分析：

a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色，说明a电极有氢氧化钠生成，则a电极上氢离子放电，所以a电极是阴极，b是阳极，X是负极，Y是正极，铜是阳极，铂是阴极，左边装置中，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应．

解答：

解：a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色，说明a电极有氢氧化钠生成，则a电极上氢离子放电，所以a电极是阴极，b是阳极，X是负极，Y是正极，铜是阳极，铂是阴极，左边装置中，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，

A．X是负极，Y是正极，故A正确；

B．b电极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl_-2e_=Cl$_2$↑，故B正确；

C．铜电极上铜失电子生成铜离子进入溶液，铂电极上铜离子得电子生成铜，所以硫酸铜溶液中浓度不变，故C错误；

D．Pt电极上有6.4 g Cu析出时，a极产生气体体积=$\frac {$\frac {6.4g}{64g/mol}$}{2}$×2×22.4L/mol=2.24 L，故D正确；

故选C．

点评：

本题考查原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，难度不大．

分析：

依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH_-4e_=2H$_2$O+O$_2$↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H_+4e_=2H$_2$↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H$_2$-4e_=4H_；c电极为正极得到电子发生还原反应：O$_2$+4H_+4e_=2H$_2$O，结合电极上的电子守恒分析计算．

解答：

解：A．当有0.1 mol电子转移时，a电极为原电池正极，电极反应为4H_+4e_=2H$_2$↑，标准状况下可产生1.12LH$_2$，但气体存在的状况未知，不一定为标准状况下，则气体不一定为1.12L，故A错误；

B．b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH_-4e_=2H$_2$O+O$_2$↑，故B错误；

C．B池中c为正极，阳离子H_可以通过隔膜进入c池，故C正确；

D．d为负极失电子发生氧化反应：2H$_2$-4e_=4H_，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点．

分析：

甲中总反应为：2CuSO$_4$+2H$_2$O $\xlongequal[]{电解}$2Cu+2H$_2$SO$_4$+O$_2$↑，乙中总反应为：Mg+2HCl=MgCl$_2$+H$_2$↑，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大；甲中生成H$_2$SO$_4$，pH减小，乙中消耗HCl，pH增大；当两装置电路中通过的电子都是0.1mol时，甲中产生0.025molO$_2$，乙中产生0.05molH$_2$；甲中阴极为Cu_放电，电极反应为Cu_+2e_=Cu，乙中负极为Mg放电，电极反应为：Mg-2e_=Mg_．

解答：

解：A．甲中总反应为：2CuSO$_4$+2H$_2$O$\xlongequal[]{电解}$2Cu+2H$_2$SO$_4$+O$_2$↑，乙中总反应为：Mg+2HCl=MgCl$_2$+H$_2$↑，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大，故A正确；

B．甲中生成H$_2$SO$_4$，pH减小，乙中消耗HCl，pH增大，故B正确；

C．甲中阴极为Cu_放电，电极反应为Cu_+2e_=Cu，乙中负极为镁放电，电极反应为：Mg-2e_=Mg_，故C正确；

D．当两装置电路中通过的电子都是0.1mol时，甲中产生0.025molO$_2$，乙中产生0.05molH$_2$，故相同条件下，甲乙中产生气体的体积比为1：2，故D错误．

故选D．

点评：

本题考查原电池和电解池的原理，题目难度中等，注意平时知识的积累是解题的关键．

分析：

①③④是电解池，②是原电池，①中阳极上析出氧气，阴极上析出铜，所以电解质溶液酸性增强；②中正极上氢离子放电生成氢气，所以溶液的酸性减弱；③是电镀池，所以pH不变，④阳极上生成氯气，阴极上生成氢气，所以导致溶液中pH增大．

解答：

解：①是电解CuSO$_4$，电解方程式为：2H$_2$O+2Cu_$\xlongequal[]{电解}$2Cu+O$_2$↑+4H_，根据方程式知生成4mol氢离子转移4mol电子，生成当转移0.2mol电子时氢离子浓度=$\frac {$\frac {0.2mol}{4}$×4}{0.2L}$=1mol/L，pH=0；

②装置为原电池，铜电极上氢离子得电子生成氢气，根据2H_+2e_═H$_2$↑知，当转移0.2mol电子时溶液中氢离子浓度=0.6mol/L×2-$\frac {$\frac {0.2mol}{2}$×2}{0.2L}$=0.2mol/L；

③该装置实际上是一个电镀池，pH值不变，为强酸弱碱盐，溶液呈弱酸性；

④装置为电解NaCl饱和溶液，生成NaOH，为强碱溶液，pH值最大，所以pH大小顺序是④③②①，

故选：C．

点评：

本题考查了原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，结合化学反应方程式进行分析解答，难度中等．

分析：

①为电解池，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成铜；

②为原电池，锌失电子作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．

解答：

解：A．①中阳极上生成氧气，②中正极上生成氢气，当转移电子相等为0.02mol时，生成氧气体积=$\frac {0.02mol}{4}$×22.4L/mol=0.112L，生成氢气体积=$\frac {0.02mol}{2}$×22.4L/mol=0.224L，故A错误；

B．①中溶液有氢离子生成，溶液酸性增强，②中有氢氧根离子生成，溶液碱性增强，所以溶液的pH变化：①减小，②增大，故B正确；

C．电极反应式为：①中阳极为4 OH_-4e_=2H$_2$O+O$_2$↑，②中负极为Zn-2e_=Zn_，故C错误；

D．①中阴极上析出铜，②中正极上生成氢气导致电极质量不变，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了原电池和电解池原理，根据各个电极上电极反应及转移电子来分析解答，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．

分析：

①有外接电源，是电解池；②没有外接电源，是原电池，①阳极发生4OH_-4e_=2H$_2$O+O$_2$↑，阴极发生Cu_+2e_=Cu；②中锌的活泼性大于铜的，所以锌是负极，铜是正极，正极反应为2H_+2e_=H$_2$↑，负极发生Zn-2e_=Zn_，以此解答该题．

解答：

解：导线上通过0.02mol电子，

A．①阳极发生4OH_-4e_=2H$_2$O+O$_2$↑，生成0.005molO$_2$，②正极反应为2H_+2e_=H$_2$↑，生成0.01molH$_2$，则产生气体的体积①＜②，故A错误；

B．①消耗OH_，生成H_，溶液pH减小，②消耗H_，溶液pH增大，故B错误；

C．①析出阴极铜，②正极析出氢气，没有固体析出，则电极上析出固体物质的质量①＞②，故C正确；

D．②中负极反应为Zn-2e_=Zn_，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查原电池和电解池的工作原理，注意把握电极方程式的书写，为解答该题的关键，注意原电池和电解池的区别，题目难度不大．