已知氧化性Br$_2$＞Fe_．FeBr$_2$溶液中通入一定量的Cl$_2$，发生反应的离子方程式为：aFe_+bBr_+cCl$_2$═dFe_+eBr$_2$+fCl_，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）
分析：
A、2Fe_+4Br_+3Cl$_2$═2Fe_+2Br$_2$+6Cl_，氯气足量时可以发生；
B、0Fe_+2Br_+Cl$_2$═0Fe_+Br$_2$+2Cl_，氧化性Br$_2$＞Fe_，不可能；
C、2Fe_+0Br_+Cl$_2$═2Fe_+0Br$_2$+2Cl_，氯气不足时，可以发生；
D、2Fe_+2Br_+2Cl$_2$═2Fe_+Br$_2$+4Cl_，氯气不足，把亚铁离子氧化成三价铁离子后，再部分氧化溴离子．
解答：
解：A、氯气过量，Br_、Fe_都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe_+4Br_+3Cl$_2$═2Fe_+2Br$_2$+6Cl_，故A正确；
B、氧化性Br$_2$＞Fe_，不可能存在Fe_、Br$_2$共存，故B错误；
C、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应 2Fe_+Cl$_2$═2Fe_+2Cl_，故C正确；
D、当加入的氯气把Fe_完全氧化成Fe_，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe_+2Br_+2Cl$_2$═2Fe_+Br$_2$+4Cl_，故D正确；
故选B．
点评：
本题考查氧化还原反应的配平，难度稍大，需要耐心、认真分析．
某反应可以表示成mM+nH_+O$_2$=xM_+yH$_2$O则x的值是（ ）
分析：
由O原子守恒可确定y=2，进而确定n，结合电荷守恒、得失电子守恒确定x，以此解答该题
解答：
解：在反应mM+nH_+O$_2$=xM_+yH$_2$O中，由O原子守恒可确定y=2，则n=4，由电荷守恒可知4×1=2×x，x=2，
故选A．
点评：
本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意从质量守恒、电荷守恒或得失电子守恒的角度解答该题，难度中等．
在离子反应3Cu+yH_+xNO$_3$_=3Cu_+2NO+qH$_2$O中，系数q的值为（ ）
分析：
在离子反应方程式中，各元素遵循原子守恒，且方程式遵循电荷守恒，所以根据原子守恒和电荷守恒来解答．
解答：
解：根据N原子守恒知，x=2，根据电荷守恒得：y-2=3×2，y=8，根据氢原子守恒得，8=2q，所以q=4，故选B．
点评：
本题考查氧化还原反应配平，明确守恒思想是解本题关键，难度不大．
[2018·金华期末]ClO$_2$是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO$_2$将逐渐取代Cl$_2$成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO$_2$常用NaClO$_3$和Na$_2$SO$_3$溶液混合并加H$_2$SO$_4$酸化后反应制得，其中Na$_2$SO$_3$被氧化为Na$_2$SO$_4$。在以上反应中，NaClO$_3$和Na$_2$SO$_3$的物质的量之比为（ ）
分析：
解答：
点评：
本题目考查学生氧化还原反应中的电子守恒定律，可以根据所学知识来灵活运用，难度不大．
化学反应SO$_2$+H$_2$O+HNO$_3$→H$_2$SO$_4$+NO经配平后，还原剂的化学计量数为（ ）
分析：
根据氧化还原反应得失电子数相等配平方程式．
解答：
解：SO_口+x_口O+xNO$_4$-x_口SO$_4$+NO，该反应中化合价的变化如下：SO_口→x_口SO$_4$，S元素由+4价→+6价，一个SO_口分子失口个电子，所以SO_口是还原剂；xNO$_4$→NO，N元素由+5价→+口价，一个xNO$_4$分子得4个电子，所以硝酸是氧化剂；得失电子的最小公倍数为6，所以SO_口的化学计量数为4，xNO$_4$的化学计量数为口，其它元素根据原子守恒配平．所以该方程式为
4SO_口+口x_口O+口xNO$_4$=4x_口SO$_4$+口NO．
故选C．
点评：
本题考查了氧化还原反应方程式的配平，氧化剂、还原剂根据得失电子数相等配平，其它元素根据原子守恒配平．
Zn+NO$_3$_+OH_+H$_2$O→NH$_3$+Zn(OH)$_4$_配平后，离子方程式中H$_2$O的系数是（ ）
分析：
根据电子守恒、原子守恒及电荷守恒来配平离子方程式，即可确定H$_2$O的系数．
解答：
解：在NO$_3$_+Zn+OH_+H$_2$O→NH$_3$+Zn(OH)$_4$_ 中，
Zn元素的化合价由0升高到+2价，
N元素的化合价由+5降低到-3价，
由电子守恒可知，Zn的化学计量数为4，NO$_3$_的化学计量数为1，则
NO$_3$_+4Zn+OH_+H$_2$O→NH$_3$+4Zn(OH)$_4$_，
由电荷守恒，则
NO$_3$_+4Zn+7OH_+H$_2$O→NH$_3$+4Zn(OH)$_4$_，
再由H原子守恒可知，
NO$_3$_+4Zn+7OH_+6H$_2$O═NH$_3$+4Zn(OH)$_4$_，
即离子方程式中H$_2$O的系数为6，
故选C．
点评：
本题考查离子反应方程式的配平，明确电子守恒、电荷守恒及质量守恒定律是解答的关键．
KMnO$_4$+HCl→KCl+MnCl$_2$+H$_2$O+Cl$_2$↑，方程式配平后，HCl前的化学计量数为（ ）
分析：
反应中高锰酸钾中的锰元素化合价从+7价降为氯化锰中+2价，氯化氢中-1价的氯，部分升高到氯气中0价，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律结合原子个数守恒规律配平化学方程式即可．
解答：
解：反应中高锰酸钾中的锰元素化合价从+7价降为氯化锰中+2价，氯化氢中-1价的氯，部分升高到氯气中0价，1mol高锰酸钾参加反应得到5mol电子，生成1mol氯气，有2mol氯离子失去2mol电子，要使氧化还原中得失电子守恒，则最小公倍数为10，高锰酸钾系数为2，氯气系数为5，依据锰、钾原子个数守恒，氯化钾系数为2，氯化锰系数为2，依据氯原子个数守恒，氯化氢系数为16，依据氢原子个数守恒，水分子系数为8，配平的化学方程式为：2KMnO$_4$+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl$_2$+5Cl$_2$↑+8H$_2$O，
故选C．
点评：
本题考查了氧化还原反应方程式的书写方法，题目难度不大，明确氧化还原反应方程式中氧化剂、还原剂得失电子守恒、原子个数守恒是解题关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．