积内的活化分子数目增大，有效碰撞增大；[br]D、压强改变不能引起气体物质浓度的变化，不能改变气体的反应速率．

解答：

解：A、能发生反应的碰撞为有效碰撞，故A错误；[br]B、浓度增大，活化分子百分数不变，增大单位体积内分子总数，增大加了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故B错误；[br]C、升高温度增大，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故C正确；[br]D、恒温恒容下，通入不反应的气体，增大压强，反应气体物质的浓度不变，单位体积内活化分子数目不变，气体的反应速率不变，故D错误；[br]故选C．

点评：

本题考查化学反应速率的影响因素、有效碰撞理论等，难度不大，注意利用有效碰撞理论理解外界条件对反应速率的影响．

分析：

当活化分子发生碰撞且有生成物生成时，发生化学反应，此时的碰撞为有效碰撞，以此解答．

解答：

解：当分子成为活化分子，且活化分子之间发生合适取向的碰撞，发生化学反应，此时的碰撞为有效碰撞，

故选D．

点评：

本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意外界条件下对化学反应速率的影响，把握有效碰撞的概念，难度不大．

分析：

A．能发生化学反应的碰撞是有效碰撞；

B．发生有效碰撞的分子一定是能量比较高的活化分子，能量比较低的普通分子，不能发生有效碰撞；

C．并不是所有的化学反应都需要活化能；

D．只有活化分子具有合适的取向时才能产生有效碰撞．

解答：

解：A．能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，所以化学反应一定有分子碰撞，故A错误；

B．发生有效碰撞的分子一定是能量比较高的活化分子，能量比较低的普通分子，不能发生有效碰撞，故B正确；

C．并不是所有的化学反应都需要活化能，如盐粒炸弹爆炸反应就不需要活化能，故C错误；

D．只有活化分子具有合适的取向时才能产生有效碰撞，有效碰撞的条件：①活化分子，②有合适的取向，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查化学反应基本原理，侧重考查基本概念、基本理论，知识点较抽象，可以采用类比方法分析，为学习难点．

分析：

升高温度，分子的能量增大，增大活化分子百分数，活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，才能发生化学反应，以此解答该题．

解答：

解：A．活化分子发生碰撞时，只有适当的取向时，才能发生有效碰撞，故A错误；

B．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，升高温度或加入催化剂能提高活化分子百分数，故B错误；

C．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，加入催化剂降低活化能，加快反应速率，故C错误；

D．活化能越小，分子吸收能量越小，所以分子越容易成为活化分子，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查化学分子有效碰撞的问题及外界条件对化学反应速率影响，题目难度不大，易错选项是A，为易错题．

分析：

活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变．

解答：

解：A．活化分子之间发生化学反应的碰撞为有效碰撞，故A正确；

B．当活化分子之间发生有效碰撞时才能发生化学反应，故B错误；

C．活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞，当发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故C错误；

D．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故D错误．

故选A．

点评：

本题考查活化能及其对反应速率的影响，题目难度不大，注意活化分子、有效碰撞以及活化能等概念的理解．

分析：

A．升高温度不能改变反应所需的活化能；

B．活化分子中有合适取向的碰撞才是有效碰撞；

C．增大压强可增大活化分子的浓度；

D．焓变是指反应热．

解答：

解：A．升高温度不能改变反应所需的活化能，但可以提高活化分子的百分数，加快反应速率，故A错误；

B．反应物活化分子之间有合适取向的碰撞才可能发生化学反应，而能发生化学反应的碰撞就是有效碰撞，故B错误；

C．增大压强，气体的体积减小，增大活化分子的浓度，有效碰撞几率增大，反应速率增大，故C正确；

D．焓不是反应热，体系的等压反应热就等于焓变，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查活化能与反应速率的关系，题目难度不大，本题注意把握外界条件的改变对活化分子的浓度或百分数的影响．

分析：

根据升高温度，活化分子百分数的增多，从而使有效碰撞次数增多来分析．

解答：

解：升高温度时，化学反应速率加快，是因升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，而与该反应为吸热反应或放热反应无关，

故选B．

点评：

本题考查温度对反应速率的影响，明确升高温度导致活化分子百分数增大是解答的关键，题目难度不大．

分析：

A、根据活化分子的概念来回答判断；

B、升高温度会加快化学反应速率；

C、增大物质的浓度会加快化学反应速率；

D、加入催化剂可以加快反应速率，从本质上来分析回答．

解答：

解：A、活化分子是能够发生有效碰撞的分子，故A正确；

B、升高温度，活化分子百分数增大，所以化学反应速率增大，故B正确；

C、加入反应物，不会影响活化分子百分数增大，但是能增加有效碰撞，化学反应速率增大，故C错误；

D、使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故D正确．

故选：C．

点评：

本题主要考查了有效碰撞、化学反应的本质等，难度中等，根据课本知识即可完成．

分析：

增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施．

解答：

解：A、增大反应物的浓度只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，故A错误；[br]B、增大压强相当于增大浓度，会增大单位体积内的气体分子总数和活化分子数，虽然没有增大活化分子百分数，还是会使有效碰撞次数增多，故B正确；[br]C、升温使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故C正确；[br]D、催化剂能降低反应的活化能，使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多，故D正确．[br]故选A．

点评：

本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意浓度、温度、压强、催化剂对反应速率影响的实质．