分析：

A．乙烯不与氯化钠反应，无法制取聚氯乙烯；

B．氯气与乙炔反应无法生成氯乙烯，所以无法制取聚氯乙烯；

C．乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯通过加聚反应生成聚氯乙烯，不涉及氧化还原反应；

D．聚氯乙烯为高分子化合物，合成聚氯乙烯一定涉及加聚反应．

解答：

解：A．用食盐、水和乙烯为原料，无法获得氯乙烯，所以无法合成聚氯乙烯，故A错误；

B．氯气与乙炔反应无法获得直接获得氯乙烯，所以无法获得聚氯乙烯，故B错误；

C．合成聚氯乙烯不一定用到氧化还原反应，如乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯通过加聚反应生成聚氯乙烯，故C错误；

D．聚氯乙烯为加聚反应产物，合成聚乙烯一定用到加聚反应，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查了有机物结构与性质，加聚反应原理，题目难度中等，注意掌握常见的有机物的结构与性质，明确加聚反应概念及反应特点．

分析：

根据实验室用块状的电石与水反应制取密度略小于空气而难溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置发生炸裂．

解答：

解：因实验室用块状的电石与水反应制取密度略小于空气而难溶于水的乙炔气体，同时该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置发生炸裂．所以选用固体、液体不加热型，

故选：C．

点评：

本题考查了常见气体制备原理及装置选择，根据反应物的状态及反应条件，可把实验室制备气体发生装置分为：固体、固体加热型，如加热高锰酸钾制取氧气；固体、液体加热型，如制取氯气；固体、液体不加热型，如用稀硫酸和锌粒制取氢气．

分析：

A、实验室利用碳化钙与水反应制取乙炔，此反应大量放热，会损坏启普发生器，生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应容器；

B、电石易与水反应，应密封存放；

C、手上有汗水，电石易与水反应，放出大量的热；

D、作为反应容器的烧瓶不干燥，电石易与水反应，造成浪费，反应放出大量的热，可能发生危险．

解答：

解：A、实验室利用碳化钙与水反应制取乙炔，此反应大量放热，会损坏启普发生器，生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应容器，故不可利用启普发生器制取，故A错误；

B、电石易与水反应，应密封存放，严防电石吸水而失效，故B正确；

C、手上有汗水，电石易与水反应，放出大量的热，会造成伤害，故取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石，故C正确；

D、作为反应容器的烧瓶不干燥，电石易与水反应，造成浪费，反应放出大量的热，可能发生危险，故应作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理，故D正确；

故选A．

点评：

考查实验室乙炔的制备，难度不大，注意为了获得平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水．

分析：

CaC$_2$和ZnC$_2$、Al$_4$C$_3$、Mg$_2$C$_3$、Li$_2$C$_2$等同属于离子型碳化物，已知CaC$_2$+2H$_2$O→C$_2$H$_2$↑+Ca(OH)$_2$，根据原子守恒分别写出离子型碳化物与水反应的方程式，在判断选项中产物是否正确．

解答：

解：A、ZnC$_2$与水反应生成Zn(OH)$_2$，根据原子守恒得：ZnC$_2$+2H$_2$O→Zn(OH)$_2$+C$_2$H$_2$↑，所以另一种产物为C$_2$H$_2$，故A错误；

B、Al$_4$C$_3$与水反应生成Al(OH)$_3$，根据原子守恒得：Al$_4$C$_3$+12H$_2$O→4Al(OH)$_3$+3CH$_4$↑，所以所以另一种产物为CH$_4$，故B错误；

C、Mg$_2$C$_3$与水反应生成Mg(OH)$_2$，根据原子守恒得：Mg$_2$C$_3$+4H$_2$O→2Mg(OH)$_2$+C$_3$H$_4$↑，所以另一种产物为C$_3$H$_4$，故C正确；

D、Li$_2$C$_2$与水反应生成Zn(OH)$_2$，根据原子守恒得：Li$_2$C$_2$+2H$_2$O→2LiOH+C$_2$H$_2$↑，所以另一种产物为C$_2$H$_2$，故D错误；

故选C．

点评：

本题考查了离子型碳化物的水解反应，注意类比迁移思想的应用和原子守恒的应用，题目较简单．

分析：

A．电石与水反应非常剧烈，为了减慢反应速率可用饱和食盐水代替水反应；

B．电石与水放出大量的热；

C．硫化氢能与硫酸铜溶液反应；

D．电石本身是固体，不需要加沸石．

解答：

解：A．电石与水反应剧烈，为了“减慢反应速率”，可用饱和食盐水代替水，故A正确；

B．电石与水放出大量的热，属于放热反应，故B正确；

C．乙炔中的硫化氢可以与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，故可用硫酸铜溶液除去杂质气体，故C正确；

D．电石本身是固体，不需要沸石，故D错误；

故选：D．

点评：

本题考查了实验室制备乙炔，题目难度不大，明确反应的原理是解题关键．

分析：

A．电石与水反应非常剧烈，为了减慢反应速率可用饱和食盐水代替水反应；

B．电石与水放出大量的热；

C．电石本身是固体；

D．磷化氢不能与氢氧化钠溶液反应；

解答：

解：A．不是为了“加快反应速率”，而是为了“减慢反应速率”，故A错误；

B．电石与水放出大量的热，属于放热反应，故B正确；

C．电石本身是固体，能兼起到防暴沸的作用，故不用加沸石，故C正确；

D．乙炔中含有的杂质磷化氢气体不能与氢氧化钠溶液反应，故D错误；

故选：AD．

点评：

本题考查了实验室制备乙炔，题目难度不大，明确反应的原理是解题关键．

分析：

A．硫酸铜溶液能吸收其中的杂质硫化氢；

B．电石与水反应非常剧烈，实验室制取乙炔本质为碳化钙和水电离出的氢离子结合生成乙炔气；

C．生成的乙炔中含有硫化氢等还原性气体；

D．根据乙炔、空气的密度分析解答．

解答：

解：A．硫酸铜溶液能吸收其中的杂质硫化氢，所以用硫酸铜溶液洗气是为了除去杂质，故A正确；

B．电石与水反应非常剧烈，通常用饱和食盐水代替水，减缓反应的速率，往水中加入少许盐酸，反应会更加剧烈使反应无法控制反应速率，易酿成事故，故B错误；

C．电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体，硫化氢气体具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应：Br$_2$+H$_2$S═S↓+2HBr，硫化氢也能使溴水溶液中的溴单质还原而褪色，故C错误；

D．乙炔的式量为24，空气的平均式量为29，应用向下排空气法收集，乙炔难溶于水，也可以用排水法收集，故D错误；

故选A．

点评：

本题以乙炔的实验室制法为载体考查了乙炔的性质，题目难度不大，明确制备乙炔的原理和乙炔的性质是解题的关键．

分析：

A．乙炔含碳量很高；

B．硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀；

C．电石与水反应非常剧烈，通常用饱和食盐水代替水，减缓反应的速率；

D．依据乙炔密度略小于空气的密度和乙炔难溶于水的性质解答．

解答：

解：A．乙炔含碳量很高，故燃烧时有浓厚的黑烟，故A正确；

B．硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，故可以硫酸铜除去杂质气体，故B正确；

C．电石与水反应非常剧烈，通常用饱和食盐水代替水，减缓反应的速率，故C正确；

D．乙炔难溶于水，所以可以用排水法收集，乙炔密度与空气密度相差不大，一般不用排气法收集，故D错误；

故选：D．

点评：

本题考查了乙炔的实验室制法和性质，题目难度不大，明确制备的原理和乙炔的性质是解题关键．

分析：

A．实验室通过电石与水的反应制取乙炔；

B．硫酸铜溶液可以除去乙炔中混有的H$_2$S和PH$_3$等杂质；

C．d中的有机产物为1，1，2，2-四溴乙烷，属于非电解质，不能电离出溴离子；

D．乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应．

解答：

解：A．实验室通过电石与水的反应制取乙炔，化学反应方程式为CaC$_2$+2H$_2$O→Ca(OH)$_2$+CH≡CH↑，故A正确；

B．硫酸铜溶液可以除去乙炔中混有的H$_2$S和PH$_3$等杂质，故B正确；

C．d中的有机产物为1，1，2，2-四溴乙烷，属于非电解质，不能电离出溴离子，故与AgNO$_3$溶液不反应，故C错误；

D．乙炔容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故D正确，

故选C．

点评：

本题考查乙炔的实验室制法及其性质，侧重基础知识的考查，利用所学知识即可完成，难度中等．