分析：

依据金属的活泼性，金属的冶炼方法有：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H$_2$等)；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；据此解答．

解答：

解：A．银为不活泼金属，可用热分解氧化物方法制取，故A正确；B．铁较不活泼，常用热还原法制取，故B正确；C．钠与盐溶液反应先与水反应，不能制取镁，镁性质活泼，用电解熔融氯化镁的方法制取，故C错误；D．铝性质活泼，用电解熔融氧化铝的方法制取，故D正确；故选：C．

点评：

本题考查了金属的冶炼方法，熟悉金属的活泼性及冶炼方法是解题关键，题难度不大．

分析：

A、LiOH与氢氧化镁性质相似；

B、LiCl与氯化镁性质相似；

C、已潮解的LiCl加热蒸干并强热，可得氧化锂，电解会产生氧气；

D、Li的金属性弱于Na，所以活泼性弱于钠，据此判断．

解答：

解：A、LiOH与氢氧化镁性质相似，都是难溶于水，故A错误；

B、LiCl与氯化镁性质相似，氯化镁受热易水解，生成氢氧化镁，再高温，可得氧化镁，故B正确；

C、已潮解的LiCl加热蒸干并强热，可得氧化锂，电解会产生氧气，故C错误；

D、Li的金属性弱于Na，所以活泼性弱于钠，所以与水反应的剧烈程度小于钠，故D错误；

故选B．

点评：

本题主要考查了对角线规则的应用，难度不大，解题时注意充分利用锂和镁的性质的相似性．

分析：

电解池的两个电极是阳极和阴极，电镀池中，镀层金属做阳极，镀件作阴极．

解答：

解：钢芯镀镍时，根据电镀原理，镀件钢芯作阴极，镀层金属镍做阳极．

故选A．

点评：

本题考查学生电镀原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

分析：

A、电镀原理是镀层金属做阳极，待镀金属做阴极；

B、氯碱工业是电解饱和的NaCl溶液；

C、氢氧燃料电池中负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应；

D、根据电荷守恒分析，CuSO$_4$溶液中阳离子减少；

解答：

解：A、电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极，故A错误；

B、氯碱工业是电解饱和的NaCl溶液，在阳极能得到Cl$_2$，故B错误；

C、氢氧燃料电池中负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，氧气得到电子发生还原反应，电极反应为O$_2$+4H_+4e_=2H$_2$O，故C正确；

D、根据电荷守恒分析，CuSO$_4$溶液中阳离子减少，电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl_移向ZnSO$_4$溶液，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了电极原理和原电池原理的应用，主要考查电镀、氯碱工业、氢氧燃料电池、原电池中盐桥的工作原理．

分析：

A、电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，镀件作阳极；

B、铜锌原电池锌作负极，发生氧化反应；

C、电子由负极流向正极，阴离子向负极移动；

D、通入氧气的一极为正极，发生还原反应．

解答：

解：A、电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，镀件作阳极，故A错误；

B、铜锌原电池锌作负极，发生氧化反应，而不是还原反应，故B错误；

C、电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，所以电子由Zn电极流向Cu电极，盐桥中的Cl_移向ZnSO$_4$溶液，故C错误；

D、通入氧气的一极为正极，发生还原反应，所以电极反应式为：：O$_2$+4H_+4e_=2H$_2$O，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查原电池的相关知识，学生只要掌握原电池的原理，就可以迅速解题，比较容易．

分析：

根据电镀原理，镀件作阳极，待镀件置于电解槽的阴极，所以阳极应该是金，阴极是黄铜，据此进行判断．

解答：

解：黄铜上镀金时，镀件是金，待镀件是黄铜，电镀过程中，镀件作阳极，待镀件置于电解槽的阴极，所以电镀池的阴极为黄铜，

故选D．

点评：

本题考查了电解原理，注意电镀过程中，镀件作阳极，待镀件置于电解槽的阴极，本题难度不大．

分析：

给铁制器皿上镀铜，金属铁是阴极，金属铜是阳极，电镀液是含有铜离子的盐溶液．

解答：

解：根据电镀原理：给铁制器皿上镀铜，金属铁是阴极，金属铜是阳极，电镀液是含有铜离子的盐溶液，故选B．

点评：

本题考查学生电解池的工作原理以及应用知识，注意电镀池的构成是关键，难度中等．

分析：

A．惰性电极电解氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气；

B．惰性电极电解熔融氯化镁，实质为电解氯化镁；

C．惰性电极电解稀硫酸，实质为电解水；

D．惰性电极电解熔融氧化铝制取金属铝2Al$_2$O$_3$$\frac {电解 .}{}$4Al+3O$_2$↑，生成4molAl反应转移电子为12mol，据此计算．

解答：

解：A．惰性电极电解氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气，不会在阴极生成钠，故A错误；

B．惰性电极电解电解熔融氯化镁，阴极上析出Mg，阳极析出氯气，物质的量之比为1：1，故B正确；

C．惰性电极电解稀硫酸，实质为电解水，氢离子在阴极放电生成氢气，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，故C错误；

D．电解熔融氧化铝制取金属铝2Al$_2$O$_3$$\frac {电解 .}{}$4Al+3O$_2$↑，生成4molAl转移电子为12mol，若有3.01×10_个电子转移即$\frac {3.01×10}{6.02×10}$=5mol电子发生转移，则能得到金属铝的为$\frac {4}{12}$×5=$\frac {5}{3}$mol，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查电解原理，明确惰性电极电解溶液时溶液中离子的放电顺序是解答本题的关键，题目难度不大．

分析：

A、电镀原理是镀层金属做阳极，待镀金属做阴极；

B、氯碱工业是电解饱和的NaCl溶液；

C、氢氧燃料电池中负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应；

D、氯化铝是共价化合物熔融不导电．

解答：

解：A、电镀原理是镀层金属做阳极，待镀金属做阴极，所以电镀时待镀的金属制品作阴极，故A错误；

B、氯碱工业是电解饱和的NaCl溶液，氯离子在阳极失电子，所以在阳极能得到Cl$_2$，故B错误；

C、氢氧燃料电池中负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，氧气得到电子发生还原反应，电极反应为O$_2$+4H_+4e_=2H$_2$O，故C正确；

D、氯化铝是共价化合物熔融不导电，工业冶炼金属铝的方法是电解熔融的氧化铝，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了电极原理和原电池原理的应用，主要考查电镀、氯碱工业、氢氧燃料电池等，题目难度不大，注意把握原电池原理和正负极、阴阳极的判断以及电极方程式的书写方法．

分析：

根据图知，阳极上电极反应式为C+2O_-4e_═CO$_2$↑，阴极上电极反应式为：2Ca_+4e_═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO$_2$ $\xrightarrow[{"type":"string","value":"一定条件"}]{}$Ti+2CaO，“+”接线柱应连接原电池正极．

解答：

解：A．分析装置图该电池工作过程中O_向阳极移动，故A错误；

B．阳极上电极反应式为C+2O_-4e_═CO$_2$↑，阴极上电极反应式为2Ca_+4e_═2Ca，故B正确；

C．“+”表示原电池正极，所以“+”接线柱应连接原电池正极，即PbO$_2$极，故C错误；

D．阴极上电极反应式为：2Ca_+4e_═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO$_2$=Ti+2CaO，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变，故D错误．

故选B．

点评：

本题综合考查电解池和原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等．

分析：

金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H$_2$等)；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得．

解答：

解：A、加热氧化铝，不能制取金属铝，故A错误；

B、Mg是活泼金属，可以采用电解熔融氯化镁的方法来获得金属镁，故B正确；

C、加热碳酸钠，不分解，得不到单质钠，故C错误；

D、电解饱和食盐水得到的是氯气、氢气、氢氧化钠，得不到金属钠，故D错误．

故选B．

点评：

本题考查了金属的冶炼方法，金属的活泼性不一样，金属的冶炼方法也是不一样的，可以根据金属活泼性选择合适的冶炼方法，难度不大．