分析：

溶液导电性与离子浓度成正比，离子浓度越大其溶液导电性越强，向1mol•L_氢氧化钡溶液中逐滴加入下列溶液，灯泡由亮→暗→亮，说明溶液中的离子浓度先减小后增大，据此分析解答．

解答：

解：氢氧化钡是强电解质，在水溶液里完全电离，

A.2HCl+Ba(OH)$_2$=BaCl$_2$+2H$_2$O，氯化钡也是强电解质，反应后溶液中电荷浓度变大，灯泡变亮，故A选；

B．CuSO$_4$+Ba(OH)$_2$=BaSO$_4$↓+Cu(OH)$_2$↓，二者完全反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，最后熄灭，再继续滴加硫酸铜溶液，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，故B不选；

C．MgSO$_4$+Ba(OH)$_2$=BaSO$_4$↓+Mg(OH)$_2$↓，二者完全反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，最后熄灭，再继续滴加硫酸镁溶液，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，故C不选；

D．H$_2$SO$_4$+Ba(OH)$_2$=BaSO$_4$↓+2H$_2$O，二者完全反应生成沉淀、弱电解质，导致溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，最后熄灭，再继续滴加硫酸溶液，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，故D不选；

故选A．

点评：

本题考查电解质溶液导电性，明确离子浓度与溶液导电性强弱关系是解本题关键，知道电解质溶液导电性与电解质强弱无关，知道混合溶液中发生的反应，题目难度中等．

分析：

加入盐酸后，凡是与H_或Cl_反应的离子，离子数目会明显减少；不能够与氢离子或氯离子反应反应的离子，离子数目不会明显减少，据此进行判断．

解答：

解：A、H_与SO$_3$_反应生成二氧化硫气体和水，离子数目会明显减少，故A正确；

B、SO$_4$_与H_或Cl_都不反应，则离子数目不会明显减少，故B错误；

C、铁离子与H_或Cl_都不反应，则离子数目不会明显减少，故C错误；

D、Ag_与Cl_反应，则离子数目会明显减少，故D正确；

故选：AD．

点评：

本题考查离子共存问题，题目难度不大，关键是对常见的离子性质及复分解反应发生的条件的准确掌握．

分析：

根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．

解答：

解：某溶液中存在大量的H_、SO$_4$_、Cl_，

A．H_、OH_结合生成水，不能大量共存，故A错误；

B．钠离子与溶液中的离子之间不反应，可大量共存，故B正确；

C．Ag_、Cl_结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；

D．SO$_4$_、Ba_结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见物质的溶解性，题目难度不大．

分析：

由于所给的物质属于酸碱盐，而酸碱盐两两之间的反应属于复分解反应，所以解答该题应该从复分解反应的条件入手进行分析，若两两之间能结合成水、沉淀或气体，则物质可以反应，然后结合所给选项作出判断即可．

解答：

解：A、甲、乙、丙、丁分别是Ca(OH)$_2$溶液、KNO$_3$溶液、Na$_2$CO$_3$溶液和盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，甲可以是Ca(OH)$_2$溶液、Na$_2$CO$_3$溶液和盐酸中的一种

，都可以和另外两种物质反应，故A错误；

B、甲、乙、丙、丁分别是Ca(OH)$_2$溶液、KNO$_3$溶液、Na$_2$CO$_3$溶液和盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，甲可以是Ca(OH)$_2$溶液、Na$_2$CO$_3$溶液和盐酸中的一种

，都可以和另外两种物质反应，推断乙一定为KNO$_3$溶液，故B正确；

C、Ca(OH)$_2$溶液、Na$_2$CO$_3$溶液和盐酸中，任意一种都会和另外两种物质反应所以，丙可能为Ca(OH)$_2$溶液、Na$_2$CO$_3$溶液和盐酸中的任意一种，故C错误；

D、依据C分析，丁可以是Ca(OH)$_2$溶液、Na$_2$CO$_3$溶液和盐酸中的任意一种，故D错误；

故选B．

点评：

本题考查了复分解反应的应用，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行，即物质间若能结合成沉淀、气体或水，则物质间可以发生复分解反应．

分析：

依据物质分类和物质性质，结合转化关系方向判断，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；中和反应是酸和碱的反应；复分解反应是酸碱盐之间发生的两种交换反应，反应过程中无元素化合价变化．

解答：

解：有A、B、C、D 四种物质，它们是Fe、稀HCl、NaOH溶液、AgN0$_3$溶液四种物质中的一种，Fe为单质，与之发生置换反应的有稀盐酸，硝酸银溶液，B+C的反应是置换反应；稀HCl和氢氧化钠碱发生中和反为稀盐酸和氢氧化钠；A+B反应属于中和反应；推断B为稀盐酸溶液；C为Fe；A为NaOH溶液；A+B发生的是酸碱中和反应，NaOH+HCl=NaCl+H$_2$O；B+C的反应为置换反应，反应的化学方程式 为Fe+2HCl=FeCl$_2$+H$_2$↑；所以判断D为AgN0$_3$溶液；B+D发生的是复分解反应，反应化学方程式为HCl+AgNO$_3$=AgCl↓+HNO$_3$，物质B为稀HCl；

故选B．

点评：

本题考查了物质转化关系的分析判断，主要是反应类型的分析，物质性质的应用，题目难度中等．

分析：

A．纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；

B．在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物叫酸；

C．导电能力与带电的微粒的浓度有关；

D．跟酸反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物．

解答：

解：A．冰水只含有水分子，是纯净物，故A错误；

B．在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物叫酸，故B错误；

C．向稀硫酸中逐滴滴入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡和水，导电能力变小，然后加入过量的氢氧化钡，导电微粒的浓度变大，溶液的导电能力变大，故C正确；

D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如七氧化二锰是金属氧化物，但不是碱性氧化物，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查纯净物、酸、碱性氧化物的定义及溶液的导电性，难度不大，注意溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数的多少决定的，溶液中自由离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力越强．